重庆市2010届高三下学期5月月考（理综化学部分）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是

A．用氯气和消石灰制漂白粉             B．铝热法冶炼金属钒

C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃     D．电解饱和食盐水制烧碱

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．某温度时，pH = 6的纯水，含10× N_A个OH

B．VL a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl的数目大于3N_A

C．标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO₂混合后气体的分子总数为N_A

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A

3. 难度：简单

下列实验操作中，仪器需要插入液面以下的有

①制备Fe(OH)₂时用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气的简易装置中长颈漏斗的下端管口；③石油分馏时所用温度计；④用乙醇制备乙烯时所用温度计：⑤制备乙酸乙酯时，冷凝蒸气的导管。

A．①②③        B．②③④      C．③④⑤       D．①②④

4. 难度：简单

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·LNH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：

   c(Na⁺) + c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(OH) + c(Cl)

B．0.1 mol·LNaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(OH) > c(HCO₃) > c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH) = c(HCO₃) + 2c(H₂CO₃)

D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COOH) > c(CH₃COO) > c(H⁺) > c(OH)

5. 难度：简单

荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基荧光素二乙酸酯在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。

5-羧基荧光素（5-FAM）     5-羧基荧光素二乙酸酯（5-CFDA）

下列说法正确的是

A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应

B．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用碳酸氢钠溶液

C．5-FAM的分子式为：C₂₁H₃O₇

D．5-FAM和5-CFDA分子中的所有原子均共面

6. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠与水反应：2O+ 2H₂O = O₂↑ + 4OH

B．次氯酸钠与Fe(OH)₃在碱性溶液中反应生成Na₂FeO₄：

       3ClO+ 2Fe(OH)₃ = 2FeO₄+ 3Cl+ 4H₂O + 4H⁺

C．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄恰好完全沉淀：

       2Al³⁺ + 3SO₄+ 3Ba²⁺ + 6OH= 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

       Mg²⁺ + 2HCO₃+ 2Ca²⁺ + 4OH=Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

7. 难度：简单

一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：

A(g) + B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。

下列说法中正确的是

A．30min时减小容积      

B．40min时加入催化剂

C．0～20min内A的平均反应速率为0.05mol·L·min

D．正反应为吸热反应

8. 难度：简单

直接NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如右图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中包含MnO₂层，MnO₂可增强导电性

B．电池负极区的电极反应为：

       BH₄+ 8OH—8e= BO+ 6H₂O

C．放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶

液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

二、填空题

9. 难度：简单

（15分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②、具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题：

（1）的电子式：_____________。

（2）、的还原性强弱为_________>___________，能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________________。

（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。

（4）A和E形成的化合物，其晶体类型属___________；该晶体中离A最近的A有_____个。A和E形成化合物的熔点比C和E形成化合物的熔点_________（填高或低）。

（5）常温下，将等物质的量浓度的溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

三、实验题

10. 难度：简单

（15分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．

填写下列空白：

（1）长颈漏斗C中应加入___________；实验时，U型管B中应加入的试剂是_______。烧瓶D中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_________________ 。

（2）试管F中发生反应的化学方程式是______________________________。

（3）实验进行时，烧瓶G的作用是__________________________；

                    烧瓶I的作用是___________________________。

（4）在A、D、F、G、I各仪器中，在实验时不需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）_____________。

（5）为了安全，在A管中的反应发生前，在E出口处必须_____________；A管中的反应开始后，在E出口处应 ___________________________。

四、填空题

11. 难度：简单

（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。

（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8％，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是____________。

（2）肉桂醛具有下列性质：

请回答：

①肉桂醛是苯的一取代物，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是 _______________________ 。

②Z不能发生的反应类型是           。

A．取代反应      B．消去反应       C．加成反应       D．加聚反应

③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是_____________。

④Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有___________种，其中任意一种的结构简式是_______________________ 。

（3）已知

Ⅰ、醛与醛能发生反应，原理如下：

Ⅱ、合成-甲基肉桂醛（C₁₀H₁₀O）的工业流程如下图所示（甲为烯烃）:

请回答：

①写出丙和丁生成-甲基肉桂醛的化学方程式是______________________________。

②醛和酯也可以发生如（3）Ⅰ类似的反应。食用香料肉桂酸乙酯可通过如下反应合成：

戊的结构简式是_______________________________________ 。

12. 难度：简单

（15分）工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

    Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢。

MnFe₂O₄的制备：

	开始沉淀	完全沉淀
Fe^3+	2.7	3.7
Mn^2+	8.3	10.4

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

   （1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物质

的量之比应为 __________。

   （2）控制pH的操作中m的值为         。

Ⅱ、用MnFe₂O₄热化学循环制取氢气：

（3）由上可知，表示H₂燃烧热的热化学方程式是__________________________ 。

（4）该热化学循环制取氢气的优点是_______________（填字母编号）。

A．过程简单、无污染     

B．物料可循环使用

C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

Ⅲ、工业上可用H₂、HCl在一定条件下通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

   （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H₂的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是___________________。