| 1. 难度：简单 | |
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下列表述中，不正确的是 A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少 B．等体积的 pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者 C．高效催化剂可使水分解，同时释放能量 D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同
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| 2. 难度：简单 | |
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已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应：
A．乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化 B．上述①、②、③的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应 C．上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体 D．工业上可以通过石油分馏的方法获得乙醇
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| 3. 难度：简单 | |
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氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大
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| 4. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA B．2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NA C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA
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| 5. 难度：简单 | |
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近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是 A．乙醇在电池的负极上参加反应 B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子 C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e—→2H2O
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| 6. 难度：简单 | |
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用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为 A．10n B．10m C．10mn D．40mn
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| 7. 难度：简单 | |
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已知：常温下氢氟酸Ka=3.5
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| 8. 难度：简单 | |
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（15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题： （1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式： 。 （2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。 ②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 。 ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途 。 ①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为 。 ②已知：16 g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。 H2O（1）＝H2O（g） △H=+44 kJ·mol-1 2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1 写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为 。
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| 9. 难度：简单 | |||||||||||||||||
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（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。 （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是： 。 （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为： 。 （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。 （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。 （已知：I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－） ①滴定终点的现象是：____________________________。 ②样品中氯化铁的质量分数为： 。 ③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是 。
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| 10. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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（15分）草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
[实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）
（1）用字母表示接口的正确连接顺序。 a→b→c→( )→( )→d→e→( )→( )→( )→( )→尾气处理 （2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，原因是 ；请你提出改进意见 。 （3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热 装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热 装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是 。 [实验二] 探究草酸与酸性高锰酸钾的反应 （4） 向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有 。 （5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下的对比实验：
该对比实验的结论是 。
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| 11. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||
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[化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）A的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化，属于 （填“极性分子”和“非极性分子”）。 （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； （4）晶体熔点：DC EC（填“<、=、>”），原因是 。 （5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ? （6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 （写一个）。
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| 12. 难度：简单 | |
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[化学选修-有机化学基础]（13分）乙酸丁香酚酯、肉桂酸乙酯都是常见的香料，它们的结构如下：
请回答下列问题： （1）乙酸丁香酚酯的分子式是 （2）乙酸丁香酚酯在酸性条件下水解产物为M和乙酸，关于M的性质说法错误的是 a．易溶于水 b．遇FeCl3溶液显紫色 c．1mol M与浓溴水反应最多可消耗2molBr2 d．在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 e．能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 （3）肉桂酸乙酯含有的官能团名称是 。 （4）已知
以下是肉桂酸乙酯的合成路线
②写出反应③的化学方程式 其反应类型是 ③肉桂酸乙酯的有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式： a.苯环上有3个取代基 b.苯环上的一氯代物仅有2种 c.1mol该物质与足量的银氨溶液反应得到4molAg 、 。
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下列说法正确的是：
10-4
，醋酸Ka=1.8
CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①甲的名称是