2010年湖北省高一上学期期中考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于非电解质的是（    ）                               

A．C₂H₅OH              B．CaCl₂                         C．H₂SO₄             D．金属铜

2. 难度：简单

下列变化需加入还原剂的是（    ）

A．HCO→CO₂     B．MnO→Mn²⁺       C．FeO→Fe₃O₄        D．Zn→Zn²⁺

3. 难度：简单

下列说法中不正确的是（   ）

A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³

D．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

4. 难度：简单

纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在几纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（   ）

A．能透过滤纸，属最稳定的分散系         B．不能透过半透膜，属介稳体系

C．有丁达尔现象，没有布朗运动           D．一定能导电

5. 难度：简单

仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（    ）

A．Zn+2H ⁺ = Zn²⁺+H₂↑                     

B．CH₃COOH+OH^―= CH₃COO^―+H₂O

C．Ba²⁺+ 2OH^―+ 2H⁺+ SO₄^2―= BaSO₄↓+2H₂O

D．CH₃COOH + NH₃·H₂O = CH₃COO^―+ NH₄⁺ + H₂O

6. 难度：简单

在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（     ）

A．NH₄⁺、NO₃^— 、K⁺、SO₄^2—      B．CO₃2^_、NO₃^—、HCO₃^—、Na⁺

C．Na⁺、K⁺、CO、 NO₃^—       D．MnO₄^－、K⁺、Na⁺、SO₄^2—

7. 难度：简单

下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（    ）

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶中转移液体

A．①和④            B．①和③            C．①和②               D．③和④

8. 难度：简单

下列实验操作中离子反应方程式错误的是（  ）

A．向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水；  Ca²⁺+2OH^―+2HCO₃^―= CaCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

B．NaOH溶液中加入过量稀硫酸：   H₃O⁺ + OH^―= 2H₂O

C．澄清石灰水中滴加NaHSO₄溶液至中性：   Ca²⁺ + OH^―+H⁺ + SO₄^2―= CaSO₄↓+H₂O

D．Na₂CO₃溶液中加入等物质的量的乙酸：    CO₃^2―+ CH₃COOH = HCO₃^―+CH₃COO^―

9. 难度：简单

体积比为1 : 2 : 3所组成的N₂、O₂和CO₂混合气体100 g在标准状况下体积为（   ）

A．60 L                B．30 L                C．11.2 L             D．112 L

10. 难度：简单

以下实验装置一般不用于分离物质的是（   ）

        

A                       B                    C                     D  

11. 难度：简单

．实验室分别加热KCIO₃ 、_、KMnO₄制氧气的反应中电子转移的总数依次是（   ）

A 、12 mol  4 mol      B、6e^－  4e^－  C、12 e^－  4e^－   D、6 mol  4 mol

12. 难度：简单

欲配制密度为1.10 g·cm^-3、浓度为6 mol·L^-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm^-3、浓度为12 mol·L^-1的浓盐酸中需加蒸馏水（   ）

A．200 mL          B．100 mL              C．101 mL             D．120 mL

13. 难度：简单

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na⁺、SO₄^2―、OH^―个数比是8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物质的量之比为（  ）

A、1：4：2         B、1：2：4             C、1：1：1            D、1：3：2

14. 难度：简单

在标准状况下① 6.72 L CH₄ ② 3.01×10²³个HCl分子 ③ 13.6 g H₂S ④ 0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（    ）

20080926

 

a．体积②＞③＞①＞④                   b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④                   d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．a b c            B．b c d            C．a b c d          D．a c d

15. 难度：简单

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（   ）

    A．最终得到白色沉淀和无色溶液

    B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

16. 难度：简单

1 mL密度为0.93 g·cm^―3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成(NH₄)₂SO₄，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（   ）

A、294.7 L             B、378.0 L            C、2240.0 L        D、1120.0 L

二、填空题

17. 难度：简单

（6分）某溶液中可能含有SO₄^2―、CO₃^2―和NO₃^―，为了检验其中是否含有SO₄^2―，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：                                           

   再加                                                                                

可能发生的离子反应方程式是：                                                  

18. 难度：简单

（6分）根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠（Na）、氯气（Cl₂）、盐酸、硫酸（H₂SO₄）、碳酸钙（CaCO₃）、氧化钠（Na₂O）、氢氧化钠（NaOH）、空气

19. 难度：简单

（5分）在锥形分液漏斗中加入10 mL    色碘水，然后再注入4 mL CCl₄，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：                                          

操作完毕后，油层（即CCl₄层）应从锥形分液漏斗的   口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl₄可用            法。

20. 难度：简单

8分）Cu₂S和稀HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，试解答下列各题

（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数

（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为               ，被还原的物质为　　　mol，共耗HNO₃    mol。

（3）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是     mol

21. 难度：简单

(5分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是

       ①                         ：      __________________________ ；

②_________________________________。

（2）A仪器的名称是____________，B仪器 的名称是_______________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，  为防止液体暴沸还需加入少量_______。

22. 难度：简单

(7分) 为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

 (1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，有关的离子方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

_____________________________                                          。

(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视（如右图所示），会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低 ）________________。

23. 难度：简单

（5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~ 6.11（单位：mmol·.L^―1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm^―3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？

24. 难度：简单

（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）。

   （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

   （2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

   （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：a g／65g·mol^－1＝b g／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，其依据的原理是____________________________。

   （4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol／L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H₂和SO₂物质的量之比 n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的比值将              （填

偏大、偏小或无影响）