2010年福建省厦门市高二上学期10月月考理科化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡后，再向反应器中充入由¹⁸O组成的氧气，经一段时间后，¹⁸O可能存在于（   ）。

A．生成的SO₃中                       B．O₂和SO₃中

C．剩余的SO₃中                       D．O₂、SO₂和SO₃中

2. 难度：简单

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此

   反应，下列叙述正确的是：        （     ）

A.使用适当的催化剂不改变反应速率    B.降低压强能提高反应速率

C.升高温度能提高反应速率            D.改变压强对反应速率无影响

3. 难度：简单

对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：               （      ）    

    A．v(A)=0．3 mol／(L·min)                 B．v(B)=0．6 mol／(L·min)

 C．v(C)=0．5 mol／(L·min)               D．v(A)=0．01 mol／(L·s)

4. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：   （    ）

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸           B.加热

C.滴加少量CuSO₄溶液                   D.不用铁片，改用铁粉

5. 难度：简单

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列有关说法正确的是（   ）。

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

6. 难度：简单

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化

学方程式正确的是(    )

A、H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^-1

B、2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C、H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H=+ 484kJ·mol^-1

7. 难度：简单

已知热化学方程式：2SO₂(g)+ O₂(g)  2SO₃(g)  △H = ―196.64kJ／mol

在容器中充入2molSO₂    和1molO₂充分反应，最终放出的热量为 (    )。

   A . 196.64kJ       B. 196.64kJ／mol      C. < 196.64kJ      D. > 196.64kJ

8. 难度：简单

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁ =—351.1 kJ/mol ；

   Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）  ΔH₂ =—90.7 kJ/mol 。

   由此可知Zn（s）+HgO（s）=== ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是     （    ）

 A、 —441.8kJ/mol    B、—254.6kJ/mol    C、—438.9kJ/mol     D、—260.4kJ/mol

9. 难度：简单

用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是（  ）

A．HCl         B．NaOH             C．Na₂SO₄           D．NaCl

10. 难度：简单

下列各组实验中溶液发生生反应最快的是（　　）

　　A．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度10℃

　　B．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度10℃

　　C．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度30℃

　　D．0.2mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

11. 难度：简单

某温度下，浓度都是1mol•L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，反应t min后测得c(X₂) =0.4mol•L^-1，c(Y₂)=0.8mol•L^-1，生成的c(Z)=0.4mol•L^-1，则该反应的化学方程式可表示为（   ）。          

A．X₂+2Y₂2XY₂                    

B．2X₂+Y₂2X₂Y

C．3X₂+Y₂2X₃Y                  

D．X₂+3Y₂2XY₃

12. 难度：简单

下列叙述中不正确的是（  ）

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

   D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

13. 难度：简单

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(    )。    

      

14. 难度：简单

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g) 的△H为（    ）     

A．+184.6kJ·mol^-1   B. ―92.3kJ·mol^-1   C. ―369.2kJ·mol^-1   D. +92.3kJ·mol^-1

15. 难度：简单

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A．C(s)+O₂(g)=CO(g)   △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H= +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)   △H= ―2800 kJ/mol

二、填空题

16. 难度：简单

（7分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________           ___________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________

___________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”

或“不相等”)，理由是__________________________________________________。

17. 难度：简单

完成下列表格的填写

电解对象	阳极反应式	阴极反应式	总反应式
氯化铜溶液
氢氧化钠溶液
盐酸
融熔氧化铝
硫酸钠溶液

18. 难度：简单

某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：                                                                           

实验 序号	浓度 时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1达到平衡的时间是      min，实验4达到平衡的时间是     min，C₃     1.0 mol•L^-1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。

（2）实验4比实验1的反应速率    （填“快”或“慢”），原因是                 。

（3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实 验1相比，     放出的热量多，理由是                                                  。

19. 难度：简单

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为              。在X极附近观察到的实验现象是                                           。

②Y电极上的电极反应式为                   。检验该电极反应产物的方法是                                       。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是          ，电极反应式为                          。

②Y电极的材料是          ，电极反应式为                           。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

（3）若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用           溶液为电解液，

①X电极的材料是           ，电极反应式为                       。

②Y电极的材料是           ，电极反应式为                        。

20. 难度：简单

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H键能为436kJ·mol^—1，键能为945kJ· mol^—1，N—H键能为391kJ·mol^—1。写出合成氨反应的热化学方程式：

21. 难度：简单

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

  (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁[分解率即分解量除起始量]等于_____  ____；。

(3) P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。