2010年甘肃省陇南市高二下学期期末考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，属于纯净物的是：（  ）

A．碱石灰        B．生石灰        C．汽油        D．铝热剂

2. 难度：简单

下列各组物质中，互为同位素的是：(   )

A．氕和氘        B．蓝矾和胆矾    C．金刚石和石墨  D．丁烷和异丁烷

3. 难度：简单

实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是：(   )

A．CH₄           B．CO₂            C．NO          D．NO₂

4. 难度：简单

某透明溶液中，能大量共存的离子组是 ：（   ）

A．Na、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                                                      B．Cu ²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、OH^-                                                              D．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

5. 难度：简单

常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：（   ）

A．浓硫酸        B．稀硫酸        C．ZnSO₄溶液   D．CuSO₄溶液

6. 难度：简单

下列关于物质的分类中，均正确的是：（   ）

A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质

B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质

C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质

D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl₂——电解质

7. 难度：简单

欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（   ）

A．稀盐酸        B．稀硝酸        C．氨水       D．氢氧化钠溶液

8. 难度：简单

若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：（   ）

   这两步反应分别属于有机反应类型中的

A．加聚反应和水解反应            B．消去反应和加成反应

C．加成反应的取代反应            D．加成反应的消去反应

9. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：（   ）

A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1.0 L 1.0 mol·L^-1 NaClO溶液中含有ClO^－离子的数目为N_A

10. 难度：简单

将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：（   ）

A．氯气         B．二氧化氮     C．硫化氢        D．二氧化碳

11. 难度：简单

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：（   ）

A．1：10             B．1：11     C．1：12         D．1：13

12. 难度：简单

常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是：（   ）

A．pH＝0的溶液中，、、、

B．水电离出的c(H+)=1×10-10的溶液中，、、Na+、

C．使石蕊试纸显深蓝色的溶液中，、、、

D．在溶液中、SiO₃^2-、NH⁴⁺、

13. 难度：简单

下列说法正确的是：（   ）

A．摩尔是物质的质量单位            B．氢气的摩尔质量是2g

C．1molOH^-的质量是17g             D．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积

14. 难度：简单

下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是：（   ）

A．二氧化硅溶于水可制得硅酸       B．硅酸的酸性比碳酸弱

C．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应

D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH₄

15. 难度：简单

在强酸性溶液中能大量共存的离子是：（   ）

A．S^2-       B．AlO₂^-       C．HCO₃^-       D．NH₄⁺

16. 难度：简单

下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是：（   ）

A．r(Na)/ r(Na⁺)  B．r(S)/ r(S^2-)  C．r(Mg)/r(Al)  D．r(Cl)/r(F)

17. 难度：简单

恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是：（   ）                                                  

A．物质A、B的转化率之比为1：2

B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等

C．当V_正(A)=2V_逆(C)时，可断定反应达到平衡状态

D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC

18. 难度：简单

下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是：（   ）

A．用加热的方法除去Na₂CO₃中混有的NaHCO₃

B．用分液的方法分离乙醛和水的混合物

C．用萃取的方法提取碘水中的碘

D．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

19. 难度：简单

丙烯醛的结构简式为： 下列试剂中，不能跟丙烯醛反应的：（   ）

A．溴水   B．新制的Cu(OH)₂        C．Na₂CO₃溶液     D．KMnO₄酸性溶液

20. 难度：简单

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是：（   ）

A．碳      B．氧         C．硫       D．氯

21. 难度：简单

苯分子中的两个氢原子被氯原子取代后，生成的同分异构体有：（   ）

A．1种         B．2种                C．3种                D．4种 

22. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是：（   ）

A．碳酸钙跟盐酸反应：     CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

B．氨水跟盐酸反应：       OH^- + H⁺ == H₂O

C．氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ H₂O

D．铁跟氯化铁溶液反应:    Fe + Fe³⁺ ==3Fe²⁺

23. 难度：简单

X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是：（   ）

A．n-2       B．n-4       C．n-6       D．n-8

24. 难度：简单

在同温同压下，某气体与氧气质量相同，体积之比为2∶1，则该气体的式量为：（   ）

A．64            B．44            C．28            D．16

25. 难度：简单

在盛有足量Na₂O₂的密闭容器中充入3molCO₂和1molCO，不断用电火花引燃，充分反应后，容器内剩余气体的物质的量为：（   ）

A．0             B．0.5mol            C．1mol        D．1.5mol

二、填空题

26. 难度：简单

在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是          ，常用作“钡餐”的是          。

27. 难度：简单

某有机物的结构简式为：它的主链上有    个碳原子，按系统命名法的名称是                              。

28. 难度：简单

向溴化钠溶液中通入过量氯气，反应后将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是     ，溴化钠跟氯气反应的离子方程式是                        。

29. 难度：简单

配平下列氧化还原反应方程式：

  K₂S +   HNO₃ ==  KNO₃ +  NO↑+  S +  H₂O

当反应中有3mol电子发生转移时,有     mol HNO₃参加反应。

30. 难度：简单

NO是污染大气的有毒气体，为了消除NO的污染，可将它跟氨气在催化剂的作用下反应，生成水和一种完全无污染的气态单质，该单质是空气的主要成分之一，这种单质是    ，该反应的化学方程式是                                                。

31. 难度：简单

已知一定条件下，单质X、Y、Z与化合物甲、乙之间存在如下变化关系：

（1）若X是O₂，Y是S，Z是H₂，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是

          ，化合物乙是           。

（2）若X是Mg，Y是C，Z是O₂，化合物甲是一种不可燃气体，则化合物甲是          ，化合物乙是           。

32. 难度：简单

化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图示的反应。

 

试写出：（1）化合物的结构简式  A____________________ B____________________ D____________________

（2）下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型

A→E____________________________________________反应基本类型________________

A→F____________________________________________反应基本类型________________

三、实验题

33. 难度：简单

(10分) 无水CuSO₄在强热下会发生分解反应：

CuSO₄CuO + SO₃↑

2SO₃2SO₂↑+ O₂↑

某研究性学习小组设计了下图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO₄的质量。

实验步骤：

①称量反应前D管的质量。

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热。

③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气。

④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

（1）B管中出现的现象是__________________________________________________。

有关离子方程式是__________________________________________________

（2）B管的作用是除去混合气体中的SO₃，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是______________________

（3）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO₂的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO₄的质量？___________

原因是__________________________________________________________。

四、计算题

34. 难度：简单

（4分）由Fe、Al、Si组成的混合物9.7g，与足量稀H₂SO₄反应，在标准状况下得H₂5.6L，若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，标准状况下也得5.6LH₂，求9.7g混合物中各组分的质量各是多少？

五、填空题

35. 难度：简单

（9分）为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：① 量取该卤代烃液体11.4 mL；② 加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；③ 冷却后加入稀硝酸酸化；④ 加入硝酸银溶液至沉淀完全；⑤ 过滤，洗涤沉淀并干燥；⑥ 称取干燥后的沉淀的质量。

回答下列问题：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是___________________________________________

（2）加入过量硝酸银溶液的目的是__________________________________________

（3）若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_____________（4）若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm³，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍。则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为______，该卤代烃可能的结构为_____________________________________________