2010年贵州省高三上学期第二次月考（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

物理量的符号及其单位的符号都正确的是

A．阿伏加德罗常数： N_A , mol               B．摩尔质量：M ,g·mol^-1

C．气体摩尔体积：Vm , mol·L^-1               D．物质的量浓度：c, L·mol ^-1

2. 难度：简单

下列有关实验方面的说法不正确的是

A．氯气的除杂常用饱和食盐水和浓硫酸        B．少量Na、K、Ca保存在煤油中

C．实验室制H₂、Cl₂、CO₂的发生装置相同     D．NaOH的试剂瓶的瓶塞可用橡皮塞

3. 难度：简单

设N表示阿伏加德罗常数的值，则下述不正确的是

A．1molC₆₇₀H₁₃₄₂中含有的共价键数为2011N       B．12g金刚石中的碳碳单键数为2N

C．48g O₂与O₃混合气体中含氧原子个数为3N     D．78g过氧化钠晶体中离子总数为4N

4. 难度：简单

在溶液中能大量共存的离子组是

A．Ba²⁺、HSO₄^- 、Cl^- 、NO₃^-                    B．Fe³⁺、NH₄⁺ 、SCN^- 、OH^-

C．OH^-、Ag(NH₃)₂⁺、Na⁺ 、K ⁺                  D．HS^-  、Na⁺、ClO^-、Fe²⁺

5. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．同族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增加而递增

B．干冰晶体中的作用力只存在分子之间作用力

C．碱金属的单质的沸点随相对原子质量的增加而递降

D．向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，溶液会变浑浊

6. 难度：简单

在FeS₂  ＋  O₂  → Fe₂O₃ ＋ SO₂ 反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为

A．2:5                                          B．1:4

C．2:1                                          D．1:2

7. 难度：简单

1mol与足量的NaOH溶液充分反应，最多能消耗NaOH的物质的量为

A．2 mol                                  B．3 mol

C．4 mol                                  D．5 mol

8. 难度：简单

用惰性电极电解含有0.1molNaCl与0.1molCuSO₄的溶液0.5L,此过程中当转移了0.3mol电子时,阳极上析出的气体总共为

A．0.05 mol                                B．0.075mol

C．0.1 mol                                 D．0.125 mol

二、填空题

9. 难度：简单

（每小题3分，共15分）

    （1）实验室制取氯气反应的离子方程式为                           

    （2）工业上制取漂白粉反应的化学方程式为                           

    （3）配平：  KClO₃＋  H₂C₂O₄＋  H₂SO₄ →   K₂SO₄＋  ClO₂↑＋  CO₂↑＋  H₂O

    （4）二氧化碳气体通过一定量的过氧化钠固体，固体增重2.8g时，放出热量为Q KJ

则此反应的热化学方程式为                           

    （5）标况下3.136 L  Cl₂通入0.1 L  FeBr₂溶液中，测得溶液Br^-中消耗了三分之二，则此时总反应的离子方程式为                           

三、实验题

10. 难度：简单

（每空2分，共14分）

    （一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L

     （1）需选用的玻璃仪器或用品                         （填字母编号）

   B、0.5L 平底烧瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒

    （2）应称取          g 碳酸钠粉末来溶于水

    （二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液标定未知浓度的盐酸

    （1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液装入        (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根据         判断滴定终点达到。

    （2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=         

    （三）中和热的测定

    用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=       (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，实验测得中和热比理论       (偏高，相等，偏低)

四、填空题

11. 难度：简单

（每空3分，共15分）根据下框图关系，完成下列问题:

H(白色↓)不溶于盐酸，A、B都是酸式盐。

（1）工业生产D的典型设备是          ，工业生产F选择的条件是          

（2）石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是                    

（3）B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为                      

（4）B溶液与A溶液反应的离子方程式为                              

12. 难度：简单

（每空2分，共16分）

A、B、C、D、E、X 都是短周期元素组成的常见无机物

根据上框图关系,完成下列问题:

（1）A可作漂白剂，X是含有某种阳离子（此阳离子具有净水作用）的溶液，且M(A)=M(D)，

则A与H₂O反应的化学方程式为            ，C转化成D的离子方程式为       

（2）A的某种合金可作原子反应堆的导热剂，X是非极性分子的化合物，则A与H₂O反应的离子方程式为                 ，C转化成D的化学方程式为              

（3）A是单质，X是Na₂CO₃溶液，E可用消毒剂，则A与H₂O反应的离子方程式为    

                      ，

（4）A是单质，X是单质（它的同素异形体是原子晶体），则E与SiO₂反应的化学方程式为                     

（5）A是化合物，X是O₂，C转化成D还需要催化剂，E具有两性，则A与H₂O反应的化学方程式为             

（6）A是化合物（Mr(A)=100），X是O₂，B转化成C还需要催化剂，E是中强碱，则A

与H₂O反应的化学方程式为