| 1. 难度：简单 | |
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亚碘酸钠的化学式为 A．NaI B．NaIO C．NaIO2 D．NaIO3
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| 2. 难度：简单 | |
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下列气体中，直接排放到大气而不会产生污染的是 A．NO B．O3 C．CH4 D．CO2
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 A．①③④⑤ B．全部 C．①②⑥ D．②③⑥
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| 4. 难度：简单 | |
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将CO2，NO2，NO，SO2分别通过NaOH溶液，不能被吸收的气体 A．NO2 B．NO C．CO2 D．SO2
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| 5. 难度：简单 | |
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下列叙述错误的是 A．氨与酸反应生成铵盐 B．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 C．氨水中滴入酚酞溶液显红色 D．氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红
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| 6. 难度：简单 | |
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某无色溶液能与铝作用放出氢气，该溶液中可能大量共存的是 A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、CO32－、OH－、Cl－ C．H＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ D．K＋、Mg2＋、Cl－、SO32－
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| 7. 难度：简单 | |
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往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生，则滤液中 A．一定含Fe2＋、不含Fe3＋和Cu2＋ B．含Fe2＋、不含Cu2＋、可能含Fe3＋ C．可能含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋ D．可能含Fe3＋和Cu2＋、不含Fe2＋
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| 8. 难度：简单 | |
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在化合物A2B和BC2中，B的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物A2BC3中B的质量分数最接近 A．5% B．10% C．15% D．20%
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| 9. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO- D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2＋+2HCO
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| 10. 难度：简单 | |
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将7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比为 A．1:1 B．2:1 C．2:3 D．3:1
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| 11. 难度：简单 | |
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将0．4gNaOH和1．06g
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| 12. 难度：简单 | |
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氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是 A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏 B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏 C．加氢氧化钙，充分反应后蒸馏 D．加氯化钙，充分反应后蒸馏
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| 13. 难度：简单 | |
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老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下
A．生成的水分子化学性质比较活泼 B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质 C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
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| 14. 难度：简单 | |
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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． C．
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| 15. 难度：简单 | |
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（10分）实验室制得的氯气通常含有水蒸气和盐酸挥发的氯化氢，要制取干燥纯净的氯气，可用如图所示的装置，进行干燥、净化、收集和尾气处理（C瓶用于收集氯气，D瓶用于尾气处理）。
据此完成下列各题： （1）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质HCl，则图（1）中A瓶和B瓶依次分别盛装的试剂是：_____________________________________； （2）图（2）是氯气的收集装置，将它安置在图（1）中的虚线框内，其导管的连接顺序是：______________________________； （3）检查最终尾气排放（导管口c处）是否含有氯气，可用湿润的淀粉-KI试纸测试，如有氯气泄漏，可观察到__________________________________，产生此现象的直接原因是__________________________________；此方法检测氯气，试纸必须用水润湿是因为________________________________________。
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| 16. 难度：简单 | |
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（12分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题： （1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ； （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写） ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （3）实验时，装置C中的现象为 ； （4）当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2； A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B．脱脂棉上蓝色均变浅 C．脱脂棉上蓝色褪去 装置D的作用为 发生反应用化学方程式可表示为 。
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| 17. 难度：简单 | |
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（9分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断： （1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。 （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为： ，它的共价键属于 （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 。 （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________ ______ ； X与W形成的化合物与水反应时，水作的是 （填：氧化剂、还原剂）。
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| 18. 难度：简单 | |
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（9分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断： （1）原固体肯定有______________。 （2）原固体肯定不存在 。 （3）____________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___ 。
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| 19. 难度：简单 | |
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(12分)已知有以下物质相互转化
试回答： （1）写出B的化学式 ，D的化学式 。 （2）写出由E转变成F的化学方程式 。 （3）检验G溶液中阳离子存在的试剂是_____________________。证明存在的现象是 。向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _____________________________________________。
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| 20. 难度：简单 | |
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（6分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。
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+Ca2＋+2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·
稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成
的物质的量的关系的是
mol·L-1
B．
mol·L-1 
mol·L-1
D．
mol·L-1
