| 1. 难度：简单 | |
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下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ） A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气
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| 2. 难度：简单 | |
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下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） A．动物呼吸 B．植物光合作用 C．金属生锈 D．石膏点制豆腐
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ） A．熔融的NaOH B．金属铝 C．稀硫酸 D．NaCl溶液 4、下列说法错误的是（ ） A．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同 B．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、酒精灯、石棉网等 C．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下 D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是（ ） A．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同 B．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、酒精灯、石棉网等 C．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下 D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边
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| 5. 难度：简单 | |
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下图所示实验基本操作正确的是（ ）
A B C D
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| 6. 难度：简单 | |
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某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酒精和氯化氢都是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④CO和CO2都是酸性氧化物；⑤硝酸和氯水都可作氧化剂；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )。 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦
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| 7. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe = Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－ = BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑
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| 8. 难度：简单 | |
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反应3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶1 C． 1∶2 D．.3∶1
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| 9. 难度：简单 | |
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下列分散系最不稳定的是（ ） A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B．向水中加入食盐得到的分散系 C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
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| 10. 难度：简单 | |
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2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( ) A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
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| 11. 难度：简单 | |
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下列电离方程式中，正确的是( ) A．K2SO4 = 2K＋＋SO4－2 B．Ba(OH)2 = Ba2＋+OH2－ C．Fe2(SO4)3 = 2Fe3＋＋3SO42－ D．Mg(NO3)2 = Mg2＋＋2(NO3)2－
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| 12. 难度：简单 | |
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某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气的体积百分含量为（ ） A．40% B．46% C．50% D．54%
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| 13. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．0.012kg碳中所含碳原子的个数为阿伏伽德罗常数 B．氢的摩尔质量为1g/mol C．1molCaCO3和1molKHCO3的质量相等 D．可用物质的量表示分子、原子、离子、米粒等微粒或小物质
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| 14. 难度：简单 | |
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下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．MnO4-、K+、Fe2+、H+ B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
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| 15. 难度：简单 | |
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某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶2，则微粒M可能为 A．Na+ B．Ag+ C．Ba2+ D．Mg2+
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| 16. 难度：简单 | |
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20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是 （ ） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L
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| 17. 难度：简单 | |
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饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题： （1）上述反应中，氧化剂是 氧化产物是 。 （2）上述反应中，若有5mol铝原子参与反应，则转移的电子为 mol，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH ＝10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
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| 18. 难度：简单 | |
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同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为_________；同质量的氨气和硫化氢（H2S）气体的体积比为___________，所含原子个数比为_________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________。
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| 19. 难度：简单 | |
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对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。 ①用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH=1； ②取2ml溶液用BaCl2溶液和稀HNO3进行检验，结果生成了白色沉淀； ③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 （2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对该错误改正的方法是（要作较详细的说明） 。 （3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是 。
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| 20. 难度：简单 | |
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下面a～f是中学化学实验中常见的几种化学仪器： a．量筒 b.容量瓶 c.托盘天平 d.温度计 e.分液漏斗 （1）标出仪器使用温度的是 （填编号）。 （2）使用前需要检查是否漏水的是 （填编号）。 （3）称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)，如果样品与砝码放错位置，则实际称取的样品质量为 g。
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| 21. 难度：简单 | |
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某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
(1)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。 (2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式） (3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 。 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。 (4)该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。 (5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
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| 22. 难度：简单 | |
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取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
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| 23. 难度：简单 | |
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用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下： 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O （1）有多少克HCl被氧化？ （2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？
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