2010年福建省八县（市高一第二学期期末联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（   ）

A．自然界硅元素的贮量丰富                            B．硅可用于制造光导纤维

C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片    D．硅可由二氧化硅还原制得

2. 难度：简单

下列物质的转化或分离错误的是（   ）

A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等       B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等

C．从海水中得到的无水MgCl₂可用电解的方法获得镁

D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取

3. 难度：简单

下列化学用语正确的是（   ）  

A．硫原子的原子结构示意图：         B．CH₄分子的比例模型：

C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂                    D．原子核内有10个中子的氧原子：

4. 难度：简单

在密闭容器中进行反应2SO₂ + O₂  2SO₃ ，反应达平衡的标志是（  ）

①单位时间内消耗2 mol SO₂ 的同时生成2 mol SO₃

②反应混合物中，SO₂、O₂ 与SO₃ 的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②        B．①③         C．只有③        D．只有①

5. 难度：简单

不能用来区别甲烷和乙烯的是（  ）

A．酸性高锰酸钾溶液      B．溴水        C．溴的四氯化碳溶液         D．H₂

6. 难度：简单

a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（  ）

A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能      B．原子的电子层数a比b多

C．原子的最外层电子数a比b少

D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H₂的质量 a比b大

7. 难度：简单

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是       （    ）

A．NaOH          B．SiO₂               C．Fe               D．CO₂

8. 难度：简单

关于化学反应热效应的叙述中，正确的是(    )

A．放热反应在常温下就一定很容易发生  B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

C．化学反应过程中，化学能一定转化成热能

D．凡是需加热才能进行的反应—定是吸热反应

9. 难度：简单

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（  ）

A．a为负极，b为正极

B．a为阳极，b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．若反应过程中，有2.24 L 气体产生，则有0.2 mol电子发生转移

10. 难度：简单

下列叙述正确的是（  ）

A．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C．离子化合物中一定没有共价键

D．含有阳离子的化合物一定含有阴离子

11. 难度：简单

下列叙述错误的是（  ）

A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

B．纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒

D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

12. 难度：简单

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也相同的是（  ）

A．SO₃ 和 SiO₂            B．NaCl 和 HCl       C．(NH₄)₂CO₃  和 CH₄           D．CO₂  和H₂S

13. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（  ）

A．铁片改为铁粉                    B．稀硫酸改为98% 浓硫酸

C．对该反应体系加热             D．铁片改为锌片

14. 难度：简单

燃烧2 mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6 L的CO₂和6 mol的H₂O，试推断该有机物的分子式可能是（  ）

A．C₂H₄             B．C₂H₆O         C．C₂H₄0₂          D．C₃H₆O

15. 难度：简单

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（  ）

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．分解1molZ、M对应的氢化物时，耗能前者大于后者

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

16. 难度：简单

下列分子的所有原子都在同一平面上的是(    )

A．H₂C==CHCl                        B．

C．H₂C==CHCH₃                       D．乙烷

17. 难度：简单

下列叙述中错误的是(    )

A．还原性：Na＞Mg＞Al＞Fe

B．熔沸点：SiO₂ ＞NaCl ＞H₂O ＞S

C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃

18. 难度：简单

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为(   )

A．B₃A₂        B．BA₂                C．A₃B₂              D．AB₂

19. 难度：简单

现有：淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是（  ）

试剂：①新制Cu(OH)₂       ②碘水                ③浓硝酸

现象：a. 变蓝色           b. 砖红色沉淀         c. 变黄色

A．②-a、①-c、③-b              B．③-a、②-c、①-b

C．②-a、③-c、①-b              D．②-c、③-a、①-b

20. 难度：简单

右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（  ）

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

二、填空题

21. 难度：简单

（6分）现有如下几种物质：①金刚石   ② ¹⁶O     ③冰   ④ ¹⁸O     ⑤CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

⑥水  ⑦ C₆₀            ⑧⑨ 

请按要求用序号填空：

（1）属于同素异形体的是             ；（2）属于同分异构体的是               。

（3）属于同位素的是                 ；（4）属于同一物质的是                 

（5）属于同系物的是                         

22. 难度：简单

（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                    ；

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为           ；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为           。

23. 难度：简单

（11分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。

（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C₂H₆O，试根据C、H、O成键的特点，写出C₂H₆O所有可能的结构式或结构简式　　　　　　　　　　　　　      。

（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是           。(填写编号)

  ①其一氯取代物不存在同分异构体  　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体

  ③其三氯取代物不存在同分异构体              ④其四氯取代物不存在同分异构体

（3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是   　　　　　　　  （填写编号）

①电解水     　　　②锌和稀硫酸反应     　　③光解海水

其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是                       。（写出其中的一个）

（4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式

2H₂（g）+  O₂(g) == 2H₂O(g)  △H＝a kJ/mol

2H₂（g）+  O₂(g) ==2H₂O(l)  △H＝b kJ/mol

请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）

①若2 molH₂完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ

②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：

24. 难度：简单

（10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	J	L
常见化合价	-1	-2	+4、-4	+6、+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径（pm）	64	66	77	104	110	143	160	186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:

（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)            ；

（2）A与L所形成的化合物的电子式            ；

（3）DB₂的结构式为                       ；

（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式                                                     ；

（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为            

                                             。

25. 难度：简单

（8分）已知乙烯能发生以下转化关系：

试回答下列问题：

（1）写出②、④反应的化学方程式及反应类型：

②：                                                        　反应类型：          

④：                                                          反应类型：     　   

（2）乙烯和其它物质发生加成反应，不能得到的是            （填标号）。

A．CH₃CH₃         B．CH₃CHCl₂        C．CH₃CH₂OH        D．CH₃CH₂Br

三、实验题

26. 难度：简单

（1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是         （填序号）

A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂；

C．铜片置于FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+ CuCl₂）

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

（2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

浓差电池与温差电池

一、【实验目的】

1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池

2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池

3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

二、【仪器与药品】略。

三、【实验方法与步骤】

Ⅰ、实验方法：略。

Ⅱ、研究的步骤

㈠实验A：浓差电池

电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：

1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。

㈡实验B：温差电池

电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）

四、【实验结果】

实验A：浓差电池 ：表1

甲杯硫酸铜浓度 mol/L	0.8	0.8	0.8	0.8	0.8	0.8
乙杯硫酸铜浓度 mol/L	0.8	0.4	0.2	0.1	0.05	0.025
两杯溶液浓度差值	0	0.4	0.6	0.7	0.75	0.775
电压  mV	0	6	12	16	22	26
电流  mA	0	0.02	0.04	0.06	0.07	0.08

实验B：温差电池：表2

甲杯硫酸铜温度℃	19	19	19	19	19	19
乙杯硫酸铜温度℃	19	29	39	49	59	69
两杯溶液温差℃	0	10	20	30	40	50
电压  mV	0	6.1	12	20	27	34
电流  mA	0	0.025	0.047	0.07	0.15	0.18

五、【讨论】

1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

这说明：甲杯中的电极反应式为                                           

        乙杯中的电极反应式为                                           

电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                             

    2、温差电池（略）

六、【结论】

由上述【实验结果】可得结论：

实验A:                                                       

实验B:（略）

甲、乙两小组同学给你什么启示：