| 1. 难度：简单 | |
|
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是……………（ ） A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO2
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是………………（ ） A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3 →FeCl2 C．SO2→SO3 D．CuO→Cu
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是…………（ ） A．标准状况下2.24 L H2O中含有的原子总数为0.3NA B．0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有0.5 NA个Cu2+ C．等质量的O2和O3所含分子数相等 D．一个水分子的质量是18/NA g
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列现象与胶体知识无关的…………………（ ） A．日常生活中看到的云、烟、雾 B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 C．向豆浆中加入盐卤做豆腐 D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
将适量铜粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Cu2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是………………（ ） A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．2 ：1
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法…（ ） A．滴入KSCN B．通入氯气 C．加入铁粉 D．加入铜粉
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol Na+。下列关于该溶液的说法不正确的是（ ） A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 B．该溶液中含有58.5g NaCl C．配制100mL该溶液需用5.85g NaCl D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．
Ba2+、C1-、 C．Ca2+、
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列反应的离子方程式正确的是……………………（ ） A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O B．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 一定有CO32-
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
下列溶液中不存在氯离子的是：………………………（ ） A．氯水 B． 氯化钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯酸钾溶液
|
|
| 12. 难度：简单 | ||||||||||||||||
|
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表
试判断该密闭容器中发生的反应属于…………………………………………………（ ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
|
||||||||||||||||
| 13. 难度：简单 | |
|
除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是………… ……………（ ） A．加入稀盐酸 B．通入CO2气体 C．加入澄清石灰水 D．加入Ba(OH)2溶液
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
某同学用容量瓶配制NaCl溶液，加水时超过了刻度线，这时正确的操作是………（ ） A．把水倒出一些，再准确定容 B．用滴管吸水到凹液面与刻度线相切 C．将溶液倒出来，标记为“NaCl溶液（浓度未知）” D．尽量估准多出的水量，根据所配浓度，加入相应量的NaCl固体
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系正确的是：……………………………（ ）
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
重铬酸铵（NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，若是发生氧化还原反应而分解，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是：……………………（ ） A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+ NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
向2L 1mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2，当得到1molCaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是……………………………………………………………………………（ ） A．0.5mol B．2mol C．3mol D．4mol
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是……………………………………………………………………………（ ） A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L气体。则这3.36 L气体的质量是……………………………………………………（ ） A．6.0 g B．4.8 g C．3.2 g D．5.6 g
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
1mol二氧化氮和1mol三氧化硫肯定有相同的…………………………………（ ） A．体积 B．原子数 C．分子数 D．质量
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
（4分）1mol Na2SO4的质量为 克，含有 个氧原子，其水溶液的电离方程式为 。
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
（5分）常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+ 等离子。你认为其中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，还需进一步检验的离子是 ，为了进一步确认是否含该离子，需要的试剂和现象为 。
|
|
| 23. 难度：简单 | |
| 24. 难度：简单 | |
|
（8分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为___ ___、____ __。 (2)A和E反应的离子方程式为__ ____。 (3)写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况_ _____。 (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _ ___g。
|
|
| 25. 难度：简单 | |||||||||||||||||
|
7分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：（写出最佳答案） （1）写出沉淀的化学式：沉淀1 ，白色沉淀2 ， 沉淀3 ； （2）写出混合液加入A的离子方程式 （3）溶液加入B的离子方程式 已知：
|
|||||||||||||||||
| 26. 难度：简单 | |||||||||||||
|
（9分）在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。
（1）A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。 （2）按要求填写表中空格：
（3）为了达到实验目的， （填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用 作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是 。 （4）证明收集到的气体是氧气的方法是 。
|
|||||||||||||
| 27. 难度：简单 | |
|
（6分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 __ 。 （2）实验结束时的正确操作是 （填序号） ① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 ② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （3）NaHCO3受热分解的化学方程式是 ___________ （4）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_____________________克。
|
|
| 28. 难度：简单 | |
|
（5分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关 数据，试回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。 若用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O （2）该反应中的氧化剂是 、氧化产物 是 。 （3）1mol KMnO4完全反应，被还原的HCl的物质的量为 mol。 （4）8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为 升。
|
|
| 29. 难度：简单 | |
|
将质量为64g的某种镁铁合金投入足量的稀盐酸中生成气体在标况的体积为44.8L，求该合金中含有镁和铁的质量分别为多少？
|
|
、K+ B．Fe3+、OH-、
、Na+
、Cl-、K+ 
