2010年郑州市高二下学期期末考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验

D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键

2. 难度：简单

下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是

A．CH₄     B．NH₃   C．H₂O     D．BF₃

3. 难度：简单

以下性质的比较中，不正确的是

A．晶格能 NaCl＜MgO

B．熔点：NH₃＜PH₃

C．离子半径：Na⁺＜O^2-

D．第一电离能：Mg＞Al

4. 难度：简单

在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（N_A为阿氏常数）

A．3N_A   B．1.5 N_A     C  4 N_A   D 0.25 N_A

5. 难度：简单

下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂      B．CO₂ 和NaCl       C．NH₄Cl 和HCl     D．H₂O₂和C₃H₆

6. 难度：简单

已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列Be的说法中错误的是

A．单质Be既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气

B．Be的氧化物的化学式为Be₂O₃

C．Be(OH)₂为两性氢氧化物

D．BeCl₂晶体属于分子晶体

7. 难度：简单

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

  A．10个               B．18个

  C．24个               D．14个

8. 难度：简单

下列各组酸中，酸性依次增强的是（   ）

A．H₂CO₃ 、H₂SiO₃ 、 H₃PO₄       B．HNO₃ 、 H₃PO₄   、H₂SO₄

C．HI、 HCl、 H₂S                D．HClO  、 HClO₃  、  HClO₄

9. 难度：简单

下列电子排布式中属于基态原子的是

A．1S²2S¹2P¹             B．1S²2S²2P⁶3S¹3P³

C．1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹  D．1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹

10. 难度：简单

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅      B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CH₄

C．MgO>H₂0>0₂>N₂                       D．金刚石>生铁>纯铁>钠

11. 难度：简单

下列变化或数据与氢键无关的是（  ）

A．水凝结成冰时，密度变小

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．水在2000⁰C时，只有4%的H₂O发生分解

D．SbH₃的沸点比PH₃高

12. 难度：简单

Na₃N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na₃N的说法中正确的是：

A．Na₃N与盐酸反应时生成两种盐

B．在Na₃N与水反应中Na₃N是还原剂

C．Na₃N分子中Na⁺的半径比N^3-的半径小

D．Na⁺  与 N^3-的电子层都与氩原子的结构相同

13. 难度：简单

氮化铝（AlN）具有耐高 温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C     2AlN+3CO

下列叙述正确的是                                          （    ）

  A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

  B．上述反应中每生成2molAlN，N­₂得到的3mol电子

  C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

  D．氮化铝晶体属于分子晶体

14. 难度：简单

正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键无关

C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键

15. 难度：简单

磷酸的结构式如右图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H₅P₃O₁₀）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是

A．Na₅P₃O₁₀ 7mol          B．Na₃H₂P₃O₁₀  8mol

C．Na₅P₃O₁₀ 9mol          D．Na₂H₃P₃O₁₀  12mol

16. 难度：简单

2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(    )

A．MgB               B．Mg₃B₂

C．MgB₂              D．Mg₂B₃

17. 难度：简单

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L

C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等t

18. 难度：简单

美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的晶体，下列关于CO₂的原子晶体的说法正确的是(     )

A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化

C．CO₂的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO₂的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合

二、填空题

19. 难度：简单

（每空1分，共12分）

H₂O 分子构型       ，中心原子采取      杂化 ，属于     分子（填极性或非极性）

 SO₃ 分子构型       ，中心原子采取     杂化，属于          分子（填极性或非极性）

 HCN分子构型        ，中心原子采取     杂化，属于          分子（填极性或非极性）

 CH₄      构型         ，中心原子采取     杂化，属于          分子（填极性或非极性）

20. 难度：简单

一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。

（4）已知A的离子半径为0.99×10^－10m，则该晶胞的体积是_______________m³。

（每空2分，共12分）

21. 难度：简单

右表是元素周期表的一部分。（共7分）

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为           ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性              （填强或弱）

（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是      ，其单质的电子式为                 。

（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

                                                                 （2分）

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是            （填元素符号）

22. 难度：简单

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________（2分），各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律（1分）。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）（2分）

①E(砷)>E（硒）          ②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）        ④E（溴）<E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________<E<__________（2分）

（4）10号元素E值较大的原因是___________________（2分）

23. 难度：简单

第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。

（1）已知气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，写出Al₂Cl₆的结构式____________________；

（2）硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H^＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：                         （共4分）

24. 难度：简单

现有X、Y、Z、W四种短周期元素。

①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。

②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。

③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。

④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。

请回答下列问题：

（1）X的元素符号为：_________；Z的元素名称是：        。（2分）

（2）A的电子式是             。（2分）

（3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式                               。（2分）

（4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式                             。（2分）

25. 难度：简单

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。

（1）写出下列化学用语：A：      B：     C：       D：       E：        （5分）

（2）A的最高价氧化物的熔点          D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因是                        ；B氢化物的沸点       E氢化物的沸点（填“>”或“<”），原因是                             。（4分）

（3）选取上述五种元素，完成下列问题

①构成的原子晶体有                    ；（3分）

②含有非极性键的离子化合物                   （用电子式表示）（2分）

③含有极性键的非极性分子                （用电子式表示）（2分）

三、计算题

26. 难度：简单

已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A

求（1）该晶胞中含有原子的个数？（2分）

  （2）该金属的密度（用a、M、N_A来表示）（2分）

  （3）空间利用率为多少？（4分）