2010年长春外国语学校高一第一学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

有关实验的叙述，正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定的物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的PH试纸上测定其PH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大

2. 难度：中等

在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是

A．过滤   B．蒸馏   C．蒸发   D．先过滤后蒸馏

3. 难度：中等

下列关于“物质的量”“摩尔”“摩尔质量”的叙述正确的是

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012kg 12  C 中所含的碳原子数为N_A

D．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

4. 难度：中等

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A、 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B、 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol·L^-1盐酸中溶质粒子数相等

C、在标准状况下，22.4L CH₄与18g H₂O所含有的分子数均为N_A

D、 22.4L的CO气体与1mol N₂所含的电子数相等

5. 难度：中等

下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是① Fe(OH)₃胶体  ② 碘酒  ③ 淀粉溶液  ④ Al(OH)₃胶体

A  ②           B  ③④    C  ①③      D  ④

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O==AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

B.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^― == CaCO₃↓＋H₂O

C.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe^2＋＋Cl₂== 2Fe^3＋＋2Cl^－

D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃＋2H^＋==Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

7. 难度：中等

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应

8. 难度：中等

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.NH₄^＋  H^＋  NO₃^－  HCO₃^－     B.K^＋  Al^3＋  SO₄^2－  NH₃·H₂O

C. Na^＋  K^＋  SO₃^2－  Cl₂      D. Na^＋  CH₃COO^－  CO₃^2－  OH^－

9. 难度：中等

下列有关钠的叙述中，不正确的是

A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C.钠燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠

D.钠的质地软，可用小刀切

10. 难度：中等

为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是

A．观察加热时能否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

11. 难度：中等

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为：

  A.1:1      B.2:1     C.3:1      D.1:3

12. 难度：中等

下列关于铁的叙述正确的是

① 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀  ② 在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③ 铁是地壳中含量最高的金属  ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应  ⑤ 能通过化合反应生成FeCl₃和Fe(OH)₃

A．①③ B．②④        C．②⑤        D．④⑤

13. 难度：中等

纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁的生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为

A．铁的纯度越高熔点越低

B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

14. 难度：中等

某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，小纸袋内装有灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液滴入几滴氯水，在滴入KSCN溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是

A．该灰黑色粉末用做抗氧化剂                         B．小纸袋内可能装有活性铁粉

C．小纸袋内的原装粉末可能是Fe₂O₃   D．该灰黑色粉末不可食用

15. 难度：中等

香港中文大学前校长、有“光纤之父”之称的著名华人学者高锟获得2009年度诺贝尔物理学奖，下列有关光纤的说法正确的是

A．光纤的主要材料是晶体硅单质            B．光导纤维不与任何酸反应

C．光导纤维就是普通玻璃拉成的细丝     D．光导纤维与沙子的主要成分相同

16. 难度：中等

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水

B．CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

17. 难度：中等

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl₂                       B．FeCl₂                 C．FeCl₃                 D．AlCl₃

18. 难度：中等

对下列事实的解释正确的是

A．常温下将铜放入浓硫酸中无明显变化，是因为铜在冷的浓硫酸中钝化

B．氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应

C．浓硝酸在光照下变黄，是因为浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

D．向某溶液中加入硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有硫酸根

19. 难度：中等

为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，他要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合绿色化学的是

20. 难度：中等

下列物质露置于空气中易变质的是① 氯水 ② 水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤ 纯碱 ⑥亚硫酸钠

A．除⑤外                   B．除②③外         C．除②③⑥外        D．全易变质

21. 难度：中等

下列关于氯水的叙述中正确的是

A．新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子

B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气

D．氯水放置数天后，溶液酸性减弱

22. 难度：中等

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2mol·L^－1 H₂SO₄  溶液                           B．18mol·L^－1 H₂SO₄  溶液

C．6mol·L^－1 KOH  溶液                            D．3mol·L^－1 HNO₃ 溶液

23. 难度：中等

下列有关焰色反应的叙述中正确的是

A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色

B．每次实验后，铂丝都要用水洗净

C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素

D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素

24. 难度：中等

根据反应方程式 ① 2Fe^3＋ +2I^―  == 2Fe^2＋ + I₂  ② 2Fe^2＋ +Br₂ == 2Fe^3＋ +2Br^－  ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是

      A．Br^－>Fe^2＋>I^－                                    B．I^－ >Fe^2＋ >Br^－   

      C．Br^－ >I^－ >Fe^2＋                                D．Fe^2＋ >I^－ >Br^－

25. 难度：中等

下列变化中不属于化学变化的是                

A．SO₂使品红溶液褪色                             B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色                            D．漂白粉使某些染料褪色

二、填空题

26. 难度：中等

（7分）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移情况

该反应的氧化剂              ，还原剂              ，氧化剂和还原剂物质的量之比为           。

27. 难度：中等

（7分）某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：

⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是                                                                

⑵ 浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”

                                                                。

⑶ 该运载硫酸的车罐可能是用              制造的。

⑷ 写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法

28. 难度：中等

（9分）制取氨气并完成喷泉实验

⑴ 写出实验室制取氨气的化学方程式：                              

⑵ 收集氨气应使用                   法，要制到干燥的氨气可选用做干燥剂。

⑶ 如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是                         ，该实验的原理是                                  。

⑷ 反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为                                。

29. 难度：中等

（7分）下图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比是           

(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是                            

(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是                                

(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是        （填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO₂，可见到的现象是                          

30. 难度：中等

（10分）已知有以下物质相互转化

试回答：

⑴写出各物质的化学式A                B            C           D         

⑵向G溶液中滴加KSCN的实验现象是                              

⑶向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                      

(4)写出E到F的化学方程式：                                          

三、实验题

31. 难度：中等

（10分）工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na₂SO₄ 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。

实验室有以下的仪器和药品可供使用：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹

1.0mol·L^－1 H₂SO₄ 溶液，1.0mol·L^－1HNO₃ 溶液，1.0mol·L^－1 HCl溶液，  1.0mol·L^－1 NaOH溶液，  0.1mol·L^－1 AgNO₃溶液，0.1mol·L^－1 BaCl₂ 溶液， 0.1mol·L^－1  Ba(NO₃)₂溶液，蒸馏水

以下是部分实验探究过程：

⑴ 提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有     种可能的情况。

⑵ 设计实验方案，进行实验，写出实验操作步骤，预期的现象和涉及反应的离子方程式

编号	实验操作	预期现象	相关离子方程式
①
②
③