2010年陕西省高三第四次高考适应性训练（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

2. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×10²³

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×10²³

C．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³

3. 难度：简单

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃ + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1来

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

4. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X       B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

C．原子半径：Z < Y < X                 D．元素非金属性：Z> Y > X

5. 难度：简单

用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是

A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

6. 难度：简单

下列叙述中，不正确的是

A．0.1 mol•L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释，n(H⁺)增大

B．0.2 mol•L^－1盐酸与等体积0.05 mol•L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则

c(NH₄HSO₄) < c (NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

7. 难度：简单

在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2

D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

二、实验题

8. 难度：简单

（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是          （填写装置的序号）。中学

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：

                                                                    。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式                                       。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                                。

三、填空题

9. 难度：简单

（14分）

A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是                                     ；工业上冶炼A的化学反应方程式是                                              。

（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是                                  ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是                         。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是               。

10. 难度：简单

(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

     反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为                。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为                           。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

                                                      。

11. 难度：简单

［化学—选修物质结构与性质］（15分）

第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。

（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。

（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞示意图，

叙述Pt原子在晶胞中位置：_______________________                             。

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为____________分子（填“极性”或“非极性”）；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为               ；XeO₃分子实际空间构型为                                  。

（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是             。

12. 难度：简单

［化学——选修有机化学基础］（15分）

已知：

ⅰ. （R₁、R₂、R₃代表烃基）

ⅱ.

某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去。

请回答：

（1）① F→H的反应类型是           ；气体G的相对分子质量是44，则E的结构简式是              ；

②步骤Ⅰ的目的是                                               ；

③A的结构简式是               ；上述转化中B→D的化学方程式是                        。

（2）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

① N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；

③在通常情况下，1molN只能与含1molBr₂的浓溴水发生取代反应；

④ N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链。请问符合上述要求N的同分异构体有         种。