| 1. 难度：简单 | |
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造成大气污染的SO2主要来源于 A．自然界硫化物分解 B．火山喷发 C．汽车排出的废气 D．大量含硫燃料燃烧
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| 2. 难度：简单 | |
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在空气中不易变质的是 A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．氢硫酸
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| 3. 难度：简单 | |
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不能由单质直接化合而得到的化合物是 A．FeCl3 B．SO2 C． CuS D．FeS
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| 4. 难度：简单 | |
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下列气体中最易液化，适宜做致冷剂的是 A．N2 B．NH3 C．SO2 D．HCl
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| 5. 难度：简单 | |
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硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是 A．硒元素有+6、+4、-2等常见化合价 B．SeO3的水化合物是一种含氧酸 C．H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强 D．Se的单质在常温下呈固态
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| 6. 难度：简单 | |
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硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是 A．硫化氢不如水稳定 B．硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊 C．硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃 D．硫是固体，氧气在常温下是气体
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| 7. 难度：简单 | |
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下列对SO2和SO3的叙述正确的是 A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色 D．都能与碱溶液反应
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| 8. 难度：简单 | |
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质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数 A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
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| 9. 难度：简单 | |
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下列关于磷的叙述正确的是 A．红磷没有毒性而白磷有剧毒 B．白磷在空气中加热到260 ℃转为红磷 C．白磷可用于制安全火柴 D．白磷不能保存在水中
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| 10. 难度：简单 | |
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下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 A．常温下都可用锌制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应 C．都易挥发 D．露置于空气中，溶液浓度均降低
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| 11. 难度：简单 | |
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下列变化中，属于物理变化的是：①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 ③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体 A．①② B．③④ C．④⑤ D．③④⑤
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| 12. 难度：简单 | |
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Cu粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是 A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．磷酸盐
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| 13. 难度：简单 | |
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右图装置可用于
A．加热NaHCO3制CO2 B．用Cu与稀HNO3反应制NO C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
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| 14. 难度：简单 | |
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用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是 A．CO2和NaOH溶液 B．NH3和水 C．Cl2和NaOH溶液 D．NO2和水
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| 15. 难度：简单 | |
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下列物质中，只能跟NaOH溶液作用，不能跟盐酸作用的是 A．NaHSO4 B．Na2SO3 C．Al(OH)3 D．NH4HCO3
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| 16. 难度：简单 | |
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下列排列顺序正确的是： ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2AsO4＞H2SO4 ④离子半径：O2->F->Mg2+ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
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| 17. 难度：简单 | |
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下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是 A．CO2，H2O B．CO2、CH4 C．Cl2、CS2 D．NH3、HCl
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| 18. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是 A．阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合 B．O2－半径比F－的小 C．1 1H、2 1H、13H是氢的三种同位素 D．氯化氢溶于水需要破坏化学键
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| 19. 难度：简单 | |
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下列叙述中错误的是 A．将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 B．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D．将HNO3酸化后的BaCl2溶液加入含某种离子的溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42－
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| 20. 难度：简单 | |
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13克锌与足量的稀硫酸反应后，得到的氢气若在空气中完全燃烧，能生成水的质量为 A．14.4克 B．9克 C．7.2克 D．3.6克
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| 21. 难度：简单 | |
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24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是 A．+6 B．+3 C．+2 D．0
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| 22. 难度：简单 | |
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盛满等体积的NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管高度的 A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/6
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| 23. 难度：简单 | |
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26gZn和63gHNO3的稀溶液恰好完全反应，得到的还原产物的相对分子质量可能为： A．30 B．28 C．46 D．80
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| 24. 难度：简单 | |
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将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是 A．0.11mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.1mol
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| 25. 难度：简单 | |
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把含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液a L分为两等份，一份中加入b mol KOH刚好把NH+4全部转化为NH3，另一份中加入c mol BaCl2恰好使沉淀完全，则原混合溶液中NO－3浓度是 A． C．
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| 26. 难度：简单 | |
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（8分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是 （可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2 ② H2S ③ NH3 ④ CO2 （2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有 性； （3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有 性和 性，其反应的化学方程式是： 。
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| 27. 难度：简单 | |
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（8分）（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 （2）将K2S跟HNO3反应，生成NO、S、KNO3、H2O，反应的化学方程式为 ；氧化产物是 ； 若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为 mol。
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| 28. 难度：简单 | |
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（8分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀部分溶解并有气体放出，由此推断： （1）原固体肯定有__________，（2）原固体肯定不存在_____________________。 （3）____ _不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___ 。
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| 29. 难度：简单 | |
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（共14分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，X受热分解所得气体在标况下的体积比为1：1，H为淡黄色粉末，B和G常温下是液体，其余均为气体。根据图中关系推断：
（1）化学式X ； （2）A的电子式为 ；空间构型 ； C的结构式为 ；H所包含的化学键类型 。 （3）工业上制取A的化学反应方程式 ；A→D的化学反应方程式 ； C+H→E的化学反应方程式 ；G→D的离子反应方程式 。
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| 30. 难度：简单 | |
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实验室用下图所示装置通过制取NH3 再和CuO 反应制得N2 ，同时还原CuO 得Cu 。
（1）写出（A）中反应的化学方程式_______ __； （2）写出（C）中反应的化学方程式______，在此反应中NH3表现出_____性 （3）（B）中装有______ ___药品，作用是_____ ____。 （4）停止反应时，应先撤离_______ __装置中的酒精灯。 （5）从（C）装置出来的气体中可能含有_________气体，若要获得较纯的N2，应采用 _________方法收集。
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| 31. 难度：简单 | |
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（6分）取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：①原混合液中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度。②产生的气体在标准状况下的体积。
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| 32. 难度：简单 | |
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（6分）用消石灰18.5g和硫酸铵40g混合加热，①计算产生的气体在标况下的体积。②将所得气体溶于100mL 水中，得到密度为0.868 g/cm3 的氨水，计算所得氨水的物质的量浓度。
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mol·L－1 B．
mol·L－1 
mol·L－1
D．
mol·L－1
