2010年福建省高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是                                       

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．非自发反应在任何条件下都不能实现

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变      

2. 难度：简单

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了                                   

A．该反应是吸热反应       

B．铁粉和硫粉在常温下能自发反应

C．该反应是放热反应

D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

3. 难度：简单

已知反应Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl =BaCl₂+ 2NH₃•H₂O+8H₂O为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是 

    A．因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生

    B．Ba(OH)₂•8H₂O、NH₄Cl的总能量一定低于BaCl₂、NH₃•H₂O、H₂O的总能量

    C.  Ba(OH)₂•8H₂O的能量一定低于BaCl₂；NH₄Cl的能量一定低于NH₃•H₂O

    D．破坏Ba(OH)₂•8H₂O、NH₄Cl中化学键所吸收的能量小于形成CaCl₂、NH₃•H₂O、H₂O中化学键所放出的能量

4. 难度：简单

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②

碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间                       

    A．①②③⑥ B．①③④⑤     C．③④⑤⑥    D．全部

5. 难度：简单

下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是                                   A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量                                                                     

   B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来                                     C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用                          

   D．吸热反应没有利用价值

6. 难度：简单

用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是

A. 稀NaOH溶液  B. HCI溶液  C. NaCl溶液   D. 酸性AgNO₃溶液

7. 难度：简单

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是                   

    A．NaCl（aq）+ AgNO₃（aq）= AgCl（s）+ NaNO₃（aq ）△H＜0

    B．2CH₃OH （l） +3O₂ （g） = 2CO₂ （g） + 4H₂O （l）△H＜0

    C．2FeCl₃（aq）+Fe（s） = 3FeCl₃（aq）  △H ＜ 0

    D．2H₂ （g） + O₂ （g） = 2H₂O （l）  △H ＜ 0

8. 难度：简单

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是                   

    A．100mL 2 mol·L^－1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

9. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

 A. 加热                    B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

    C. 滴加少量CuSO₄溶液     D. 不用铁片，改用铁粉

10. 难度：简单

根据反应为 2Cu＋O₂+CO₂+H₂O＝Cu₂(OH)₂CO₃，

设计如下图所示原电池，下列说法错误的是 

                      

A．X可以是银或石墨

B．电子从铜电极经外电路流向X电极

C．Y是硫酸铜溶液         

D．X极上的电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^- = 4OH^-

11. 难度：简单

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

                    

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C．f电极为铁板       

D．电解质溶液不能用CuCl₂溶液

12. 难度：简单

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z

极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为                                      A．X>Z>Y>M        B．X>Y>Z>M    C．M>Z>X>Y      D．X>Z>M>Y

13. 难度：简单

下列叙述正确的是                                         

    A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

    B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

14. 难度：简单

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1   ② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1  ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％  ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1    其中正确的是

A．① ③          B．① ④        C． ② ③        D．③ ④

15. 难度：简单

说明可逆反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。           

A．容器内压强不随时间的变化而变化  B．容器内A、B、C、D四者共存

C．A、D的消耗速率相等               D．C、D的生成速率相等

16. 难度：简单

高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值        

B．恒温恒容下，增大压强， H₂ 浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小  

D．该反应的化学方程式为 CO + H₂OCO₂ + H₂

17. 难度：简单

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是                     

A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．光照新制的氯水时，溶液中c（H⁺）增大

18. 难度：简单

下图是反应A₂（g）+3B₂（g） 2C（g）△H＜0

的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是  

  

A．升高温度      B．增大反应物浓度

C．增大压强      D．使用催化剂

19. 难度：简单

已知反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N₂和 H₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是              

    A．N₂的转化率         B．混合气体的密度

    C．H₂的体积百分含量   D．密闭容器内的压强

20. 难度：简单

已知下列热化学方程式，且b> a 。

Hg（l）＋1/2O₂（g）＝HgO（s）  △H ＝－a kJ·mol^－1                         

Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s）  △H ＝－b kJ·mol^－1

由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为 

A．－（b-a） kJ·mol^－1                            B．+（b-a） kJ·mol^－1

C．(b-a) kJ·mol^－1                      D．(b+a)   kJ·mol^－1

二、选填空题

21. 难度：简单

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁

年产量的1/4。

 （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。

正极：                       ；负极：                          。

（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用          。（请写出具体金属名称）

（3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源

的         极。

三、填空题

22. 难度：简单

80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
N（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为              mol·L^-1·s^-1

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=                       ；

   （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                   ；     

A．增大N₂O₄的起始浓度           　B．向混合气体中通入NO₂

　      C．使用高效催化剂               　D．升高温度

（4）如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

23. 难度：简单

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：           

依据上图，完成下列填空：

（1）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

                                                ，                                                  

（2）如果粗盐中SO₄^2－含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2－，该钡试剂可以是

                  （选填a、b、c，多选扣分）

     A. Ba(OH)₂       B. Ba(NO₃)₂        C. BaCl₂ 

（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为                      

（选填a，b，c多选扣分）

　      a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂  　

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃    

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃ 

   （4）电解过程的总反应方程为                                             。

   （5）电解槽阳极产物可用于                                                 

（至少写出两种用途）。

24. 难度：简单

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	－210.01	－252.77	－77.74
沸点（℃）	－195.79	－259.23	－33.42

回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                            。随着温度升高，

K值                   （填增大、减小、不变）。

    （2）平衡常数K值越大，表明                        （填序号）。

    A．N₂的转化率越高             B．NH₃的产率越大

C．原料中N₂的含量越高          D．化学反应速率越快

    （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到              使         分离出来；继续循环的气体是            。

25. 难度：简单

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①         若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

②          ②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                   、　　　　                           ；

③         　  ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　         （填字母序号）。

④          a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

⑤          b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

   （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。

①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

②Ni电极的电极反应式为：　　                                          。

（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                        推算反应速率。

26. 难度：简单

某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

   （1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有               

                                                               （答两种）；

   （2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是                     ；

   （3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L  盐酸/mL	60	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuCl2溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V6	40
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	20	0

   ①请完成此实验设计，其中：V₁=         ，V₆=              ，V₉=        ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会

大大提高。但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因