2010年福建省高二下学期期末考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于有机物存在的叙述中，错误的是

A．工业酒精中含有乙醇和甲醇

B．许多水果中含有酯类化合物

C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯

D．煤中含有苯和甲苯

2. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯

B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下

C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性

D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物

3. 难度：简单

CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂的名称是

A．1，3﹣二甲基戊烷          B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷

C．3，4﹣二甲基戊烷          D．2，3﹣二甲基戊烷

4. 难度：简单

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C₅H₁₀                      B．C₇H₈O

C．CH₄O                      D．C₂H₄Cl₂

5. 难度：简单

有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：

①取代  ②加成  ③消去    ④酯化   ⑤水解   ⑥氧化   ⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥⑦

6. 难度：简单

有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H⁺ 的能力不及H₂O

C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应

7. 难度：简单

符合右图所示关系的D有几种

A．1                   B．2

C．3                    D．4

8. 难度：简单

下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是

A．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

B．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的质量分别相等

D．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9. 难度：简单

下列各组物质中属于同系物的是

A．CH₃OH、

B．

C．

D．葡萄糖、蔗糖、淀粉

10. 难度：简单

分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：

A．3种          B．4种          C．5种          D．6种

11. 难度：简单

下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO₂和H₂O都是恒量的是

A．C₂H₂、C₂H₄                         B．C₂H₄、C₄H₆ 

C．C₃H₈、C₃H₆                          D．C₆H₆、C₂H₂

12. 难度：简单

维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇。如果人体缺少维生素A，人易患夜盲症、干眼症等眼症。食用胡萝卜等蔬菜和鱼肝油，可以补充维生素A。维生素C是另一种重要的维生素，它能防治坏血病。维生素C与补铁剂同服，可以防止补铁剂中的Fe²⁺被氧化。下图分别是维生素A₁和维生素C的结构简式，以下说法不正确的是

A．维生素A₁的分子式为C₂₀H₃₀O

B．1mol维生素A₁最多可以与5mol H₂发生加成反应

C．维生素A₁和维生素C都可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．维生素C在碱性溶液中不易变质

13. 难度：简单

能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是：①苯不能使KMnO₄溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长键能都相等；③邻二氯苯只有一种；④间二甲苯只有一种；⑤在一定条件下苯与H₂发生加成反应生成环已烷。

A．①②③④        B．①②③       C．②③④⑤       D．①②③⑤

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A．凡有能量变化的过程都是化学变化

B．吸热反应只能在加热条件下才能进行

C．放热反应可能需要加热才能进行

D．天然气燃烧时，其化学能将全部转化为热能

15. 难度：简单

在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B

16. 难度：简单

X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y  2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为

A．10%             B．15%             C．20%              D．25%

17. 难度：简单

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S²⁻、SO₄²⁻、AlO₂⁻、Na⁺

B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K⁺、H⁺、I ⁻、NO₃^-

C．pH＝3的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

D．由水电离出的[OH⁻]＝1×10mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO⁻、Cl⁻

18. 难度：简单

用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是

A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

B．滴定终点读数时俯视读数

C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

D．锥形瓶水洗后未干燥

19. 难度：简单

下列各反应的离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠与水反应：O₂²⁻+ 2H₂O = O₂↑+ 4OH⁻

B．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe²⁺ + Cl₂ = 2Cl⁻ + Fe³⁺

C．氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ 2H⁺＋ Cl⁻＋ ClO⁻

D．氨水中滴加盐酸：H⁺ + NH₃·H₂O ＝ NH₄⁺ + H₂O

20. 难度：简单

对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是

21. 难度：简单

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的是：

A．影响水的电离平衡程度：NaCN＞NaClO

B．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO ＞ HCN

C．pH：  HClO ＞HCN

D．电离程度：HCN＞HClO

二、填空题

22. 难度：简单

（10分）提纯下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择加入试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）： 

B：（1）NaCl细颗粒； （2）NaOH溶液；

  （3）水； （4）CaO； （5）饱和Na₂CO₃；

（6）溴水； （7）KMnO₄溶液。

C：（a）变性； （b）盐析； （c）蒸馏；

（d）分液； （e）结晶； （f）洗气。

物质	加入试剂	操作方法
①苯（苯甲酸）
②乙烷（乙烯）
③肥皂（甘油）
④乙醇（水）
⑤乙酸乙酯（乙酸）

23. 难度：简单

（6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式          

（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基

①写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式                             

②烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是

24. 难度：简单

(7分) 根据下列变化关系，回答相关问题：

（1）A物质的名称____________；B溶液为______________；C试剂为________________；

（2）写出④、⑥两步反应的化学方程式

④ ____________________________________________________

⑥_____________________________________________________

25. 难度：简单

(4分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂(s)  Cu²⁺(aq)＋2OH⁻(aq)，常温下其K_sp＝c(Cu²⁺) · c²(OH⁻)＝2×10⁻²⁰

（1）某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。

（2）要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一可视为Cu²⁺沉淀较为完全），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。

26. 难度：简单

(4分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
△H/(KJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                            。

（2）根据盖斯定律完成下列热化学方程式 CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)  △H=          

27. 难度：简单

(4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^−a mol／L，c(OH⁻)=10^−b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积K_w=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。

序号	NaOH溶液的体积／mL	盐酸的体积／mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

28. 难度：简单

(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                         

向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是                           

（2）现将0.04 mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)        c(CN⁻)(填“<”“＝”“>”)

②若HA为CH₃COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是                                              。

29. 难度：简单

(7分)如下图，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。根据图分析回答：

（1）R为____极，S为_____极。

（2）A附近溶液的现象是__________，B附近发生的电极反应式为：

                             。

（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____（填A或B）。

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，有关的电极反应式为（−）                         （+）                        。

30. 难度：简单

(8分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

A．△H>0，△S>0；     B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；     D．△H<0，△S>0。

（2）该反应平衡常数K的表达式为_______________。

（3）温度降低，平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂) 为：

________________________

（5）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。

A．升高温度；      B．加入催化剂；

C．将H₂O(g)从体系中分离；       D．再充入1molCO₂和3molH₂；

E．充入He(g)，使体系总压强增大。