| 1. 难度：简单 | |
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19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ） A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气
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| 2. 难度：简单 | |
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在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 （ ） A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
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| 3. 难度：简单 | |
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根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 （ ） A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
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| 4. 难度：简单 | |
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下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是 （ ）
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| 5. 难度：简单 | |
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某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式（ ） A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR
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| 6. 难度：简单 | |
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某微粒用 AZQn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） A．所含质子数= A-n B．所含中子数=A-Z C．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A
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| 7. 难度：简单 | |
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168O、188O、O2-、O2、O3是：（ ） A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素 C．氧的五种同素异形体 D．氧的五种同位素
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| 8. 难度：简单 | |
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下列过程中，共价键被破坏的是 ( ) A．溴挥发 B．氯气被木炭吸附 C．食盐溶于水 D．硫酸溶于水
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| 9. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是（ ） A．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的状态 C．对于任何反应来说，升高温度、增大压强、使用催化剂都能加快化学反应速率 D．对于任何反应来说，使用催化剂都能加快化学反应的速率，缩短反应达平衡所需的时间
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( ) A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，可以看破坏化学键所需能量和形成化学键所释放能量的相对大小
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| 11. 难度：简单 | |
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1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1
mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g） A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D．可逆反应
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| 12. 难度：简单 | |
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下列哪种说法可以证明反应：N2＋3H2 A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 D．3个H—H键断裂同时，有6个N—H键形成
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| 13. 难度：简单 | |
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可逆反应: 2A(气) + 3B(气) A．各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] = 2 : 3 : 3 B．平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5 C．平衡混合物中各组份的浓度相等 D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质
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| 14. 难度：简单 | |
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下列关于物质性质变化的比较中正确的是 （ ） ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③热稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F—>Cl—>Br— A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④
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| 15. 难度：简单 | |
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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （ ）
A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
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| 16. 难度：简单 | |
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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
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| 17. 难度：简单 | |
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等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，下列叙述中正确的是 ( ) ①密度之比为l︰2︰3 ②质子数之比为6︰3︰2 ③中子数之比为0︰3︰4 ④体积之比为6︰3︰2 A．①②③④ B．②③④ C．①② D．③④
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| 18. 难度：简单 | |
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若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A．1 B．3 C．5 D．6
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| 19. 难度：简单 | |
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（4分）发生化学反应时，破坏化学键需要 能量，形成化学键需要 能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1 E2时，反应吸收能量;当E1 E2时，反应释放能量。
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| 20. 难度：简单 | |
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（4分）画出下列短周期元素的原子结构示意图： （1）质量数为23，中子数为12的原子 （2）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
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| 21. 难度：简单 | |
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（4分）判断物质中化学键时应该注意一些问题，下列说法中正确的是 ①存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键 ②离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如NH4Cl ③共价化合物中只含有共价键，不含离子键 ④非金属单质（稀有气体除外）中只含有共价键 ⑤稀有气体由单原子组成，无化学键 ⑥只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如NaOH
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| 22. 难度：简单 | |||||||||||||||||||
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（5分）对于反应：2SO2＋O2
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| 23. 难度：简单 | |||||||
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（8分）.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
（1）写出三种元素名称A 、B 、C 。 （2）B元素位于元素周期表中第 周期， 族。 （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示） ；E和Na 形成的化合物的电子式是 。
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| 24. 难度：简单 | |
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（10分）.
（1）（2分）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①（2分） 用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②（6分） 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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| 25. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
请结合元素周期律知识完成下列问题： （1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K Ca ，Na K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
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| 26. 难度：简单 | |
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某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)： （1）X元素在周期表中的位置； （2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象? 写出反应的化学方程式。
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2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）
2NH3已达到平衡状态( )
3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是:
( )
、
、
表示，已知2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)