| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中属于纯净物的是（ ） A．漂白粉 B．食盐水 C．碘酒 D．硫酸铜
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质属于强电解质的是（ ） A．水 B．氯化钠 C．醋酸 D．氨水
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是（ ） A．浓硝酸保存在棕色的玻璃试剂瓶中 B．实验室可用玻璃瓶盛放HF溶液 C．冷的浓硫酸可以用铝罐储存 D．新制氢氧化铜悬浊液可用于尿糖的检测
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| 4. 难度：简单 | |
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是 （ ） A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质的水溶液呈碱性的是（ ） A．碳酸钠 B．氯化钠 C．硝酸 D．氯化铵
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| 6. 难度：简单 | |
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下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（ ） A．NaCl B．冰醋酸 C．金刚石 D．Al
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| 7. 难度：简单 | |
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下列微粒属于同位素的是（ ） A．O2和O3 B．CH4和C2H6 C．11H和21H D．丁烷和2－甲基丙烷
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 （ ） A．离子半径：S2－＞O2—＞F－＞Na＋ B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅 C．熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．结合质子能力：C2H5O—＞OH—＞
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| 9. 难度：简单 | |
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在下列各组物质中，属于同系物的一组是 （ ） A．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 B．苯酚和苯 C．乙二醇和丙三醇 D．硬脂酸和软脂酸
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| 10. 难度：简单 | |
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下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ） A．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH B．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 C．H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O D．4NH3+5O2=4NO+6H2O
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| 11. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L B．在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NA C．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA D．7. 8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.2 NA
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| 12. 难度：简单 | |
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下列物质中既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（ ） A．NaNO3 B．NaAlO2 C．Na2SO4 D．NaHCO3
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| 13. 难度：简单 | |
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琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是（ ）
A．琥珀酸乙酯的化学式为C8H14O4 B．琥珀酸乙酯不溶于水 C．琥珀酸用系统命名法命名的名称为1，4—丁二酸 D．1mol琥珀酸乙酯在足量NaOH溶液中完全反应可得到2mol乙醇和1mol琥珀酸
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| 14. 难度：简单 | |
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X、Y、Z都是金属，把X放入Z的盐溶液中，X的表面附着一层Z；X与Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
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| 15. 难度：简单 | |
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25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 A．c( C．c(
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| 16. 难度：简单 | |
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下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中： Mg2+、K+、NO3－、C1－ B．PH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－ C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+ D．在c（OH－）= 1×10－13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
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| 17. 难度：简单 | |
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某有机小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是（ ） A．脂肪 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．氨基酸
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| 18. 难度：简单 | |
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在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钠、氯化镁、硫酸铵、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ） A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．NH3·H2O
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| 19. 难度：简单 | |
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将 0.2mol MnO2和50mL 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A．0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．以上都不正确
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| 20. 难度：简单 | |
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已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（ ）
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| 21. 难度：简单 | |
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（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是 ，若在固体B中加入氢氧化钠溶液 （填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式 （2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入 （填试剂名称），现象是 。 （3）写出碳酸氢钠的一种用途 。
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| 22. 难度：简单 | |
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（每空2分，共12分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：
（1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则： ①写出化合物甲的电子式___________________； ②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________； （2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则： ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________； ②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________ ___________________________________ ； （3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则： ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________ ； ②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。
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| 23. 难度：简单 | |
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（12分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
请根据图示回答下列问题： （1）图中a电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为 。 （2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。 （3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 mol，电解后溶液的PH____________（填增大、减小或不变）。 （4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
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| 24. 难度：简单 | |
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（12分）有机物A的结构简式为：
（1）A的分子式为____________________。 （2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 molA发生反应时，最多消耗_________ mol NaOH。 （3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为___________________________________________________________________。 （4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式 。 （5）D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n(CO2)∶n(H2O)=3∶2，该同系物的分子式为_______________________。
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