2010年福建省福州市八县（市）协作校第一学期期中联考高二理科化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下述做法符合低碳生活的是（  ）

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

2. 难度：简单

酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂C₂O₄ = K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 10 CO₂↑+ 8 H₂O ，下列措施不能使反应速率加快的是（  ）

A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度        B．增大草酸溶液的浓度

C．增大压强                          D．升高温度

3. 难度：简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）

A、碳酸钙受热分解                    B、乙醇燃烧

C、铝粉与氧化铁粉末反应              D、氧化钙溶于水

4. 难度：简单

在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下电镀方案中正确的是（    ）

A．银作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe²⁺

B．银作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Ag⁺

C．银作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe³⁺

D．银作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Ag⁺

5. 难度：简单

用惰性电极电解氯化铜溶液，反应开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（  ）

A.H₂和Cl₂                             B. Cu和O₂    

C. Cu和Cl₂                           D. H₂和O₂

6. 难度：简单

下列叙述正确的是(    )

A．物质燃烧不一定是放热反应

B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

7. 难度：简单

在如图所示的装置中，a的金属活泼性在氢前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(   )

A．a是正极，b是负极 

B．碳棒上有气体放出

C．a极上发生了氧化反应

D．溶液中H⁺从a极移动到b极

8. 难度：简单

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：

C ^2—+2e^—→C，B—2e^—→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（   ）

A．A>B>C>D      B．A>B>D>C     C．D>A>B>C         D．D>C>A>B

9. 难度：简单

反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2 L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是（   ）

A．v（A）=0.005 mol·L^-1·s^-1     

 B．v（C）=0.02 mol·L^-1·s^-1

C．v（B）= v（A）/3               

D．.v（B）=0.01 mol·L^-1·s^-1

10. 难度：简单

把0.6 mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X (g)+ Y(g)  nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)^－1，则n的值为（  ）

A．1            B．2            C．3               D．4

11. 难度：简单

下列事实不能用电化学理论解释的是(    )

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．铁在潮湿的空气中容易腐蚀  

D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应

12. 难度：简单

已知热化学方程式： H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g)  △H = +241.8kJ/mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1)  △H = - 285.8kJ/mol

 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是     （   ）

A．吸热44kJ             B． 吸热2.44KJ   

 C．放热44kJ             D． 放热2.44KJ

13. 难度：简单

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂          Cd+2NiO(OH)+2H₂O

由此可知，该电池放电时的负极材料是（    ）

A．Cd(OH)₂              B．Cd         

C．Ni(OH)₂              D．NiO(OH)

14. 难度：简单

在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，可观察到的现象是（）

A.两极附近颜色无明显变化   

B.两极均有气体产生,且阳极所产生的气体是阴极的两倍

C.阳极附近的颜色变红     

D.阴极附近的颜色变红

15. 难度：简单

如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是(   )

A．A池是电解池        B．Fe极是阴极

C．B池是原电池        D．B池溶液变红

16. 难度：简单

下列关于铁电极的说法中，正确的是                                         （  ）

A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极       B．在铁片上镀铜时铁片作阳极

C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极   D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

17. 难度：简单

已 知化学反应C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H= — Q₁ kJ/mol，

2CO (g)+O₂(g)==2CO₂(g)；△H= — Q₂ kJ/mol。

据此推断，下列说法正确的是（Q₁、Q₂均为正数，且其他条件相同）（  ）

A．碳的燃烧热为Q₁ kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

C．一定质量的碳燃烧，生成CO₂(g)比生成CO(g)时放出的热量多

D．碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：

      C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)；△H= —（Q₁ +Q₂）kJ/mol

18. 难度：简单

在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂  NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（  ）

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

19. 难度：简单

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =-566kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =-890kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A．2912kJ        B．2953kJ             C．3236kJ        D．3867kJ

20. 难度：简单

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列叙述正确的是（   ）

A．2mol H₂完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量

B．1mol 液态水完全分解生成H₂和O₂时放出285.8kJ的热量

C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量

D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol^-1

21. 难度：简单

在C(s)+CO₂(g)  2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（  ）

①增大压强      ②增加碳的量      ③通入CO₂      ④恒压下充入N₂

 ⑤恒容下充入N₂  ⑥通入CO

A. ①③④        B.②④⑥       C.①③⑥      D.③⑤⑥

22. 难度：简单

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，b保持不变，下列各图是产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（  ）

二、填空题

23. 难度：简单

（3分）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：                                       

24. 难度：简单

（6分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为                                   。

   （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1，H－H键的键能是b kJ·mol^－1；N－H键的键能是c kJ·mol^－1。由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出              kJ的热量。

25. 难度：简单

（8分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

实验 序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指 针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Cu	乙醇	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1中电流由         极流向          极（填“A”或“B”）

（2）实验4中电子由B极 流向A极 ，表明负极是        电极（填“镁”或“铝”）

（3）实验3 表明                 

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀        B．铜的腐蚀是会发生的

（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是               

A．相对活泼的金属一定做负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液  

D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）

26. 难度：简单

（5分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

a极是      极，b极是      极，

负极反应式为：                         。

27. 难度：简单

（14分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是      （填“甲”或“乙”）

（2）④电极上的电极反应式为                              

（3）①电极上的电极反应式                         

检验该电极反应产物的方法是                       

（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是       、     （填序号）

（5）写出装置甲的反应总方程式                                       

28. 难度：简单

（10分）下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属 状态	c(H2SO4) /mol·L^－1	溶液温度/℃	金属消失 的时间/s
反应前	反应后
1	丝	0.7	20	36	250
2	丝	0.8	20	35	200
3	粉末	0.8	20	35	25
4	丝	1.0	?	35	125
5	丝	1.0	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验2和3表明，             对反应速率有影响，         反应速率越快；

(2) 实验4中“？”处的温度分别是        ℃。

(3) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有        (填实验序号)；

(4) 本实验中影响反应速率的其他因素还有            ，其实验序号是      。

29. 难度：简单

（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：

请回答：

①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是             。

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。