2010年重庆市高一12月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．胶体是一种纯净物

D．CuSO₄·5H₂O是一种混合物

2. 难度：简单

下列电离方程式错误的是（  ）

A．Ba(OH)₂ Ba^2＋ +2OH^－          B．NaHSO₄ Na^＋ +H^＋ +SO₄^2－

C．MgCl₂ Mg^2＋ +2Cl^－              D．NaHCO₃ Na^＋ +H^＋ +CO₃^2－

3. 难度：简单

下列物质中，能够导电的电解质是（  ）                                  

A．Cu丝             B．熔融的MgCl₂     C．NaCl溶液      D．蔗糖

4. 难度：简单

下列关于钠的叙述中，不正确的是（  ）

A．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成过氧化钠

B．钠应保存在煤油中

C．钠有很强的还原性

D．金属钠着火时，可以用水灭火

5. 难度：简单

下列各组离子反应可用H^＋＋OH^－H₂O表示的是（  ）

A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．碳酸氢钠和氢氧化钠

6. 难度：简单

下列类型的反应，一定发生电子转移的是（  ）

A．化合反应          B．分解反应       C．置换反应       D．复分解反应

7. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是（  ）

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag^＋＝Zn^2＋＋Ag

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

8. 难度：简单

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．14g氮气中含有7N_A个电子

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子

C．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4

9. 难度：简单

在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO₃ + 3C + S = K₂S + N₂↑+ 3CO₂↑，则被还原的元素为（  ）

A．硫     B．碳      C．氮和硫      D．氮和碳

10. 难度：简单

5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（  ）

    A．3:5     B．5:3     C．4:2         D．2:4

11. 难度：简单

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（  ）                   

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^-                        B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-                D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^- 

12. 难度：简单

在反应8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，若有56g N₂生成，则发生氧化反应的物质的质量是（  ）

A．68g     B．71g    C．102g      D．272g

13. 难度：简单

24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（  ）

A．+6                B．+3             C．+2             D．0

14. 难度：简单

某无色溶液中放入铝片有氢气生成，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（  ）

A．HCO₃^－         B．Mg²⁺          C．S^2－          D．Na⁺

15. 难度：简单

氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（  ）

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

16. 难度：简单

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反应，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为（  ）

A．1 ：7             B．7 ：1          C．7 ：8          D．8 ：7

17. 难度：简单

离子方程式CO₃^2－ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑中的CO₃^2－代表的物质可以是（     ）

A．CaCO₃        B．NaHCO₃       C．BaCO₃        D．Na₂CO₃

18. 难度：简单

相同质量的Mg与Al，分别与足量的稀盐酸反应，产生H₂（标准状况下）的体积比为（  ）

    A．3:4        B．1:3      C．8:9     D．4:3

19. 难度：简单

实验室制Cl₂的原理：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当制取1mol Cl₂时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（  ）

    A．4:1        B．1:4      C．1:2     D．2:1

20. 难度：简单

某溶液中只含有Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-和Al³⁺，已知前三种离子的物质的量之比为3:1:4，则Al³⁺与NO₃^-的个数比为（  ）

    A．2:1        B．1:3      C．3:1     D．2:3

二、实验题

21. 难度：简单

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是        ，应加在      和     之间。

（2）判断BaCl₂已过量的方法是（   ）

A．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴Na₂SO₄溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl₂已过量。

B．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl₂已过量。

C．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴AgNO₃溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl₂已过量。

D．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl₂已过量。

（3）写出④中相应的离子方程式                   ，               。

三、填空题

22. 难度：简单

有A、B、C、D、E 5种透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃

和AgNO₃中的一种。已知：

①        A和B反应有气体生成；

②        B与C反应有沉淀生成

③        C与D反应有沉淀生成

④        D与E反应有沉淀生成

⑤        A与E反应有气体生成

⑥        在②和③的反应中生成的沉淀为同一种物质

（1）在②和③反应中生成的沉淀为同一种物质，其化学式为________。

（2）写出各物质的化学式：A ________、B__________、C___________、D_________、E________。.

（3）A和E反应的离子方程式为_____________________________。

23. 难度：简单

将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标

准状况下的氢气6.72L。

（1）写出涉及到的化学方程式：_____________________________________

（2）混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________

（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_______mol。