2010年重庆市高三上学期第一次月考（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

下列鉴别方法不可行的是

A．只用水就可以鉴别乙醇、溴乙烷与乙酸乙酯

B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别SO₃^2－、SO和CO 

C．用氨水可鉴别Al^3＋和Ag⁺

D．用KMnO₄酸性溶液鉴别苯和甲苯

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，应先用称量纸称量一定质量的硫酸铜晶体，再将其转入到坩埚中加热

B．NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3－、Cl^－能在溶液中大量共存

C．1 L 1 mol·L^－1的碳酸钠溶液吸收SO₂的量大于1 L 1mol·L^－1硫化钠溶液吸收SO₂的量

D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量

3. 难度：简单

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H = – 890.3kJ·mol^－1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

；△H = – 38.6 kJ·mol^－1

C．氯化镁溶液与氨水反应：

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺＝Cu^2＋ + 2Fe²⁺

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A．测定中和热时，所用稀NaOH溶液和HCl的物质的量恰好相等，以减小实验误差

B．NaHSO₄固体受热变为熔融状态（未发生化学反应），需要克服的作用力有：离子键和共价键

C．在Fe(OH)₃胶体中通电，一段时间后，阴极附近颜色加深

D．用蒸馏的方法分离淀粉溶液与Cu(OH)₂悬浊液的混合物

5. 难度：简单

工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。

（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：；

（2）电解锰酸钾溶液： 。

下列说法正确的是

A．上述物质中，氧化性：KMnO₄> K₂MnO₄ >O₂

B．上述过程中，每生成1 mol KMnO₄需转移6 mol 电子

C．电解时，KMnO₄在阳极区生成

D．电解时，阴极周围pH减小

6. 难度：简单

有关晶体的下列说法正确的是

A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键

B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子

C．不含任何化学键的晶体是不存在的

D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体

7. 难度：简单

已知反应：C₂H₂(g)＋H₂(g)C₂H₄(g)在降低温度时平衡向右移动，则下列两个反应： C(s)＋1/2H₂(g)1/2C₂H₂(g)；ΔH=－Q₁

C(s)＋H₂(g)1/2C₂H₄(g)；ΔH=－Q₂         （Q₁、Q₂均为正值），

“Q值”大小比较正确的是

A．Q₂>Q₁                        B．Q₁>Q₂               C．Q₂=Q₁                D．不能确定

8. 难度：简单

将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液（足量）中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是

A．                              B．

C．                    D．

二、填空题

9. 难度：简单

(14分) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O。请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。

（3）若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为_____________(填化学式，下同)。

（5）若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A与B的组合为_____________。

10. 难度：简单

(12分) Ⅰ．某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点，Y○位于立方体中心。试分析：

（1）每个Y同时吸引着_______个X，该晶体的化学式为______________。

（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。

（4）设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。

Ⅱ．B₄Cl₄是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在70℃以下，它存在于真空中。结构测定表明：该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是0.170nm，任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B₄Cl₄分子空间构型的示意图______________________。

11. 难度：简单

(18分) 根据以下有机物之间的转化关系框图，回答问题：

（1）已知：B、C的分子结构中均带有支链，B的结构简式为__________，C在浓硫酸加热条件下只能得到一种结构的烯烃D，C的结构简式可能为___________或___________，D的名称为（用系统命名法命名）_________________。

（2）F中含有的官能团的名称为____________________。

（3）③和⑥的反应类型分别是_____________、___________。

（4）H能与H₂在催化剂加热条件下1:1反应生成K，写出满足下列条件的K的所有同分异构体的结构简式：a.能发生银镜反应，b.属于酯类

___________________________________________.

（5）分别写出反应④⑦⑧和⑨的化学方程式：

④_____________________________________________________；

⑦_____________________________________________________；

⑧_____________________________________________________；

⑨_____________________________________________________。

12. 难度：简单

(16分) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。

 

（1）若甲、乙两烧杯均盛放CuSO₄溶液，

①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。

②乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

（2）若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液，

①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。

②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______（填“Fe”或“C”）电极的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应物Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_________________________。

③假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混合均匀后的pH = ____________。

④当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置，其中离子交换膜只允许Na^＋通过，Na^＋的移动方向如图中标注，则H₂的出口是________(填代号)。