| 1. 难度：简单 | |
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．3．6g碳与3．36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0．3 NA B．6．9g钠与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为0．3NA C．25℃时， 0．15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0．3NA D．标准状况下，2．24L三氯甲烷中含有C－Cl键数目为0．3NA
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A．溴乙烷和乙醇 B．乙酸乙酯和乙酸 C．溴苯和水 D．乙醇和水
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个 A．2 B．3 C．4 D．5
|
|
| 4. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||
|
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①②③④
|
||||||||||||||||||||||||||||
| 5. 难度：简单 | |
|
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中： c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ） C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
某些化学键键能数据如下：
则下列热化学方程式不正确（ ） A． B．H2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）； C． D．2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
将1mol SO2和1mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3物质的量为0．3mol。此时若移走0．5mol SO2和0．5mol O2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量是 （ ） A．0．3mol B．0．15mol C．小于0．15mol D．大于0．15mol且小于0．3mol
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
（14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。 [实验一]：测定硫元素的含量 I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论： （1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 [实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论： （4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? ＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。 （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。 （6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。 Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。 （2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。 （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。 ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。 ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。 Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
（14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。 已知：N2（g）+3H2（g） （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。 a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率 b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa） c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。 ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的 ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。 （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是 。
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
［化学—选修化学与技术］（15分）请回答有关氯碱工业的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝＿＿＿＿（要求计算表达式和结果）; （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号） （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_＿＿＿＿； ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：＿＿＿＿；负极：＿＿＿＿；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
［化学—选修物质结构与性质］（15分） 美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是＿＿＿＿。 A．石墨烯的结构与金刚石相似 B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C．12g石墨烯含σ键数为NA D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③上图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿。 ④含碳源中属于非极性分子的是＿＿＿（a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇） ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
［化学—选修有机化学基础］（15分）． 雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：
（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：＿＿＿＿、＿＿＿＿。 （2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目＿＿＿＿。 ①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。 （3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。 已知：
|
|
和一个－Cl，它的可能的结构有几种(本题不考虑对映异构体)（ ）
H2（g）+ 
=
-91．5
2NH3（g）；△H=
-92．4 kJ·mol-1，请回答：
，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
