2010年福建省厦门市高一下学期质量检测化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

从2009年的哥本哈根，到2010年的两会的召开和上海世博会，“低碳经济”已成为新的时尚流行全球。“低碳经济”是指低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法不符合“低碳经济”的是                             （    ）

       A．利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料

       B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

       C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具

       D．一些国家世博馆的外壳使用非晶硅薄膜或复合材料，以充分利用太阳能

2. 难度：简单

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

       A．二氧化硅用来制造通讯材料一光导纤维

       B．沙子、石英的主要成分是单质硅

       C．SiO₂可与盐酸发生反应

       D．自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐

3. 难度：简单

下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是                                                        （    ）

       A．浓硝酸保存在棕色的玻璃试剂瓶中

       B．实验室可用玻璃瓶盛放HF溶液

       C．冷的浓硫酸可以用铝罐储存

       D．新制氢氧化铜悬浊液可用于尿糖的检测

4. 难度：简单

元素性质呈现周期性变化的根本原因是                                                                   （    ）

       A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

       B．元素的原子半径呈周期性变化

       C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

       D．元素的化合价呈周期性变化

5. 难度：简单

正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是    （    ）

       A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂             B．6个中子的碳原子的符号：¹²C

       C．Cl^-的结构示意图：        D．NaCl的电子式：

6. 难度：简单

下列各组物质中互为同位素的是                                                                             （    ）

       A．和                                      B．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

       C．O₂和O₃                                          D．H₂O和H₂O₂

7. 难度：简单

下列过程属于物理变化的是                                                                                    （    ）

       ①石油的分馏                                          ②煤的干馏

       ③蛋白质盐析                                          ④石油的催化裂化

       ⑤蛋白质的变性

       A．①                   B．①②                C．①③                D．③④⑤

8. 难度：简单

下列各组性质的比较中，不正确的是                                                                      （    ）

       A．碱性：NaOH>Mg（OH）₂               B．热稳定性：NH₃>PH₃

       C．失电子能力：K>Na                         D．原子半径：CI>S

9. 难度：简单

下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是                                                     （    ）

       A．KOH               B．Br₂                  C．MgCl₂              D．H₂S

10. 难度：简单

下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成水的物质的量相同的是（    ）

       A．CH₄                 B．C₂H₆                C．C₃H₆                D．C₆H₆

11. 难度：简单

制取氯乙烷（CH₃一CH₂Cl）的最好的方法是                                 （    ）

       A．乙烷与氯气发生取代反应                B．乙烯与氯气发生加成反应

       C．甲烷与氯气发生取代反应                D．乙烯与氯化氢发生加成反应

12. 难度：简单

与OH具有相同质子数和电子数的粒子是                                                                （    ）

       A．H₂O                B．F^-                    C．Na⁺                  D．NH₃

13. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是                （    ）

       A．Z一定是活泼的金属

       B．Y元素与第IA族的元素只能形成离子化合物

       C．X、Y、Z三种元素中X元素的得电子能力最强

       D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

14. 难度：简单

右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是（    ）

       A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸

       B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

       C．制得的乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体

       D．向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸

15. 难度：简单

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是                                   （    ）

       A．金属钾投入水中K+H₂O=K⁺+OH^-+H₂↑

       B．氢氧化铝与盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O

       C．用食醋除水垢CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

       D．电解饱和食盐水2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

16. 难度：简单

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钠、氯化镁、硫酸铵、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是                     （    ）

       A．AgNO₃            B．BaCl₂               C．NaOH    D．NH₃·H₂O

二、填空题

17. 难度：简单

（9分）写出下列有关反应的化学方程式：

   （1）高温条件下铝粉与氧化铁反应                           ；

   （2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色                             ；

   （3）将金属钠放人无水乙醇中                                。

18. 难度：简单

（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

   （1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是                 （写元素符号）

   （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是         （写化学式）

   （3）①和⑨元素形成的化合物中含        键；（写化学键类型）；⑤和⑨元素形成的化合物中含             键。（写化学键类型）

   （4）③④⑧的气态氢化物的稳定性           >         >          （写化学式）

   （5）②形成的化合物种类繁多，所形成的最简单的有机物分子式为          。

   （6）⑤和⑥各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的离子方程式为         。

19. 难度：简单

A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；B、D是饮食中常见的两种有机物。E具有果香气味。A、B、C、D、E、F在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

   （1）A→B的反应类型是             ；F的名称是          。

   （2）写出下列变化的化学方程式：

①B→C                

②B+D→E               

三、实验题

20. 难度：简单

实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题：

   （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：

   （2）C中盛有饱和食盐水，其作用是                                 ，D中浓硫酸的作用是                                    。

   （3）F中是FeCl₂溶液，F中发生反应的离子方程式为                   

   （4）G中是AgNO溶液，现象是                              

   （5）H中盛有Na0H溶液，其作用是                              。

四、计算题

21. 难度：简单

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。下列是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下列问题：

   （1）某物质A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。则说明         （填选项符号）

A．A一定是烃

B．A一定含有C、H两种元素，肯定不含氧元素

C．A一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素

D．A一定含有C、H、O三种元素

   （2）0.05mol某烃B完全燃烧后，生成的CO₂气体体积为4．48 L（STP），生成的水为4.5 g。试通过计算（写出计算过程）推导烃B的分子式。并写出它可能存在的结构简式。

五、选择题

22. 难度：简单

某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（    ）

       A．能使酸性KMnO₄溶液褪色              B．能发生酯化反应

       C．能发生水解反应                              D．能跟NaOH溶液反应

23. 难度：简单

1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的水蒸气比CO₂多1体积。0．2摩尔该烃完全燃烧，其生成物被碱石灰完全吸收增重78克，则该烃的分子式为：                                       （    ）

       A．C₂H₆               B．C₃H₈                C．C₄H₁₀              D．C₆H₁₄

24. 难度：简单

X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是                                              （    ）

       A．MgF：z           B．NaF                 C．LiCl                 D．Na₂O

25. 难度：简单

用铝粉和氧化亚铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a：b为：                     （    ）

       A．1：l                B．3：4                C．4：3                D．8：9

26. 难度：简单

在A1C1₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为l L），则下列判断正确的是    （    ）

       A．图中线段oa：ab=3：l

       B．NaOH溶液物质的量浓度为0．6 mol·L^-1

       C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）₄]

       D．混合溶液中Al³⁺与Mg²⁺物质的量比值为2：1

六、填空题

27. 难度：简单

（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

   （1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是       ，若在固体B中加入氢氧化钠溶液             （填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式                  

   （2）验证滤液A中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入            （填试剂名称），现象是                       。

   （3）在整个操作过程中              （填“是”或“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用途                        。

28. 难度：简单

（11分）A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：

   （1）B元素在周期表中的位置            ，C元素是            （填元素符号）

   （2）比较D和E简单离子半径大小（用离子符号表示）：              。

   （3）A与D形成含18电子化合物的化学式为               。

   （4）元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方程式

                                                ；

   （5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂A₆化合物，该物质在D₂中能烧，写出它在D₂中完全燃烧的化学方程式            .

七、实验题

29. 难度：简单

为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

   （一）甲组：实验方案：镁铝合金 测定剩余固体质量

实验步骤：

       ①称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末

       ②溶【解析】
将①中药品加入烧杯中，加入过量的NaOH溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为                          

       ③过滤：

       ④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将            （填“偏高”、“偏低”或“不变”）

       ⑤干燥、称量剩余固体

   （二）乙组：实验方案：镁铝合金测定生成气体的体积

       实验装置如右下图

   （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是            （填“需要”或“不需要”）

   （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）         、

（三）丙组：实验方案：12 g镁铝合金

       操作l包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1．45g。则该合金中铝的质量分数为             。