| 1. 难度：简单 | |
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在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是（ ） Ａ．水的物质的量 Ｂ．水的摩尔质量 Ｃ．水的质量 Ｄ．电解水所消耗的电量
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| 2. 难度：简单 | |
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若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是( ) A．浓硫酸 B．氯化钠 C．碱石灰 D．生石灰
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| 3. 难度：简单 | |
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能够证明某分散系是胶体的方法是( ) A．过滤 B．观察颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味
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| 4. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是( )
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| 5. 难度：简单 | |
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已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是( ) A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI C．H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
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| 6. 难度：简单 | |
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下列推断正确的是( ) A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
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| 7. 难度：简单 | |
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下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是：( ) ①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析 A．①③⑤ B．②④ C．①② D．②⑤
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| 8. 难度：简单 | |
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当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是( ) A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
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| 9. 难度：简单 | |
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中： Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
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| 11. 难度：简单 | |
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下列除杂质的方法不可行的是( ) A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Cu2+ B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
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| 12. 难度：简单 | |
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下列实验操作或原理不正确的是( ) A．除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾
B．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 C．只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 D．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
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| 13. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．25℃时，PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－离子数目为0.2NA B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L SO3中含有的氧原子数为3.0NA
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| 14. 难度：简单 | |
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甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ） A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
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| 15. 难度：简单 | |
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用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是( )
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| 16. 难度：简单 | |
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某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是 ( ) A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c (A－)>c(OH－)>c(H＋) C．若溶液中c(A－) = c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
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| 17. 难度：简单 | |
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现有三种常见治疗胃病药品的标签：( )
① ② ③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是： A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
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| 18. 难度：简单 | |
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下列是有关实验的叙述中，合理的是 ( ) ①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小 ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 A．②④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②③④⑤⑥
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| 19. 难度：简单 | |
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相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( ) A．相对分子质量M可表示为： C．溶液的质量分数ω%可表示为：
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| 20. 难度：简单 | |
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现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好 完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量( ) A．1.6 a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．a g
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| 21. 难度：简单 | |
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某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题： （1）需要称取NaOH固体__________g。 （2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 、 等。 （3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH－的物质的量浓度为（不考虑水解） mol/L。
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| 22. 难度：简单 | |||||||||||||
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阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
请回答：(1)、在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式 。 (2)、用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为： 其中，阴极产物是 (3)、常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)，原因是 (用离子方程式说明)。 (4)、已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38。 现向pH=0，浓度均为0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是 (填字母代号)。
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| 23. 难度：简单 | |
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常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4= 1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验： ① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 ④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）写出下列化合物的化学式：A C D E (2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式 (3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有 ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因 。
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| 24. 难度：简单 | |
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X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 molX 水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成 CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。 (1) X、Y分子量之差为 。 (2)1个Y分子中应该有 个氧原子。 (3) X的分子式是_________ ______。 (4) G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：
① 写出A的结构简式 ② E→F的反应类型是 反应，该反应的化学方程式为： 。 ③ 写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。 ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。 。
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| 25. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
 
请回答以下问题：
图甲 图乙 （2）、步骤②的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是 ，该装置中的错误之处是 ； 实验完毕或中途停止实验时，应先 ，然后 （3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 （4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：
有关的离子反应方程式为 （5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和 证明物质D的用量越大，反应速率越快。 （6）写出步骤① 中发生反应的化学方程式 ，____________________
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| 26. 难度：简单 | |||||||
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（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。 ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。
不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。 ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。 （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。
a．A点时的溶液为不饱和溶液 b．B点时两种晶体可以共存 c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O d．若将C点时的溶液降温至 30℃以下，可能析出Cu(NO3)2·6H2O晶体 （4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3 Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。
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B．物质的量浓度C可表示为：
D．溶液密度ρ可表示为：
（1）、为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到
的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是
；