| 1. 难度：简单 | |
|
晚自习的课间，同学们站在学校楼上，可以看到在街道的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的（ ） A．豆浆 B．Fe（OH）3胶体 C．食盐水 D．烟、云、雾
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ） A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
在容量瓶上无需有标记的是（ ） A．浓度 B．温度 C．标线 D．容量
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ） A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性尽管很差，但是水还是电解质
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A．MnO4- C．Fe
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
与50 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A．25 mL 0.2mol·L－1的 Na2SO4溶液 B．100 mL 0.1mol·L－1的NaCl溶液 C．25 mL 0.2mol·L－1 的NaCl溶液 D．10 mL 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
同温、同压下决定气体体积的主要因素是（ ） A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的式量.
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
下列说法中正确的是（ ） A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ） A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 。正确的操作顺序是（ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
|
|
| 24. 难度：简单 | |
|
为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法： (1) 除去食盐水中的泥沙 ； (2)分离水和汽油的混合物 ； (3)分离四氯化碳(沸点为76．75℃)和甲苯(有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为110．6℃)的混合物 ； (4) 从食盐水中提取氯化钠 。
|
|
| 25. 难度：简单 | |
|
含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为 ；物质的量比为 ；碳原子数比为 ；原子数比为 。
|
|
| 26. 难度：简单 | |
|
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称： ① ，② ，④ 。 (2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)。 (3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ； （4）现需配制1000mL0.2mol·L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
|
|
| 27. 难度：简单 | |
|
现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③甲烷 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩Al2(SO4)3 （1）上述物质中属于电解质的有： 。（填序号） （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－ （3）⑩在水中的电离方程式为 ，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为 mol·L-1。 （4）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）＋MnO2
|
|
| 28. 难度：简单 | |
|
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算) ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
|
|
Mn2＋ B．HCl
Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
H2O，该反应的化学方程式为
。
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。写出该反应的离子方程式
。