2010年福建省、长汀一中高二下学期期末联考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B．蛋白质水解的最终产物是多肽

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

2. 难度：简单

下列关于常见有机物的说法不正确的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

3. 难度：简单

乙醇在发生的下列化学反应里，其分子断裂C—O键而失去羟基的是

A．乙醇与金属钠的反应              B．乙醇与氢溴酸的反应

C．乙醇被氧化为乙醛                D．乙醇与乙酸发生酯化反应

4. 难度：简单

由1—溴丁烷制取少量的1,2—丁二醇时，需要经过下列哪几步反应

A．取代、消去、加成                B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代                D．消去、加成、消去

5. 难度：简单

下列有机物命名正确的是

A．2，4，5—三甲基—5—乙基辛烷    B．2，5—二甲基—4—乙基己烷

C．3—甲基—4—乙基戊烷            D．2，3—二甲基—4—戊烯

6. 难度：简单

下列描述中不符合生产实际的是

A．电解水制氢气和氧气时，用铜作阳极

B．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱时，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀铜时，用铜作阳极

7. 难度：简单

下列电子排布式中属于基态原子的是

A．1S²2S¹2P¹                        B．1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹

C．1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹             D．1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S¹

8. 难度：简单

某元素原子价电子构型3d⁵4S²，其应在

A．第四周期ⅦA族                  B．第四周期ⅦB族

C．第四周期ⅡA族                  D．第四周期ⅡB族

9. 难度：简单

某元素原子的价电子构型为2s²2p⁵的元素，与其同周期元素相比，下列有关描述中正确的有

A．原子序数为7                    B．电负性最大

C．原子半径最大                    D．第一电离能最大

10. 难度：简单

同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS²nPPP，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的

A．能量最低原理                    B．泡利不相容原理

C．洪特规则                        D．洪特的全充满、半充满、全空状态

11. 难度：简单

反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g），△H＞0，在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应平衡状态几乎无影响的是

A．增加C的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．给容器升高温度

D．保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

12. 难度：简单

在国际环境问题中，使用由聚苯乙烯材料做成的各种制品，由于难以分解，处理麻烦而带来“白色污染”。最近研制出一种新材料代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而生成的，该种材料可在乳酸菌作用下发生降解，从而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸或乳酸的说法正确的是

A．聚乳酸是一种纯净物

B．其聚合方式与聚苯乙烯相似

C．聚乳酸的单体为

D．乳酸在一定条件下能被氧化为二元羧酸

13. 难度：简单

乙烯酮（CH₂=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH₂＝C＝O＋HA → CH₃—CO—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A．与HCl加成生成CH₃COCl

B．与H₂O加成生成CH₃COOH

C．与CH₃COOH加成生成CH₃COOCOCH₃

D．与CH₃OH加成生成CH₃COCH₂OH

14. 难度：简单

α—鸢尾酮香料的分子结构如右下图，下列关于α—鸢尾酮的说法正确的是

A．α—鸢尾酮的化学式为C₁₄H₂₄O

B．1mol α—鸢尾酮最多可与4 mol H₂加成

C．α—鸢尾酮能发生银镜反应

D．α—鸢尾酮既能发生氧化反应又能发生还 原反应

二、填空题

15. 难度：简单

（12分）有机物A的结构简式为，该有机物A可通过不同化学反应分别制得下列B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A → C                  。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是                （填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

                                                                        。

（4）物质D结构中含有苯环、___________________________________等官能团。

（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                              。

（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

                                                                         。

16. 难度：简单

（12分）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO₂与化合物A反应生成化合物B，如下反应式（其它试剂、产物及反应条件均省略）。

（1）化合物B的分子式为__________，1 mol该物质完全燃烧需消耗_________mol O₂ 。

（2）由通过消去反应制备A的化学方程式为(注明反应条件)：

    _______________________________________________________________________。

（3）B与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为：

__________________________________________。

（4）与CO₂类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和

H₂三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物C的分子式为C₉H₈O，且物质C能发生银镜反应。写出生成物C可能的结构简式：

    ___________________________________________________________________。

17. 难度：简单

（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________。

     已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是__________热反应（填“放”或“吸”）。

（2）上述反应达平衡时，NO的转化率＝__________________。

（3）下图中表示NO₂的变化的曲线是____________（选填字母，下同）。

 

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

       A．v(NO₂)＝2v(O₂)               B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)＝2v正(O₂)           D．NO和NO₂两物质的浓度相等

 （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

       A．及时分离出NO₂气体          B．适当升高温度

       C．增大O₂的浓度               D．选择高效的催化剂

18. 难度：简单

（10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：

元素编号	元素性质或原子结构
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2

（1）元素符号：X_______________，Z________________。

（2）Y元素原子的核外电子排布式为__________________。

（3）X元素原子的核外有          种不同形状的电子云。

（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为

___________________________________________________________________ 。

19. 难度：简单

（12分）

（1）在25⁰C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：

   ________________________________________________________________________。

（2）已知：C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

C（s）＋O₂（g）=== CO₂（g）；          △H＝—394kJ·mol^—1；

2CO（g）＋O₂（g）=== 2CO₂（g）；   △H＝—566kJ·mol^—1；

2H₂（g）＋O₂（g）=== 2H₂O（g）；    △H＝—484 kJ·mol^—1；

①在25℃、101KPa时，1 g 甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO₂和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：

 _____________________________________________________________________。

②工业上可由CO和H₂合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气

和一氧化碳的热化学方程式                                                。

 （3）利用甲醇可设计燃料电池。

①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧

气。写出负极的电极反应式                                                 。

  ②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________

A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应

B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极

C．甲醇燃料电池在负极区产生CO

D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变