2010年辽宁省高三上学期10月月考（化学）

一、选择题

1. 难度：简单

目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是                      （     ）

  A．NH₃、NO、CO₂、雾                  B．CO₂、N₂、Cl₂、酸雨

  C．SO₂、NO₂、CO、烟尘                 D．HCl、SO₂、N₂、沙尘暴

2. 难度：简单

下列除杂质的方法正确的是                       （     ）

A. 用过量的碱液除去CO₂中混有的少量HCl气体

B. 用饱和食盐水除去氯气中混有的SO₂气体

C. 用升华的方法除去食盐中少量的I₂

D. 用过量的氯化钡溶液除去亚硫酸钠溶液中的少量SO₄^2－

3. 难度：简单

对于下列事实的解释错误的是                                      （     ）

①蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解③SO₂气体通入溴水使溴水褪色，说明SO₂具有漂白性④常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应 

　A．①②③④         B．③④         C．只有③         D．只有④

4. 难度：简单

下列物质不能通过化合反应直接制得的是                    (     )

 A．FeCl₂       B．NaHSO₃       C．Cu(OH)₂      D．Fe(OH)₃

5. 难度：简单

2 mol NaHCO₃和1mol Na₂O₂固体在密闭容器中加热，使其充分反应，则最后容器中剩余的固体是                            (     )

A.只有Na₂CO₃   B.一定为Na₂CO₃和NaOH   C.可能有Na₂O₂  D.可能有NaOH

6. 难度：简单

在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,微热充分反应,所得NO体积在标准状况下为       （     ）  

A. 0.224L    B. 0.336L   C. 0.448L       D. 0.896L

7. 难度：简单

下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)   （     ）

  ①H₂O₂；②H₂SO₃；③Na₂S；④Ca(OH)₂；⑤氯水；⑥漂白粉溶液

A．①②④          B．①②④⑤      C．②④⑤⑥       D．②⑤⑥

8. 难度：简单

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L^－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体(n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)（    ）

A．甲＝乙＞丙                                    B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙                                    D．乙＞丙＞甲

9. 难度：简单

把3体积NO₂气体依次通过①NaHCO₃溶液（饱和）；②浓H₂SO₄；③Na₂O₂后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是       （     ）

A．1体积NO               B．1体积NO₂和0.5体积O₂

C．0.25体积O₂             D．1/3体积的NO

10. 难度：简单

以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 

选项	湿润的淀粉­KI试纸	湿润的红色石蕊试纸
A	SO2	NH3
B	H2S	HCl
C	Cl2	CO2
D	NO2	NH3

11. 难度：简单

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入到250 ml  2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是                                         （     ）

A．450 ml      B．500 ml     C．400 ml      D．不能确定

12. 难度：简单

下列叙述正确的是（     ）

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

13. 难度：简单

两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是                            （     ）

A.Mg和Al      B.Mg和Ag       C.Al和Zn         D.Fe和Zn

14. 难度：简单

石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是      （     ）

A．该物质中Fe元素的化合价为＋2价，它属于硅酸盐

B．该物质的化学组成可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O          

C．1mol该物质能和18molHNO₃反应,也能与含18molHCl的盐酸反应  

D．这种石棉属于新型无机非金属材料

15. 难度：简单

下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是                            (     )

  A．Cl₂，饱和食盐水    B．SO₂ 氨水      C．NH₃，稀盐酸      D．NO₂  水

16. 难度：简单

在一种酸性溶液中，存在NO₃^-、I^一、Cl^一、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中                                  (     )

  A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子    B．一定含有硝酸根离子

  C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子      D．不含铁离子和硝酸根离子

17. 难度：简单

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是                         （     ）

A．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

B．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：

Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^-== MgCO₃↓＋2H₂O+ CO₃^2-

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

18. 难度：简单

某无色溶液中只可能含有Na⁺ 、Ba^{2 +}、 Cl^一、 Br^一、SO₃^2一、SO₄^2一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

步骤	操    作	现   象
（1）	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
（2）	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置	上层无色，下层呈橙红色
（3）	取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是                                                    （     ）

A．可能含有  Cl^一、 SO₃^2一、SO₄^2一         B．肯定没有  Ba^{2 +}、Cl^一、Br^一

C．不能确定  Na⁺ 、 SO₃^2一、SO₄^2一        D．肯定有含 Na⁺、 Br^一、SO₃^2一

19. 难度：简单

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

下列叙述正确的是                                                    （     ）

A．x与y的差值为0.01 mol

B．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol·L^-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2

20. 难度：简单

（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：

I．A、B、C均是短周期元素组成的三种中学中常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

（1）A+H₂O                                                         

（2）B+H₂O                                                         

（3）C+H₂O                                                         

II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：W + X → Y + V ，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：

（1）W是H₂O                                                         

（2）V是H₂O                                                          

21. 难度：简单

（14分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：

   A + B → C + D + H₂O。请按要求填空：

（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体,

C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是                     ，已知具有刺激性气味的C气体和Cl₂都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为                           原因是              。

如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂： ① 氯化铁溶液     ② 氯化亚铁溶液     ③ 硫氰化钾溶液   ④ 苯酚溶液

           ⑤ 品红溶液        ⑥ 酸性高锰酸钾溶液

若Cl₂过量：取适量溶液滴加至盛有            （选填一个序号）试剂的试管内，再加入

      （选填一个序号）试剂，发生的现象是：                 ；

若C过量：取适量溶液滴加至盛有       （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象

是：                。

（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是                                  。

（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阳离子的方法是                              

                                                      （简述操作过程及结论）。

22. 难度：简单

（8分）取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是            ,其物质的量之比是           , 产生的CO₂气体体积（标况）是             . 在乙所得溶液中存在的溶质是           ,其物质的量之比是            , 产生的CO₂气体体积（标况）是                  .

23. 难度：简单

（12分）某学生设计如下实验装置利用氯气与消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是　            　，所盛试剂是　　                      　　。

（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是                        　　　。

（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是　　                 。

（4）此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，此副反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　，为避免此副反应的发生，可采取的措施是             。

②写出另一个副反应的化学方程式                            。为避免此副反应发生，可采取的措施是                                                。

（5）在空气中，漂白粉会失效，原因是（用方程式表示）                                。

24. 难度：简单

（10分） 下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下来空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第       周期第         族。

（2）反应⑦的化学反应方程式为                                             

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是        （填写序号）

（4）反应④的离子方程式是：                                                                    

（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：