2010年湖南省高三上学期第二次月考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F₂、K、HCl         B．Cl₂、Al、H₂     C．NO₂、Na、Br₂    D．O₂、SO₂、H₂O

2. 难度：简单

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A.Ba²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-B.Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、AlO₂^-

C.K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HSO₃^-D.Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

3. 难度：简单

以下实验或操作不能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

4. 难度：简单

保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现，并进行处理和循环使用。下列做法不利于环境保护的是

A．发电厂的煤经脱硫处理                  B．将煤转化为水煤气作燃料

C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物          D．电镀废液经中和后直接排放

5. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

6. 难度：简单

矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是

A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

7. 难度：简单

某无色气体可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是　

A．该气体中肯定含有H₂S和SO₂　B．该气体中肯定含有SO₂

C．该气体中肯定含有CO₂和SO₂　D．该气体中肯定含有H₂S、CO₂和HI

8. 难度：简单

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

A．溶液中的Na^＋浓度增大，有O₂放出B．溶液中的OH^-浓度不变，有H₂放出

C．溶液中的Na^＋数目减小，有O₂放出D．溶液中OH^-的浓度增大，有O₂放出

9. 难度：简单

2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是

A．只有Na₂OB．只有Na₂O₂C．Na₂O和Na₂O₂    D．无法确定

10. 难度：简单

下列不能用来区别二氧化硫和二氧化碳两种气体的试剂是

A　澄清的石灰水　B　酸性高锰酸钾溶液　C　溴水　　　　D　品红溶液

11. 难度：简单

据报道，科研人员利用电子计算机模拟出类似C₆₀的物质N₆₀。试推测该物质不可能具有的性质是

A．N₆₀不易溶于水B．稳定性弱于N₂

C．熔点低于N₂D．相同物质的量时，N₆₀的质量大于N₂

12. 难度：简单

下列比较不正确的是

A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄B．键长：HCl＞HFC．半径：S^2-＜Cl^-D．稳定性：NH₃＞CH₄

13. 难度：简单

两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是

A．镁和银B．铜和锌C．铝和铁D．镁和铁

14. 难度：简单

“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是

A、Cl₂  B、SO₂      C、NaClO        D、KMnO₄

15. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体。

16. 难度：简单

有Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32.0%。则此混合物中氧的质量分数为

A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算

17. 难度：简单

取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于

A．8.64g　　B．9.20g　　C．9.00g　　D．9.44g

18. 难度：简单

对某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH₄⁺

D．加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

19. 难度：简单

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

B．该族元素的主要化合价是－4和＋2

C.Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

D．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

20. 难度：简单

密度为的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为

　　A．等于12.5％　B．大于12.5％　C．小于12.5％　　　　　D．无法确定

21. 难度：简单

下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是

A．氧化铝和硫酸B．氧化铜和硫酸C．硫化氢和硫酸D．铜和浓硫酸

22. 难度：简单

限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是

A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液C．氢氧化钡溶液D．盐酸

23. 难度：简单

FeS₂与硝酸反应产物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反应中FeS₂和HNO₃物质的量之比是1∶8时，则HNO₃的唯一还原产物是　　　　

A．NO₂　B．NO　C．N₂O　D．N₂O₃

24. 难度：简单

下图是三种稀酸对Fe–Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

Fe+6HNO₃(稀)==Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe–Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性减弱

25. 难度：简单

(2分)相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是　　　　，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的稀硫酸溶液反应，产生氢气最多的是　　　　。

26. 难度：简单

(7分)如图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A₂D。回答：

（1）写出下列物质的化学式A._______，H._______。

（2）写出C的电子式_______,B中含有的化学键类型是

（3）写出E→F的化学方程式。

27. 难度：简单

(6分)某温度下有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是

（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.

（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.

（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是__________.

28. 难度：简单

(6分)下列事实反映了硝酸的什么性质：①不稳定性②强氧化性③强酸性

⑴硝酸应贮存在棕色试剂瓶中　　　　　　　　　；⑵Ag与稀硝酸作用制取AgNO₃　　　　　　　；⑶可用稀硝酸与CaCO₃作用制取CO₂。

29. 难度：简单

(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、I^－，取该溶液进行如下实验：

⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；

⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：

在溶液中肯定存在的上述离子有　　　，肯定不存在的上述离子有　　。

30. 难度：简单

（4分）把盛有48mLNO和NO₂的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：

（1）若在剩余的24mL气体中通入6mLO₂，液面稳定后，容器内剩余气体的体积为____mL。

（2）若在剩余的24mL气体中通入24mLO₂，液面稳定后，容器内剩余气体是______mL。

（3）若在剩余的24mL气体中通入___或__mLO₂，充分反应后，容器内剩余4mL气体。

31. 难度：简单

（9分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。

（1）（2分）请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体、尾气处理的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）（Ⅱ见第五页）

试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞橡皮管

源:ZXXK]

（2）．(7分)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

①写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。

②采用水浴加热的原因是。

③硫酸溶液过稀会导致和。

④反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。

⑤溶液趁热过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。

⑥静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。

32. 难度：简单

（6分）向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。

试求：

（1）加入铜片的质量。

（2）原硫酸的物质的量浓度。

33. 难度：简单

（6分）喷泉实验是一个有趣实验。现有250mL的烧瓶充满某种气体进行实验。设玻璃导管长35cm，胶头滴管中可挤出0.50mL水。（不考虑溶质的损失）

（1）0.5mL水中至少要溶解毫升该气体（标准状况），水才能从尖嘴管喷出（假设水面保持不变）？

（2）下列气体能做成喷泉实验的是____。（少选、错选不计分）

气体	A	B	C	D	E
溶解度（标况）	2.6	40	5.8	10.2	23.1

（3）假设NO₂能进行喷泉实验，实验后该烧瓶中溶液的物质的量浓度为多少？（保留两位有效数字）