| 1. 难度：简单 | |
|
如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质 D．在反应中化合价升高的物质
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42—
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
下列反应的离子方程式正确的是 A. 金属镁与稀盐酸反应 ：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑ B. 氯化钡溶液与硫酸反应 ：Ba2++ SO C. 碳酸钠溶液与盐酸反应 ：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑ D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物 C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2， 则氧化剂是A2 D．碳酸氢钠在水中的电离方程式： NaHCO3=Na++H++CO32-
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NA C．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA D．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是 A、含NaOH 0.1 mol B、浓度为 1 mol／L C、含NaOH 4g D、浓度为0.1 mol／L
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A．1：6 B．1：1 C．2：1 D． 3：1
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目 （2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有 个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要↑ （1）先检验 ，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ； （2）然后检验 ，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ； （3）最后检验 ，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 。
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
）写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钠与硫酸反应 ； （2）实验室制取CO2气体 ； （3）少量CO2气体通入澄清石灰水 ； （4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 。
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空： （1）浓硫酸的物质的量浓度为 。 （2）所需浓H2SO4的体积为 。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断搅拌。 （4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。 （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的H+ 的物质的量浓度?
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A．Na+、Al3+、SO42-、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3- C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D．K+、Na+、NO3-、HCO3-
|
|
| 24. 难度：简单 | |
|
在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12（黄绿色气体）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 A．分子数 B．颜色 C．原子数 D．密度
|
|
| 25. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电 B．强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
|
|
| 26. 难度：简单 | |
|
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4++Fe2+ Sn2++2Fe3+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Sn2+、Fe2+、Ce3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
|
|
| 27. 难度：简单 | |
|
某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+ 、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为： A、3：4 B、1：4 C、1：2 D、3：2
|
|
| 28. 难度：简单 | |
|
在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为 A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：8
|
|
| 29. 难度：简单 | |
|
把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L
|
|
| 30. 难度：简单 | |
|
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
(1)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。 (2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式） (3)加入试剂a所发生的离子方程式为： 。 加入试剂b所发生的离子方程式为： 。
|
|
| 31. 难度：简单 | |
|
10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？
|
|
| 32. 难度：简单 | |
|
标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？
|
|
===BaSO4↓