2010年贵州省高一上学期期中考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是

A．氮气           B．二氧化碳        C．空气          D．氧气

2. 难度：简单

物理量的符号及其单位都正确的是

A. 阿伏加德罗常数：N_A ，mol       B. 摩尔质量：M ，g·mol^-1

C. 气体摩尔体积：V_m  ，mol·L^-1    D. 物质的量浓度:：C ，L·mo L ^{- 1}

3. 难度：简单

下列各项物质能导电且属于强电解质的是

A. 固态NaCl      B. 熔态MgCl₂  　C.Al 　　D.　液态H₂SO₄

4. 难度：简单

人们会利用纳米级（1-100nm）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体分散剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是

A. 该分散系为溶液                  B. 该分散系能发生丁达尔效应

C.该分散系属于悬浊液                               D. 该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象

5. 难度：简单

悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是  

A．稳定的液体    B．透明的液体    C．混合物    D．化合物

6. 难度：简单

现有CO、CO₂、O₃（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为  

A．1∶1∶1        B．1∶2∶3      C．3∶2∶1         D．6∶3∶2

7. 难度：简单

在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 gO₂ 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为

A.　46               B. 28            C. 44             D. 64  

8. 难度：简单

1molN₂和44gCO₂的气体体积，前者和后者的关系是（      ）

A、大于           B、等于          C、小于            D、不能确定

9. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.  1mol O的质量是16g/mol       B.  12g镁的物质的量为0.5

C.  CO₂的摩尔质量为44g/mol     D.   氢的摩尔质量为2g /mol

10. 难度：简单

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶       B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查   D．滴管不能交叉使用

11. 难度：简单

下列仪器常用于物质分离的是         

①　   ②  　  ③   　 　 ④    　    ⑤       　　⑥

A．①③⑤　　　  B．②③⑤　　　       C．②④⑤　　　 D．①②⑥

12. 难度：简单

需加入氧化剂才能发生的变化是：

A、CO₃^2－→CO₂　　B、Cl^－→Cl₂C、MnO₄^－→Mn²⁺ 　D、Fe³⁺→Fe²⁺

13. 难度：简单

下列离子方程式正确的是                                                 

A．铁与醋酸反应 ：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：     Ba²⁺ + SO₄^2- =BaSO₄↓

C．碳酸钙溶液与盐酸反应：     CaCO₃+ 2H⁺ = Ca²⁺ +H₂O +CO₂↑

D．铜与硝酸银溶液反应：        Cu +Ag⁺ =Ag + Cu²⁺

14. 难度：简单

下列溶液中Cl^－浓度最小的是                                              

A．200mL 2mol/L MgCl₂溶液              B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KClO₃溶液              D．250mL 1mol/L AlCl₃溶液

15. 难度：简单

不能用Ba²⁺+SO₄^2- == BaSO₄↓表示的反应是                     

A．硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应        B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应

C．硫酸溶液与硝酸钡溶液反应            D．氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应

16. 难度：简单

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A、一定有SO₄^2-     B、可能有SO₄^2-或Ag⁺   C、一定无Ag⁺     D、还可能有CO₃^2-

17. 难度：简单

下列实验中，合理的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸

C．用托盘天平称取25.28g NaCl固体

D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸

18. 难度：简单

将VLHCl气体（标准状况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

A．V/22400 mol·L^-1  B．1000V/22.4 mol·L^-1  C．V/22.4 mol·L^-1　  D． V/11.2 mol·L^-1

19. 难度：简单

下列各无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是

A.  Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－                B.  Al³⁺、K^＋、OH^－、NO₃^－

C.  Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－               D.  H^＋、K^＋、SO₄^2―、Fe³⁺

20. 难度：简单

下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是

A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭

D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

21. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.  1mol NH₃所含有的原子数为N_A  

B. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N_A

C. 常温常压下，48g O₃所含的氧原子数为3N_A  

D. 1 L  0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na⁺为N_A

22. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B．氧化剂在化学反应中得电子或电子对偏向的物质

C．还原剂在反应中发生还原反应

D．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

23. 难度：简单

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后

A. 整个溶液变紫色                B. 整个溶液变为棕黄色

C. 上层为无色，下层为紫红色      D. 下层无色，上层紫红色

24. 难度：简单

下列微粒不具有的还原性是  

A．S      B．H⁺       C．Fe²⁺       D． Cl^-

二、填空题

25. 难度：简单

(14分)（1）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为         

（2）12.4gNa₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为       ,R的相对原子质量为       

（3）5molCO₂的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为____________________；所含氧原子的数目约为___________________。

26. 难度：简单

(8分)在反应：  Fe₂O₃ +2 Al = Al₂O₃ + 2Fe 中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

27. 难度：简单

(10分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl₂ 溶液、Na₂CO₃ 溶液、AgNO₃溶液，为了鉴别各瓶试剂将它们分别编号为A、B、C、D两两混合，其实验现象为：

A+B→无色气体      B+C→白色沉淀     A+D→白色沉淀   A+C→无明显现象

(1)由此推断各试剂瓶中所盛试剂为(填化学式)

A：          B：          C：          D：          

(2)写出下列反应的离子方程式

①A+B：                   ②B+C：                      ③A+D：                  

28. 难度：简单

实验：

（1）(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L^-1 。

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。

A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度   

C.溶液中Cl^-的数目         D溶液的密度

(2).（8分）实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题

 ①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g

 ② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)

 ③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是        

　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求

④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?

   A.加水时越过刻度线_________

   B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________

   C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________

   D.溶解后没有冷却便进行定容______________

（3）(8分)①取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为______________，反应后得到黄色的FeCl₃溶液。用此溶液做以下实验：

②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________________。

③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。

④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2 mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别