2010年福建省高二第二学期期末考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料

D．升高温度可降低活化能

2. 难度：简单

下列属于强电解质的是

A．CH₃CH₂OH                B．NH₃·H₂O            C．Cu                    D．NH₄Cl

3. 难度：简单

常温下，下列溶液肯定呈酸性的是

A．含H⁺的溶液                                          B．加酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液                                         D．c(OH^―)>c(H⁺)的溶液

4. 难度：简单

保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

A．直流电源负极相连                                     B．铜板相连

C．碳棒相连                                              D．直流电源正极相连

5. 难度：简单

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．CuSO₄                                             B．Na₂SO₄            C．CuCl₂              D．NaCl

6. 难度：简单

常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是

A．前者大                      B．后者大        C．两者相同             D．无法确定

7. 难度：简单

将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是

A．0.001                            B．3                     C．11              D．13

8. 难度：简单

反应2A(g) 2B(g)+C(g)  △H＞0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是

A．加压                        B．加负催化剂        C．升温              D．降温

9. 难度：简单

1g H₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+ O ₂(g) = 2H₂O(1)                          H = —142.9kJ·molˉ^l

B．2H₂(g)+ O ₂(g) = 2H₂O(1)                           H = —571.6kJ·molˉ^l

C．2H₂+O₂ = 2H₂O                                  H = —571.6lkJ·molˉ^l

D．H₂(g)+O ₂(g) = H₂O(1)                          H = +285.8kJ·molˉ^l

10. 难度：简单

在0.10 mol·L^—1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^— +H⁺    对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.10 mol·L^—1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

11. 难度：简单

下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

A．NH₃(g)+HCl(g)NH₄Cl(s)

B．CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)

C．4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)

12. 难度：简单

下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是

A．a为负极、d为阳极

B．c电极上的电极反应式为：2H⁺ + 2e^一== 2H₂↑

C．电解过程中，d电极附近溶液变红

D．电解过程中，氯离子浓度不变

13. 难度：简单

在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g) + 2B(g)  nC(g)

的反应体系中，C的百分含量(C%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是

A．P₁＞P₂，n＜3      B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3      D．P₁＜P₂，n＜3

14. 难度：简单

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂Cd+2NiOOH+2H₂O  由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是

A．Cd(OH)₂                       B．Ni(OH)₂              C．Cd                  D．NiOOH

15. 难度：简单

高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，

H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．该反应化学方程式为：CO + H₂ O  CO₂ + H₂

C．增大压强，H₂浓度一定不变

D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

16. 难度：简单

下列说法正确的是

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c(H⁺)是pH=3的盐酸的100倍

D．在H₂CO₃溶液中，C(H⁺) ：C(CO₃^2—-)＝2∶1

17. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够促进水的电离

D．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

18. 难度：简单

下列图示中关于铜电极的连接错误的是

19. 难度：简单

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂(g)  2NO(g)+O₂(g)，不能说明该反应达到平衡状态的是

A．单位时间内生成n mo1 O₂的同时生成2nmol NO₂

B．混合气体的颜色不再改变

C．混合气体的密度不再改变的状态  D．混合气体的压强不再改变的状态

20. 难度：简单

对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

C．化学方程式中n＜e +f

D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

二、填空题

21. 难度：简单

（14分）

（1）火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)   △H = +67.7 kJ／mol；

N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)  △H＝－534 kJ／mol

则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________  。

（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为      酸（填“强”或“弱”）， H₂A的电离方程式为                                        ，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=                     。

（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：

①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a          b。

③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

22. 难度：简单

（14分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)  B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为         

mol·L^-1min^-1。

（2）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向      （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L^—1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。

A．升高温度         B．增大压强           C．使用了催化剂         D．增大A的浓度

（5）800℃时，A达平衡时的转化率为          ，此温度下该反应的化学平衡常数K值为                 

23. 难度：简单

(12分)右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：

Zn(s) + CuSO₄(aq)== ZnSO₄(aq) + Cu(s)。

请回答以下问题：

（1）R的名称是__________________，R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。

（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

（3）X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。

三、选择题

24. 难度：简单

在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是

A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^—、CO₃^2—

B．所含溶质为MgCl₂的溶液：K⁺、NO₃^—、SO₄^2—、Al³⁺

C．水电离出来的c(H^＋)=10^—13mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^—、Br^—

D．pH=1的溶液： Fe²⁺、Na⁺、I^—、NO₃^—

25. 难度：简单

下图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)  CO₂(g)＋NO(g) 反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变△H＝234kJ/mol

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

26. 难度：简单

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．V₃>V₂>V₁                                          B．V₃=V₂=V₁                        C．V₁=V₂>V₃                  D．V₃>V₂=V₁

27. 难度：简单

已知：在100℃时，纯水的c(H⁺)为1×10^—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．1∶9                            B．10∶1                  C．9∶1                 D．1∶10

28. 难度：简单

下列有关判断正确的是

A．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e^－＋3OH^－＝Al(OH)₃

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl₂ + H₂↑ 反应

四、填空题

29. 难度：简单

（9分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用            作指示剂。

（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL；反应达滴定终点时的现象为                               。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是        。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝                   mol/L。

30. 难度：简单

（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的有关问题：甲池是                装置，B(石墨)电极的名称是             。

（2）写出电极反应式： 通入O₂的电极的反应式           。A(Pt)电极的反应式为              ，

（3）乙池中反应的化学方程式为                                。

（4）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：

①甲池中理论上消耗O_­2体积为               （标准状况下）；

②乙池中所得溶液的pH=                     。

31. 难度：简单

（14分）在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g)  2 NO₂(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n（N2O­4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=            ，e=          

（2）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为                ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      

（3）改变条件并达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）             。

A．向混合气体中再通入N₂O₄          B．保持容积不变，通入He

C．使用高效催化剂                   D．降低温度

（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO₂）        0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。