2010年福建省、惠安一中、安溪一中高二上学期期中联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列对化学反应的认识错误的是   (　   )

A．会引起化学键的变化         B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化     D．必然伴随着能量的变化

2. 难度：简单

某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是   (　   )

A．B中导气管中产生气泡        B．B中导气管里形成一段水柱

C．金属片剪口变红              D．锌被腐蚀

3. 难度：简单

下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是  (　   )

Ａ．２NO₂  N₂O₄  △H<0         Ｂ．Ｃ(_S)+CO₂  2CO   △H>0 

Ｃ．Ｎ₂＋3Ｈ₂  2NH₃  △H<0       Ｄ．H₂S  H₂+S(s)   △H>0

4. 难度：简单

电解CuCl₂和NaCl的混合溶液，最先在阴极和阳极上析出的物质是   (　   )

A．H₂和Cl₂      B． Cu和Cl₂       C． H₂和O₂      D．Cu和O₂ 

5. 难度：简单

电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O₂，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的   (　   )

    A．45mL　   B．50mL　    C．75mL　    D．100mL

6. 难度：简单

下列叙述错误的是      (　   )

    A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

    B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

    C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

    D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

7. 难度：简单

2g碳与水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 (　   )

A．C + H₂O == CO + H₂    ΔH== +131.3kJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)    ΔH== +10.94kJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)   ΔH== -131.3kJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)   ΔH== +131.3kJ·mol^—1

8. 难度：简单

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是  (　   )

“嫦娥一号” 发射火箭燃料	液氢 （H2）	①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H = -571.6kJ·mol^-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)  △H = -482.6kJ·mol^-1[来源:Z
北京奥运会 “祥云”火炬燃料	丙烷 （C3H8）	③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)  △H = -2013.8kJ·mol^-1 ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H = -2221.5kJ·mol^-1

A．－571.6 kJ·mol^-1，－2221.5kJ·mol^-1      B．－241.3 kJ·mol^-1，－2013.8 kJ·mol^-1

C．－285.8 kJ·mol^-1，－2221.5 kJ·mol^-1         D．－285.8 kJ·mol^-1，－2013.8 kJ·mol^-1

9. 难度：简单

可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+ gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。

①a₁=a₂      ②a₁<a₂      ③b₁=b₂      ④b₁<b₂      ⑤t₁>t₂       ⑥t₁=t₂     

 ⑦两图中阴影部分面积相等      ⑧乙图阴影部分面积更大

以上正确的为  (　   )

A．②④⑤⑦        B．①④⑥⑧            C．②③⑤         D．①③⑥⑦

10. 难度：简单

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是    (　   )

测定时刻/s	t1	t2	t3	t 4
c(A)/(mol/L)	6	3	2	2
c(B)/(mol/L)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol/L)	1	2.5	3	3

A．在t₃时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B  2C

D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：[1/(t₃－t₂)] mol·L^-1·s^-1

11. 难度：简单

把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H₂产生量的操作是   (　   )

A．加入适量FeCl₃溶液          B．加入适量KNO₃溶液  

C．加入适量的K₂CO₃溶液        D．加入适量Na₂SO₄溶液

12. 难度：简单

放热反应2NO (g) + O₂ (g)  2NO₂ (g) 达平衡后，若分别采取下列措施:

①增大压强 ②减小NO₂的浓度 ③增大NO浓度  ④降低温度 ⑤加入催化剂，能使平衡正向移动，且NO转化率提高的是  (　   )

A．①②④        B．②③④      C．③④⑤          D．①③⑤

13. 难度：简单

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)    2C(ｇ)  △H＜0，下列各图中正确的是  (　   )

14. 难度：简单

如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是  (　   )

A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，

杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，

杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，

杠杆一定A端高B端低

D．杠杆一定A端高B端低，与其材质无关

15. 难度：简单

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是   (　   )

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应式这Cl₂+2e^- == 2Cl^―

16. 难度：简单

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是   (　   )

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．铅蓄电池工作时Pb在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

17. 难度：简单

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂ = 2Fe^2＋＋4OH^－。以下说法正确的是   (　   )

A． 负极发生的反应为：Fe－3e^－ = Fe^3＋

B． 正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^－ = 4OH^－

C． 原电池是将电能转变为化学能的装置

D． 钢柱在空气与水交界处比在水下部分更容易腐蚀

18. 难度：简单

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是  

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

B．溶液pH值变化：甲减小乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V_甲 = V_乙

D．电极反应式：甲中阴极：Cu²⁺ ＋ 2e^－   Cu，

乙中负极：Mg－2e^－   Mg²⁺

19. 难度：简单

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是                (　   )

   ①铜片做阴极，石墨做阳极            ②铜片做阳极，石墨做阴极

   ③阳极有氧气生成                    ④阴极有氢气生成

   ⑤白色沉淀在阳极附近生成            ⑥白色沉淀在阴极附近生成

   ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu＋4I^――4e^－=2CuI↓＋I₂ 碘遇淀粉变蓝

   ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH^――4e^―=2H₂O＋O₂↑，O₂将I^－氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

   A．只有②④⑤⑦    B．只有①④⑥⑦   C．只有②③⑤⑧    D．只有①③⑥⑧

20. 难度：简单

密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
25℃时初始浓度／mo1·L^-1	0.1	0.2	0
25℃时平衡浓度／mo1·L^-1	0.05	0.05	0.1
50℃时平衡浓度／mo1·L^-1	0.06	0.08	0.08

    下列说法错误的是   (　   )

    A．该反应是放热反应

    B．该反应可表示为X+3Y      2Z

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小

    D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

21. 难度：简单

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）+2C（g），且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是  (　   )

    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 

    B．若正反应是放热反应，则A为气态

    C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

    D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

22. 难度：简单

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（已知：N₂O₄2NO₂   △H ＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，下列说法中正确的是  (　   )

①（a）甲＞乙；②（a）甲＜乙 ；③（b）甲＞乙；④（b）甲＜乙

A．①③       B．①④     C．②③       D．②④

二、填空题

23. 难度：简单

某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

(1)检查图1所示装置气密性的方法是_______________________________________。

(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_______________________________________________________________。

(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________。

24. 难度：简单

(1) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   H = －190 kJ·mol^－1

该热化学反应方程式的意义是  ____________________________________      。

(2) 处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知： CO (g)+O₂ (g) = CO₂ (g)    H = －283.0 kJ·mol^－1

S (g)+ O₂ (g) = SO₂ (g)    H = －296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是__________________________________________________。

三、实验题

25. 难度：简单

Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是       。电池工作时，电子流向       （填“正极”或“负极”）。

(2)若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 

               。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的           （填代号）。

a．NaOH          b．Zn             c．Fe             d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是                   。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为          克。

26. 难度：简单

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。

(2) 写出电极反应式： p_t极______               ______；

当甲中产生0．1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为___________________；

(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

（Ⅱ）由Cu²⁺、Cl^- 、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以­­­­­______为阳极电解________溶液，阳极电极反应式为_________________________________。

 (2)以铂作阳极电解 ________ 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 ________________________________________。

27. 难度：简单

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H2O2溶液	无
②	10mL 5% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol·L^－1FeCl3溶液
④	10mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL 0.1mol·L^－1FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL 0.1mol·L^－1FeCl3溶液

(1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是_                         _______。

(2) H₂O₂具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO₄时，H₂O₂表现出还原性，因此H₂O₂的质量分数可用已知浓度的酸性KMnO₄溶液测定，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

(3) 实验①和②的目的是________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

　      __________________                 　。

(4) 实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是

                    ______________     _      。

四、填空题

28. 难度：简单

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)。根据题意完成下列各题：

(1) 判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．CO和CH₃OH浓度相等             

b．CO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 

d．CH₃OH的生成速率与CO的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2) 欲提高CO的转化率，下列措施可行的是

             。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂    b．向装置中再充入H₂

c．改变反应的催化剂    d．升高温度

(3) 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                   ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

(4) 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             

(5) 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

    a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大