2010年重庆市高一下学期期中考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。下列名词中与环境问题无关的是（    ）

①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐 ⑦富营养化 ⑧白色污染

A．⑥                            B．②⑥                 C．①③⑤                D．⑥⑦⑧

2. 难度：简单

人类探测月球发现，月球上有大量³He存在，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，以下关于³He的说法正确的是（    ）

A．是⁴He的同素异形体                              B．比⁴He多一个中子

C．是⁴He的同位素                                   D．比⁴He少一个质子

3. 难度：简单

下列表述正确的是（    ）

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②玻璃的主要成分是纯碱、石灰石、和石英

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

⑤工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

⑥氮化硅陶瓷具有耐磨损、抗腐蚀性，所以不与任何酸碱反应

⑦制备粗硅不涉及氧化还原反应

A．①②③⑥                 B．③④                C．③④⑤⑦             D．②⑤

4. 难度：简单

以下说法错误的是（    ）

A．氮气不易与其他物质发生化学反应，是因为氮气分子中两个原子间形成的共价键的键能很大

B．氮气可用于制氮肥和硝酸的原料

C．利用氮气的不活泼性，工业上用来替代稀有气体做焊接金属时保护气

D．氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比磷活泼，易燃烧

5. 难度：简单

下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（    ）

A．H₂、H₂S、Cl₂                                          B．N₂、O₂、NH₃

C．SO₂、CO₂、O₂                                         D．HCl、HBr、HI

6. 难度：简单

雷雨天闪电时空气中有臭氧(O₃)生成。下列说法正确的是（    ）

A．O₂和O₃互为同位素

B．O₂和O₃的相互转化是物理变化

C．在相同的温度与压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数

D．等物质的量的O₂和O₃含有相同的质子数

7. 难度：简单

下列叙述中一定正确的是（    ）

A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B．在共价化合物中不可能存在离子键

C．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素

D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

8. 难度：简单

下列叙述中不正确的是（    ）

A．氧族元素各单质的氧化性：O₂＞S＞Se

B．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

C．氮族元素的各单质的熔点：N₂＜P₄＜As

D．碳族元素气态氢化物的稳定性：CH₄＜SiH₄＜GeH₄

9. 难度：简单

下列为含极性键的非极性分子的是（    ）

A．CCl₄                         B．Cl₂                   C．H₂O                    D．NH₃

10. 难度：简单

下列各组中的性质比较，正确的是（    ）

①酸性：： HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃                       ②碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

③稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃                           ④还原性：F^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

A．①②④                       B．②③④            C．①②③               D．都正确

11. 难度：简单

下列有关氧族元素的说法正确的是（    ）

A．氧族元素第6周期元素R的氢化物可表述为H₂RO₄

B．向胆矾中加入浓H₂SO₄，可证实浓H₂SO₄ 的脱水性

C．亚硫酸是一种二元弱酸，其在水溶液中电离的方程式为：H₂SO₃H^＋+ HSO₃^－

D．向紫色石蕊试液中通入足量SO₂气体，将出现溶液先变红后褪色的现象，可证实SO₂的水溶液既有酸性又有漂白性

12. 难度：简单

下列各组物质间，不能发生反应的是（    ）

A．S与NaOH溶液(加热)                              B．SO₂与H₂O₂溶液(常温)

C．SiO₂与碳(高温)                                    D．SiO₂与浓硝酸(常温)

13. 难度：简单

现行的元素周期表从左到右有18列，最左边的为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是（    ）

A．第1列中肯定没有非金属元素

B．第15列的第一种元素对应的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．第16列元素的气态氢化物组成通式可用H₂R表示

D．第17列的元素全是非金属元素

14. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．70 g ³⁵Cl₂中所含质子数为2 N_A

B．在标准状况下，1 mol SO₃所含原子数为4 N_A

C．常温常压下，22.4 L CO₂ 的质量为44 g

D．27 g Al与足量浓硫酸在常温下反应失去的电子数为3 N_A

15. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．将过量SO₂通入NaOH溶液：SO₂ + 2OH^－= H₂O + SO₃^2－

B．SiO₂与氢氧化钠溶液反应：SiO₂ + 4OH^－= SiO₃^2－＋2H₂O

C．Fe与稀H₂SO₄溶液反应：2Fe + 6H^＋=  2Fe^3＋+ 3H₂↑

D．实验室用不溶于水的FeS和稀H₂SO₄反应制取H₂S：FeS + 2H^＋= Fe^2＋+ H₂S↑

16. 难度：简单

某无色强酸性溶液中，还能大量共存的是（    ）

A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-                       B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2-

C．K⁺、Na⁺、HSO₃^-、SO₄^2-                        D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、ClO^-

17. 难度：简单

某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、Ｏ₂和某金属氧化物，已知NO₂和 O₂的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（    ）

A．不变                        B．降低                C．升高                  D．无法确定

18. 难度：简单

已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：

2NO₂ + 2NaOH＝NaNO₂ +NaNO₃+ H₂O     NO + NO₂ + 2NaOH＝2NaNO₂ + H₂O

根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（    ）

A．1mol O₂和4mol NO₂                                  B．1mol O₂和4mol NO

C．1mol NO和5mol NO₂  D．4mol NO和1mol NO₂

二、填空题

19. 难度：简单

(10分) 用化学用语回答下列问题                    

（1）画出磷原子的原子结构示意图：                 。

（2）写出H₂S分子的结构式：                           。

（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程：                                           。

（4）用双氧水制取O₂反应方程式                                               。

（5）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液的离子反应方程式：

                                                                       。

20. 难度：简单

(7分) 由Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：

①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。

②向分液后所得的水溶液中加入BaCl₂和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。

③在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生。

请认真分析后回答下列问题：

（1）原溶液中是否含有Na⁺            (填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl^-                  。

（2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）：

______________________________________________________________________。

（3）原溶液中是否含有SO₃^2-、SO₄^2-：        (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。

21. 难度：简单

(14分) 有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B₂A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为： ；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：

（1）B、D元素分别为          、          ；

（2）D元素位于元素周期表中第        周期、第       族；

（3）化合物B₂A的电子式____________________；

（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。

（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。

（6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________。

22. 难度：简单

(12分) A、B是两种钠盐，且都是正盐，A中含有两种元素，B中含有三种元素，C是一种常  见的二元强酸，且A、B、C中皆含有同一元素，D有臭鸡蛋气味，它们在水溶液中有如下转化关系：

试回答：

（1）A、D、G的化学式分别为              、                、               

（2）A、B、C反应只生成E和F的离子方程式为                                  。

（3）要发生上述转化，A、B物质的量之比应满足的关系是                   。

（4）气体G可使高锰酸钾溶液褪色，发生反应的离子方程式为                     。

三、实验题

23. 难度：简单

(18分)某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a                        ；

   打开活塞a                                                            ；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；

③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有                          。

（2）该小组甲同学对“如何检验SO₂中混有少许CO₂”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

试剂：a. NaOH溶液  b. 品红溶液  c. 酸性KMnO₄溶液  d. Ca(OH)₂溶液

请回答：

①该同学的实验装置A中发生的化学方程式                                 。

②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)

D中加入               ；E中加入              ；F中加入             。

（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：                  mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

四、填空题

24. 难度：简单

(8分) 化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50%。它可以用CaCO₃通过下列步骤制得：

                

 请回答下列问题：

（1）写出化学式：A________________、B________________；

（2）CaC₂是__________________（填“离子”或“共价”）化合物；

（3）A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出有刺激性气味的气体，写出A与水完全反应的化学方程式_______________________________________________________。

五、计算题

25. 难度：简单

(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe^3＋＞H^＋＞Fe^2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe ^3＋+ Fe = 3Fe^2＋）

（1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：

_______________________________________________________________________；

（2）求浓硫酸的物质的量浓度；

（3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）