2010年重庆市高三年级5月月考（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述中，正确的是（    ）

①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关

②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

③棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

④减少CO₂排放，可遏制全球气候变暖

⑤纯铁比碳素钢易生锈

A．①③⑤                        B．①②④                 C．②④⑤                 D．②③④

2. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4N_A

B．PCl₃、BF₃、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构

C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1N_A

D．若H^＋(aq) + OH^－(aq)= H₂O(l)；kJ·mol^－1，则含Ba(OH)₂ 1 mol溶液与1 mol稀H₂SO₄反应放出的热量为114.6 kJ

3. 难度：简单

红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用作食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。其中一种成分——红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是（    ）

A．分子中环上的所有原子都在同一平面上

B．既能发生银镜反应，又能被氢气还原

C．1 mol该物质能与5 mol Br₂发生加成反应

D．1 mol 该物质水解时能消耗2 mol NaOH

4. 难度：简单

下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是（    ）

A．向Fe(OH)₃胶体中滴加HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解

B．向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀产生

C．向盛有少量MnO₂的烧瓶中加入盐酸，加热，有黄绿色气体产生

D．向盛有少量铜片的试管中加入H₂SO₄，加热，有气体放出

5. 难度：简单

下列关于短周期元素说法正确的是（    ）

①均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等

②元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体

③元素的氢化物水溶液可能显酸性，也可显碱性

④元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大

A．①②③④均不正确                                     B．只有①②③正确

C．只有③④正确                                            D．只有③正确

6. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃ + 2H^＋= Ca^2＋+ H₂O + CO₂↑

B．硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液：S^2－+ Cu^2＋+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

C．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液：

Ba^2＋+2HCO₃^－+2OH^－=BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

D．亚硫酸钠的水【解析】
SO₃^2－+ H₂O = HSO₃^－+ 2OH^－

7. 难度：简单

下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（    ）

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH) < c(Na₂CO₃) < c(CH₃COONa)

B．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：

c(H^＋) + c(M^＋) = c(OH^－) + c(A^－)

C．在pH=13的Na₂S溶液中，Al³⁺、Cl^－、CH­­₃COO^－不能大量共存

D．由水电离出的氢离子浓度为10^-1mol/L的溶液中，SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Na^＋可能大量共存

8. 难度：简单

可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列叙述错误的是（    ）

A．甲中A的转化率为75％

B．甲、乙中C的体积分数相同

C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q₂ kJ·mol^－1

二、填空题

9. 难度：简单

(16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。  

（1）离子B^－的结构示意图为           ；化合物CE₂的分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A₂F的形成过程                        。

（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为                   （用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）

（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W·8H₂O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为                                                                    

（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE₂，另一电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示），电池的电解质是熔融的K₂CO₃。该电池的负极反应式为                                                  ，电池工作时，电解质里的CO₃^2－向            极移动。

10. 难度：简单

(共15分) 请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

（1）反应①所属的有机反应类型是_______________反应。

（2）反应③的化学方程式______________________________________________________。

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)∶n (H₂O) = 2∶1，则B的分子式为                         。

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                                                        。

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有    种。

（6）化合物H是B的同分异构体，H分子中含有的部分结构为，它的水解产物经聚合反应后可得到高聚物(C_aH_bO₂)_n.。H有多种结构，写出其中一种的结构简式                                    。

11. 难度：简单

(15分) 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题：

（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为________________________________________；

（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗         g。

（3）反应④的离子方程式为______________________________；

右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是     （填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是        。

（4）工业上由D制取I的过程可表示为：

由D与B反应生成X的反应所用的设备是          

①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa时，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，当2 mol D与1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。

在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______

①适当升高温度    ②增大压强     ③使用合适的催化剂  ④及时移走生成物        ⑤适当增大B的浓度      ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换

三、实验题

12. 难度：简单

(14分) 某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________________________________。

（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是_________(填化学式)，通入该气体的目的是_________________________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填K₁、K₂或K₃)。

（3）关闭K₁、K₂，打开K₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________。

（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________________。

（5）Ⅰ．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为__________________ mol·L^－1。

Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应___________（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。