2010年湖北襄樊四校高三上学期期中联考化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（     ）

编号	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	纯碱可以直接与油污反应
B	在农田施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与氯化铵混合使用	一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象
C	漂白粉在空气中放置时间过久会变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙
D	利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板	FeCl3可以还原铜单质

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A．常温下，46g分子式为C₂H₆O的物质中一定含有极性键为7N_A，非极性键为N_A

B． N_A个某气体分子的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况

C．标准状况下22.4L Cl₂参加化学反应转移的电子数都是2N_A

D．白磷分子（P₄）呈正四面体结构，124g白磷中含有P—P键6N_A mol

3. 难度：简单

下列实验操作中错误的是（    ）

A．氢氧化钠有腐蚀性，所以一般放在小烧杯中称量

B．使用试管夹，应从试管底部往上套，夹在试管中上部

C．做完实验后，用剩的任何药品不得丢弃，也不要放回原瓶

D．实验室制取氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品

4. 难度：简单

下列各组离子在给定条件下一定能够大量共存的是（     ）

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-、Na⁺

B．c(H⁺)=1.0×10^-13 mol/L 的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Al O₂^-、CO₃^2-

C．加入铝粉后能产生大量氢气的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-

D．由水电离出c（H⁺）=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

5. 难度：简单

下列化学反应的离子方程式正确的是 (　  )

A．苯酚钠溶液与少量的CO₂反应：        C₆H₅O^－+CO₂+H₂O → C₆H₅OH+CO₃^{2 －}

B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 

     2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ ＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液： H^＋＋SO₄^2-＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

6. 难度：简单

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为（     ）

A．0.225mol/L  　 　 B．0.25mol/L  　　  C．0.45mol/L   　　 D．0.9mol/L

7. 难度：简单

用下列装置能达到有关实验目的的是  （     ）

         甲             乙             丙                    丁

A．用甲图装置电解精炼铝              B．用乙图装置制备Fe(OH)₃

C．丙图装置可制得金属锰              D．丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

8. 难度：简单

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB，OA=AB，OA>AB， 则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解) （     ）

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)          B．M中有两种溶质的有(2)和(4)

C．(2)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)   

D．若M中有两种溶质，依题目信息无法判断M中两种溶质浓度的比值大小

9. 难度：简单

下列有关实验的叙述中，合理的是（     ）

①用pH试纸测得氯水的pH为2  　　　　

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体

③Cl₂可以与水反应而S则不与水反应说明Cl的非金属比S强

④用稀氨水洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体

⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粒

⑦少量的钠保存在煤油中

A．①②④ 　　  B．②⑥⑦   　　  C．②④⑥⑦   　　 D．②③④⑤⑥

10. 难度：简单

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（    ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠可用于航天员的供氧	Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

11. 难度：简单

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（     ）

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)         　　　　　B．p(O₂)> p(Ne)> p(H₂)

C．p(H₂)> p(O₂)> p(Ne)        　　　　  D．p(H₂)> p(Ne)> p(O₂)

12. 难度：简单

在甲、乙、丙、丁、戊五个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa₂O、7.8gNa₂O₂、4.0g NaOH和5.6CaO而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁、戊溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（    ）

A．甲＝丁＜乙＜丙＜戊     　　　　  　B．戊＜丁＜甲＜乙＝丙   

C．丁＜乙＝丙＜甲＜戊     　　　　　  D．丁＜甲＜乙＜丙＜戊

13. 难度：简单

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（     ）

A．  Na₂O         B．  Na₂O₂         C．  Na₂O和Na₂O₂        D．  Na₂O₂和NaO₂

14. 难度：简单

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g ) == 4NO( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )   △H＝-574 kJ·mol^－1 

② CH₄ ( g )+4NO( g ) == 2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )    △H＝-1 160 kJ·mol^一1。

下列正确的选项是（     ）

A．CH₄ ( g ) + 2NO₂ ( g ) == N₂( g )+CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l )  △H＝-867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48L CH₄ 还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

15. 难度：简单

a mol FeS 与b mol Fe₃O₄投人到V L c mol · L^- 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b )  ②(3cV-9a-b) / 3  ③（9a + b ）/ 3  ④(cV-3a-9b) ⑤ （3a+9b）则正确的答案是（     ）

A．②⑤          B. ②③           C. ①⑤            D . 前述答案均不对

16. 难度：简单

有一未完成的离子方程式为：□□+XO₃^－+6H^＋=3X₂+3H₂O,据此判断，X元素的最高化合价为（    ）

A．+7            B． +4              C．+5            D．+1 

17. 难度：简单

2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ，如Al₁₃、Al₁₄。Al₁₃、Al₁₄的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（  ）

A．Al₁₃与卤族单质的性质相似　　　　　　B．Al₁₄与第IIA族元素的性质相似

C．Al₁₃和Al₁₄互为同位素　　　　　　　　D．Al₁₄中的Al原子间以离子键相结合

18. 难度：简单

实验室在配制一定浓度和体积的 NaOH溶液时下列操作一定会导致实验结果偏低的是  （   ）

  ①用托盘天平称量NaOH时砝码和药品的位置放反，所得溶液的浓度

②定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴水到刻度线.

③定容时仰视刻度线

④将NaOH溶解后转移到容量瓶中，用水洗烧杯2～3次，洗液没有倒入容量瓶中

⑤将NaOH溶解后立即转移到容量瓶中

 A．①②③④          B．②③④            C．②③④⑤           D．①②③④⑤

二、填空题

19. 难度：简单

（共7分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄．当加入50mL0.5mol/LKNO₃

溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．

□  F_eSO₄＋□KNO₃＋□H₂SO₄→□K₂SO₄＋□F_e2(SO₄)₃＋□N_XO_y＋□H₂O

 ①推算出x＝________，y＝________．

     ②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）

     ③反应中氧化剂为________．

④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．

20. 难度：简单

（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：

回答下列问题：

（1）D的空间构型为                 ，C的电子式为                 ，F溶液名称是                 ，

（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是                                    ．

（3）写出A＋D→C的化学方程式                                   　　　　　，

氧化剂与还原剂物质的量之比为                 ，

（4）写出：F＋B(过量)→E的离子方程式                                　　　　　，

21. 难度：简单

(共13分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是： 

阳离子	Na^+Mg^2+Al^3+Ag^+Ba^2+
阴离子	OH^-Cl^-     SO4^2-   SO3^2-CO3^2-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________。

(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可) ________________。

(4)尚待检验的离子及检验方法是：

尚待检验的离子	检验方法

22. 难度：简单

（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO₄+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl₂  +5Cl₂↑+8H₂O）

 

 (1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：                             

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（过量），使HCO₃^－、CO₃^2－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

    ①写出下列反应的离子方程式

    碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　 ；

②混合物A中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃^2－全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na₂CO₃的质量为_______________g。

23. 难度：简单

（共12分）实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO₂气体112mL﹙标况﹚。

请回答：

（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是                 (填名称)

（2）甲溶液的物质的量浓度为                   mol﹒L^－1

乙溶液的物质的量浓度为                 mol﹒L^－1 ﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚。

（3）若用类似上述“互滴”的方式。

①将100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。

写出发生反应的总反应离子方程式                                       。

②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等                 （填“相等”或“不相等”）