2010年黑龙江大庆实验中学高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

纯水在80℃时的pH                                                      

       A．等于7       B．大于7          C．小于7      D．无法确定

2. 难度：简单

某温度下在2L密闭容器中，反应2SO₂+O₂ 2SO₃进行一段时间后SO₃的物质的量增加了0.4 mol ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为(　　)　　

A．0.1s　　　 B．0.25s　　　　C．0.5s　　D．2.5s

3. 难度：简单

在25 ^OC，1.01×10⁵Pa条件下，反应2N₂O₅(g)===4NO₂(g)+O₂(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是

A．该反应是熵减反应              B．该反应是分解反应

C．该反应的焓变效应大于熵变效应  D．该反应的熵变效应大于焓变效应

4. 难度：简单

在水电离出的ｃ(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－            B．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．K⁺、 NH₄⁺、Cl^－ 、NO₃^－    　    D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－ 、NO₃^－

5. 难度：简单

下列实验操作中所用的仪器合理的是

A．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸

B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液

C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠                 

D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大

B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的1/2

C．相同浓度的HCl和CH₃COOH，两溶液中c(H⁺)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为10：1

7. 难度：简单

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性  

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变大、pH变小、呈中性 

 D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 

8. 难度：简单

反应2A（g）   2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是     

A．加压               B．使用催化剂     C．减小C的浓度   D．降温

9. 难度：简单

在相同温度时，100mL0．01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是         

       A．H⁺的物质的量                   B．醋酸的电离常数

       C．中和时所需NaOH的量           D．CH₃COOH的物质的量

10. 难度：简单

在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1，则下列判断中正确的是(　　)

A．平衡向正反应方向移动了       B．物质B的转化率减小了　　

C．化学计量数:m+n＜p           D．物质C的质量分数增加了

11. 难度：简单

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是

       A．c（NH₄⁺）＝c（SO₄^2－）          B．c（NH₄⁺）>c（SO₄^2－）

       C．c（NH₄⁺）<c（SO₄^2－）           D．c（OH^－）+c（SO₄^2－） ＝c（H⁺）+c（NH₄⁺）

12. 难度：简单

定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

A．KCl固体   B．Zn粉    C．SO₃固体    D．CuSO₄晶体

13. 难度：简单

一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是

A．C消耗的速率与A消耗的速率相等

B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的密度不再变化

14. 难度：简单

已知：2 SO₂(g) + O₂(g)    2SO₃(g) △H = －196.6 kJ/mol 。现有SO₂和O₂各2 mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO₂的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO₂的转化率为b，则a 与b 的正确关系为

A．a > b            B．a = b            C．a < b            D．无法判断

15. 难度：简单

有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是

A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质

D．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

16. 难度：简单

在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

       A．1︰9        B．1︰1           C．1︰2           D．1︰4

17. 难度：简单

中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V₁、V₂、V₃。则这三者的关系是

A．V₁ > V₂ > V₃    B. V₁< V₂ < V₃    C.V₁ = V₂ > V₃    D. V₁ = V₂ < V₃

18. 难度：简单

反应：X(g)＋3Y(g)　 2 Z(g) △H <0，在不同温度、不同压强（P₂> P₁）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（   ）

19. 难度：简单

可逆反应N₂(g) + 3H₂(g)      2NH₃(g) 500℃ 时在容积为5 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N₂和1 mol H₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到的值是         

A．0.1mol/L    B．0.2mol/L    C．0.15mol/L    D．0.05mol/L

20. 难度：简单

从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变       B．反应物的转化率改变

C．正、逆反应速率改变             D．混合体系中气体密度发生变化

21. 难度：简单

pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，

充分反应，收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是                                                             

A．HX一定是弱酸             B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性    D．反应开始时二者生成H₂的速率不相同

22. 难度：简单

一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)   2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是(　　)

A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大   

B．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小　　

C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2  

D．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

23. 难度：简单

铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C．Be(OH)₂即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

24. 难度：简单

在AlCl₃和FeCl₃混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是                                          

A．Fe(OH)₃、Al(OH)₃                 B．Al(OH)₃、I₂

C．Fe₂S₃、I₂                         D．FeS、S、Al（OH）₃

25. 难度：简单

．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液            Fe³⁺ 、NH 、Cl^－ 、SO

B．pH值为1的溶液                     Fe²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液  K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液             K⁺ 、CO、NO、Al³⁺

二、填空题

26. 难度：简单

现有下列物质 ①NaCl晶体   ②液态SO₂   ③纯醋酸  ④硫酸钡 ⑤铜　⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液 

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是                     ；

（2）属于弱电解质的是                  ；  

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是             ；

三、实验题

27. 难度：简单

下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

⑴ 仪器A的名称是             ；

⑵ 盐酸的体积读数：滴定前读数为          mL，滴定后读数为          mL 。

⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是          mol/L。(保留四位有效数字)

 

实验 编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的 体积读数（mL）	滴定后盐酸的 体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

⑷ 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；           

D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________      

⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时____手旋转酸式滴定管的       ，_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视                                       ，直到                为止,可判断滴定到达终点。

四、填空题

28. 难度：简单

(1)某温度下纯水中的c(H⁺) = 2×10^-7mol/L，则此时c(OH^-) =________mol/L，该纯水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5×10^-6mol/L，则c(OH^-) =________mol/L，由水电离出的c(H⁺) =________mol/L，

(2)已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=        。

若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=           。

五、实验题

29. 难度：简单

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是            。（2）装置E中的现象是                                     。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：          。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl₂的作用是          。② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：                      

③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）         

六、填空题

30. 难度：简单

在一定温度和压强下，有如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，将1.6 mol SO₂和0.8 mol O₂放人一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L^-1。请回答下列问题：

(1)达平衡时混合气体的体积为______________L，SO₂的转化率为______________。

(2)若起始时加入a mol SO₂、b mol O₂，且a:b＝2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=______________，b=______________。

(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入χmol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则χ、y应该满足的关系式为______________，χ、z应该满足的关系式为______________。