2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO₂聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO₂通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO₂浓度的增加。下列有关说法不正确的是(    )

A．送到海底越深的地方，CO₂溶解得越多，同时CO₂可能液化甚至变成干冰

B．把CO₂输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境

C．把CO₂输送到海底，这是人类减缓空气中CO₂浓度的增加的唯一办法

D．要减缓空气中CO₂浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等

2. 难度：简单

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(    )

A．硝酸铵  B．氯化镁  C．食盐  D．生石灰

3. 难度：简单

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（   ）

A.图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

4. 难度：简单

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl₄(g)+2H₂(g) ＝Si(s)+4HCl(g)   

ΔH＝+Q kJ·mol^-1 (Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（   ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^-1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应

5. 难度：简单

下列方程式书写正确的是（    ）

A. CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

B. H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

C. HCO₃^－ 在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

D. CaCO₃的电离方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃^2－

6. 难度：简单

下列说法正确的是 (　　)

A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：

Ba(OH)₂(aq)＋H₂SO₄(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l)    ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

7. 难度：简单

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

8. 难度：简单

在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应是(    )

A．0.01mol·L^－1的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合

C．CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

9. 难度：简单

在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HAA^－＋H^＋，对于该溶液，下列叙述正确的是(     )

A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H^＋)减少

B．加水，溶液中所有离子浓度均减小

C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH^-)增大

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H^＋)增大

10. 难度：简单

可逆反应： 2NO₂(g ) 2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　　　　  B．②③⑤⑦

C．①③④⑤            D．全部

11. 难度：简单

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

提示：BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数K_SP＝c(Ba^2＋)·c(SO )，称为溶度积常数。

 

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_SP大于c点对应的K_SP

12. 难度：简单

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0．1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

13. 难度：简单

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动                 B．A的转化率变大

C．C的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d

14. 难度：简单

下列各组离子一定能大量共存的是

 A. 含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^－、SCN^－

 B. 在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

 C. 在c(H⁺)=10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

 D. 在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

15. 难度：简单

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

 A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol/L

 B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L

 C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

 D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

16. 难度：简单

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用0.5mol·L^－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L^－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

17. 难度：简单

下列有关溶液pH的说法正确的是

A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H⁺)=10^-13mol/L

B. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

18. 难度：简单

对下列物质：①H₂SO₄、②CO₂、 ③NaOH、④BaSO₄、 ⑤NH₃ 、⑥SO₂、 ⑦NH₃·H₂O 、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（    ）

A．弱电解质：④、⑦              B．电解质：①、③、④、⑦  

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧      D．强电解质：①、③、④

二、填空题

19. 难度：简单

红磷P（S）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：                               

                        ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式：                               

                        ；

温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅ ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅ ，其分解率α₁等于             

（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=                        ；

P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄      △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

20. 难度：简单

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A) ＝0.100mol/L、c(B) ＝0.200mol/L及c(C) ＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②__________                                               ____                     _；

③                                                   ；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的_________0，判断其理由是______               ________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率（读数均保留两位有效数字）：

实验②：=__________________________________；

实验③：=__________________________________。

21. 难度：简单

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______             _________为止。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___      _____ mL。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=                 。

22. 难度：简单

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；

② 再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小， c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。

A． NaA固体（可完全溶于水）    

B．1 mol·L^-1 NaOH溶液

C． 1 mol·L^-1 H₂SO₄         D．2 mol·L^-1 HA

（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有        

 

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸   

E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

23. 难度：简单

已知：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）   △H= -42kJ·mol^-1

（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为                     ；

（2）该温度下，向该密闭容器中通入molCO₂、molH₂，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是                                 ；

（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时时，求H₂O（g）的转化率                               ；

（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时，放出的热量为                  kJ。