2010年重庆一中高一12月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是

  A．天然气、空气                   B．氯化钠、食醋   

  C．矿泉水、白酒                  D．自来水、大理石

2. 难度：简单

需加入氧化剂才能发生的变化是：

   A．Cl^－→Cl₂　           　       B．CO₃^2－→CO₂    

   C．MnO₄^－→Mn²⁺                      D．Fe³⁺→Fe²⁺

3. 难度：简单

实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是

   ①试管夹     ②镊子      ③小刀      ④滤纸    ⑤试管  

   ⑥玻璃棒     ⑦药匙      ⑧玻璃片或培养皿 

   A．①③⑤⑦                         B．②④⑦⑧     

   C．③④⑤⑧                         D．②③④⑧

4. 难度：简单

标准状况下，等体积的NH₃和CH₄两种气体，下列有关说法错误的是

  A．所含分子数目相同

   B．所含氢原子物质的量之比为3:4

   C．质量之比为16:17

   D．密度之比为17:16

5. 难度：简单

下列电离方程式中，正确的是

   A．Ba(OH)₂ ＝Ba²⁺＋ (OH)^－ 　        B．FeCl₃＝Fe²⁺＋3Cl^－

   C．H₂SO₄ ＝H₂⁺＋SO₄^2－  　              D．Al₂(SO₄)₃ ＝2Al³⁺＋3SO₄^2－

6. 难度：简单

不能用2H ⁺ + CO₃^2－ == CO₂ ↑+H₂O表示的反应是      

  A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应         

   B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应

  C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应           

   D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应

7. 难度：简单

下列物质中，不属于电解质的是

A．NaOH        B．H₂SO₄               C．蔗糖           D．NaCl

8. 难度：简单

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

   A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

   B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

   C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质    

   D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

9. 难度：简单

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

   A．H₂O＋CaO＝Ca(OH)₂

   B．2H₂O＋2F₂＝4HF＋O₂

   C．2H₂O  O₂↑＋2H₂↑

   D．3NO₂+ H₂O＝2HNO₃+NO

10. 难度：简单

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于分离煤油和水   

B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体

C．装置③可用于从海水中得到淡水  

D．装置④可用于排空气收集CO₂

11. 难度：简单

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－                          B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－

    C．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－               D．Ag⁺、Na⁺、Cl^－、OH^－

12. 难度：简单

亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3 P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价

B．P₂O₅是P被还原后所得的产物

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5 : 6

D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

13. 难度：简单

200 mL的某NaOH溶液，其中含有4 g溶质。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

　   A．1: 6　　　　 　　B．1: 4     　　    C．2: 1　　　　      D．2: 3

14. 难度：简单

0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液的含义是

    A．1 L水中含有0.1 mol Na₂CO₃

    B．1 L溶液中含有10.6 g Na₂CO₃

    C．将10.6 g Na₂CO₃溶于1 L水配成的溶液

    D．1 L溶液中含有0.2 mol Na⁺

15. 难度：简单

关于钠的叙述正确的是

 A．钠元素在自然界中都是以化合态存在

B．钠着火时可以用湿布盖灭

C．实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中

D．钠可以从硫酸铜稀溶液中置换出铜单质

16. 难度：简单

常温下，在溶液中可发生以下反应：  

①2Fe²⁺+ Br₂＝ 2Fe³⁺ + 2Br^－，

②2Br^－+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl^－， 

③2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺+ I₂；由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl₂ > I₂ > Br₂ > Fe³⁺

D．还原性强弱顺序为：I^－ > Fe²⁺ > Br^－ > Cl^－

17. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca²⁺+CO₃^2－ = CaCO₃↓

    B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2－ = BaSO₄↓

    C．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺  = 3H₂↑+ 2Fe³⁺

    D．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)₂ + 2 H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

18. 难度：简单

将V L(标准状况)氯化氢气体溶于0.2 L水中，所得盐酸溶液的密度是a g/cm³，则所得盐酸溶液的物质的量浓度(mol/L)为

    A．aV/(4480+36.5V)                B．1000aV/(36.5V+4480)

    C．36.5V/22.4a(V+0.2)               D．3650aV/(36.5V+4480)

二、实验题

19. 难度：简单

下图是实验室制取气体的两种常见发生装置：

 

 (1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装

置是         （请选“A"或“B"）。

    反应的离子方程式为                                    

  (2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是________（请选“A"或“B"）。

     化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  (3)若用A装置制取氧气，所选试剂为                     ，

     反应的化学方程式为                                                   

  (4)用(2)(3)两种方法制取氧气时，若产生相同质量的氧气，则(2)(3)两反应转移的电子数之比为        。

三、填空题

20. 难度：简单

用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

   (1) FeSO₄溶液(CuSO₄)：试剂            

      离子方程式                                                

   (2) Mg(Al)：试剂        

      离子方程式                                               

   (3) CO(CO₂)：试剂         

      离子方程式                                               

21. 难度：简单

有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H₂和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出化学式A        B         C       

    (2)写化学方程式 ①A在空气中燃烧                               

               ②C与水蒸气反应                                    

               ③A与水反应                                        

22. 难度：简单

(1)在一定条件下可以进行如下反应：H₂O +R₂O₈^n－+Mn²⁺→MnO₄^－+RO₄^2－ + H⁺ (未配平)，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R₂O₈^n－中n的值为        。

(2)反应 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 可用于实验室制取氯气

①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：

   2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O 

②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl₂时，消耗氧化剂        mol，被氧化的物质的质量为        g。

23. 难度：简单

某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题。

  (1)分散系A、B都属于            (选填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

(2)写出以下步骤所需的试剂(用化学式表示)

    ②               ③               ⑤              

  (3)写出以下步骤的实验操作名称①             ④               ⑥             

  (4)第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、             、            

  (5)写出第②步有关反应的离子方程式

24. 难度：简单

某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄ （ρ=1.84 g/cm³）进行配制，请回答下列问题：

  (1)98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)的物质的量浓度为                 

  (2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

    ①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸

    ②将烧杯中的溶液转移到     mL的容量瓶中

    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ④将溶液冷却，恢复室温   

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2 cm时，改用          加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

  (3)实验中上述步骤的正确顺序为                        (填序号）。

  (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

   ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中        

   ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水          

   ③定容时，俯视液面        

25. 难度：简单

在四个无标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)₂ 溶液、Na₂CO₃ 溶液、AgNO₃

  溶液。为了确定各瓶试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，分别取样两两混合，其实验现象为：

  A+B→无色气体       B+C→白色沉淀    A+D→白色沉淀       A+C→无明显现象

  (1)由此推断各试剂瓶中所盛试剂为(填化学式)

     A：          B：          C：          D：          

  (2)写出下列反应的离子方程式

   ①A+C：                                                 

   ②A+D：                                                  

26. 难度：简单

(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为        ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为          。

  (2)在50 mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c (Na⁺) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl₂溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO₃^－)=        mol/L。

  (3)已知Cu₃P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为             ；

    ②当有8 molH₂O参加反应，上述反应转移的电子数目约为                 个；

    ③上述反应中7.5 mol CuSO₄氧化的P原子的物质的量为             。