2010年湖北省高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

升高温度，下列数据不一定同时增大的是（     ）

A．化学反应速率v                   B．弱电解质的电离平衡常数K_a

C．化学平衡常数K                   D．水的离子积常数K_w

2. 难度：简单

下列说法不正确的是                                                      （    ）

   A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程

   B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

   C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^-–2e^-=Cl₂↑

   D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

3. 难度：简单

下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（   ）

A. 加入催化剂有利于氨的氧化反应           

B. 氢硫酸中加碱有利于S^2－离子的增多

C. 在60℃左右比在室温更有利于FeCl₃的水解    

D. 高压条件更有利于合成氨反应

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A．若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA＜NaB

B．用广泛试纸测得0.10mol·LNH₄Cl溶液的

C．HCl是强电解质，CH₃COOH是弱电解质，所以盐酸溶液的导电性强于醋酸溶液

D．将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾

5. 难度：简单

一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（    ）（A、B为无色气体，C为有色气体）

A．混合气体的物质的量不再变化   

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化         

D．容器内气体颜色不再变化

6. 难度：简单

某化学反应其△H= -122 kJ·mol^-1，∆S= -431 J·mol^-1·K^-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（    ）

A．在任何温度下都能自发进行                B．仅在低温下自发进行

C．仅在高温下自发进行                      D．在任何温度下都不能自发进行

7. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

B．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件的不同

C．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则b﹤a+1

D． 盐酸的,1.0×10^-8mol∕L盐酸的

8. 难度：简单

下列有关实验操作的说法正确的是：

A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量溶液的温度

B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定

C．用50ml酸式滴定管可准确量取25.00ml溶液

D．用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸

9. 难度：简单

用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，溶液PH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化钠溶液时，阴极周围水的电离程度增大

10. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、 

C．由水电离的的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

11. 难度：简单

下列说法正确的是（       ）

A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol

结论：CH₄的燃烧热为801.3KJ

B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）

结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C．稀溶液中有：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol

结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH₂O，则会放出57.3KJ的能量

D．C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－393.5kJ·mol^－1，

C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－395kJ·mol^－1

结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

12. 难度：简单

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后： c(OH^-)= c (H⁺)

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c (NH₄⁺)>c(SO₄^2-)> c (H⁺)

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：c(OH^-)= c (H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

13. 难度：简单

某温度下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A.  

B. 加适量固体可使溶液由a点变到b点

C. 两点代表的溶液中与 乘积相等

D. 、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

14. 难度：简单

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁充电电池的反应为：

 下列关于镁充电电池的说法错误的是                                           

A．放电时，Mg^2＋向正极迁移   

B．充电时的阳极反应为：Mo₃S₄^2x－-2xe^－ = Mo₃S₄

C．充电时，电池的负极接外电源的正极         

D．放电时，负极反应为：Mg-2e^－ = Mg^2＋

15. 难度：简单

关于下列图示的说法中不正确的是

A．图①表示CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)是放热反应

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)₂一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

16. 难度：简单

有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO₃、②100ml 0.1 mol/LNa₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的H⁺个数：②>①    

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)          

D.②溶液中:c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)

17. 难度：简单

某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（  ）

A．t₂时加入了催化剂

B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强

    D．在t₄～t₅时间内，X的转化率最低

18. 难度：简单

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

二、填空题

19. 难度：简单

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有                                    。

（2）取10.00mL待测液，用            式滴定管量取。

（3）用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视                                   ，直到滴定到终点。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为            。

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差 (填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视                                               

②用待测液润洗锥形瓶                                                          

③ 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁                           

20. 难度：简单

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）             

（2）④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）              

（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是          。

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

21. 难度：简单

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH₃OCH₃）。

请回答下列问题：

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：（甲醇：CH₃OH）

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

则利用水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式为______________________.

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

（2）、 已知反应②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L^－1）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。

22. 难度：简单

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____．。

a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃

② 以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因（用离子方程式表示）_____。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

  若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

  若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

23. 难度：简单

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH20)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

     从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：             。

（3）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。

（ 已知：2Fe³⁺ +2I^－= I₂ +2Fe²⁺         I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－）

①滴定终点的现象是：____________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为__________________。