2010年福建省高三上学期第二次月考试卷化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制                   （      ）

A．温室效应                B．氮的氧化物排放 

  C．白色污染                D．对臭氧层的破坏

2. 难度：简单

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是  （   ）

	X	Y	Z
A	甲烷	有机物	化合物
B	空气	分散系	混合物
C	酒精	含碳化合物	有机化合物
D	Mn2O7	酸性氧化物	氧化物

3. 难度：简单

下列化学用语书写正确的是（   ）

A．N₂的结构式：              B．CO₂的分子模型：

C．四氯化碳的电子式：        D．氧离子结构示意图：     

4. 难度：简单

能实现下列物质间直接转化的元素是                                  （     ）

A．硅       B．硫      C．铜        D．铁

5. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是  （   ）

A．标准状况下，11.2 L SO₃所含的原子数为2N_A

B．标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为N_A

C．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N_A

D．46g NO₂和N₂O₄的混合物所含的分子数为N_A

6. 难度：简单

下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 （    ）                  

  A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄^＋、 Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

  B．c (H⁺)＝0.lmol·L^－1的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

  C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－

  D．在含有大量 Fe^3＋的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

7. 难度：简单

下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图,利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是 （    ）

物质 实验	a（液体）	b(固体)	c(液体)
A	稀硫酸	锌粒	浓H2SO4
B	稀硫酸	石灰石	浓H2SO4
C	浓硫酸	Cu片	NaOH溶液
D	稀HNO3	Cu片	H2O

8. 难度：简单

下列四种有色溶液与SO₂气体作用均能褪色，其实质相同的是     （  ）

   ①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液

   A．①④         B．②③           C．①③           D．②④

9. 难度：简单

有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl₂溶液，丙保持原状，然后用等浓度的溶液滴定，至恰好完全反应时，所需溶液的体积关系是（    ）

A． 丙甲乙                  B． 丙=甲乙

C．乙丙甲                   D． 甲=乙=丙

10. 难度：简单

将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是                              （  　）

　 A．0.11mol    　　 B． 0.22mol 　　　　　 C． 0.16mol 　　　 D． 0.1mol

11. 难度：简单

下列叙述正确的是                                                (       )

A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

12. 难度：简单

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是  （  ）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^- + CO₂ + H₂O = HClO + HCO₃^-

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃: AlO₂^- + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃ ↓+ HCO₃^-

   D．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

13. 难度：简单

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是(   ）

A．150 mL 3 mol·L^－1的KCl         B．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C． 150 mL 1 mol·L^－1的NaCl       D．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂

14. 难度：简单

将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H₂ 5.6L(标准状况)，则原混合物的质量可能是 （     ）

A．2g              B．4g            C．8g         D．18g

15. 难度：简单

标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为         （　 　）

A. 2:1:2  　　　B.  5:5:4 　　 C.  1:1:1   　　　　D. 无法确定

16. 难度：简单

0.1mol某固体M(NO₃)₂加热分【解析】
2M（NO₃）₂== 2MO+ 4NO₂↑+ O₂↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近(　   )

A．5.6L         B．4.48L           C．0L               D．1.12L

17. 难度：简单

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（     ）

A． 1 ：4       B．1 ：5       C． 2 ：3       D．2 ：5

18. 难度：简单

在H₂SO₄酸化过的Al₂(SO₄)₃溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是       (   )                      

19. 难度：简单

在FeCl₃与CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是（     ）

A．烧杯中一定有铜，可能有铁               B．烧杯中铁铜都有

C．溶液中一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺、Fe³⁺       D．烧杯中有铁无铜

20. 难度：简单

世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是（  ）

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英        

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

21. 难度：简单

某混合气体中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、和H₂O（气）中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无混浊现象）；②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；③浓硫酸（无明显现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分的正确判断是（   ）

A．一定没有CO₂，肯定有H₂              B.一定有CO、CO₂和H₂O（气）

C．可能有CO₂、NH₃、和H₂O（气）        D.一定有H₂、CO₂、HCl、

22. 难度：简单

在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为：                                               （    ）

    A．36.8%　　　B．37.6%　　　C．51.2%　　　D．无法计算

二、综合题

23. 难度：简单

在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

（1）若铜片还有剩余，硫酸__  __消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是        

                                      。

（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取Cu与浓H₂SO₄直接反应；第二种是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H₂SO₄反应，其中_           _种方法好，理由是____                    ____。

24. 难度：简单

一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、 HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-取溶液进行如下实验：

①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。

②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。

③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶 解，并呈红褐色。

根据上述实验现象推断：

（1）溶液中肯定存在的离子有                              。

（2）溶液中肯定不存在的离子有                                。

（3）溶液中不能确定是否存在的离子有                          。

（4）对上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在                   

25. 难度：简单

（1）已知：在1×10⁵Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol^－1,下列热化学方程式正确的是 （        ）

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol^－1

 C．H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g）      ΔH＝—285.8kJ·mol^－1-

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol^－1

（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

① P₄（s，白磷）+ 5O₂（g）=P₄O₁₀(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol^－1  

②  P（s，红磷）+  5/4 O₂ (g) =1/4 P₄O₁₀(s)    ΔH＝—738.5kJ·mol^－1-

则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）

26. 难度：简单

海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

 

根据示意图回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入试剂的顺序是        、      、       、        。

(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为                            。

(3)工业上MgCl₂·6H₂O晶体在             气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是                                                                       。

27. 难度：简单

用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：①

 ② 气体液化温度：NO₂ 21℃， NO -152℃

  试回答：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____                                                                 。

（2）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为____          

                       。在填加药

品前应先进行的操作是                                         。

（3）反应前先通入N₂，目的是______                                   ；

（4）确认气体中含NO的现象是________                                。

（5）装置Ｂ、F的作用是                                             _______                  　　　　　　　           　　                          。

（6）若从Ａ出来的混合气体中NO₂、NO的体积分别为V₁mL、V₂mL，若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：       （相同状态下）。