2010年黑龙江省高三第三次模拟考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为"人类拯救地球的最后机会"。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：¹⁶O =C = ¹⁸O。下列说法正确的是

A．¹⁶O与¹⁸O为同种核素

B．¹⁶O = C = ¹⁸O与¹⁶O = C = ¹⁶O互为同位素

C．¹⁶O = C = ¹⁸O的化学性质与¹⁶O = C = ¹⁶O几乎完全相同

D．¹⁶O = C = ¹⁸O的摩尔质量为46g

2. 难度：简单

有关下列说法正确的是

①由乙烯制取1,2—二氯乙烷属于加成反应

②葡萄糖和蔗糖都属于糖类，它们互为同系物

③将铜丝在空气中灼烧变黑后，插入到乙醇中铜丝又变红

④油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的脂肪

⑤酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

A．①③⑤      B．①③     C．①④⑤       D．②③⑤

3. 难度：简单

某烃含碳、氢原子物质的量之比为1∶2，该烃对氮气的相对密度为2，该烃可使溴水褪色，该烃与氢气加成的产物的二氯代物有三种同分异构体．该烃为

A．CH₂=CH—CH₂—CH₃          　B．CH₂=CH—CH₃

C．CH₂=C(CH₃)₂                   D．环丁烷

4. 难度：简单

某合作小组讨论辨析以下说法不正确的是

A．粗盐和酸雨都是混和物                      B．沼气和水煤气都是可再生能源

C．不锈钢和目前流通的硬币都是合金            D．豆浆和雾都是胶体

5. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N_A

B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01N_A

C．7.8g Na₂O₂ 晶体中阴、阳离子总数为0.3N_A

D．常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

6. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．Ag₂S沉淀溶解平衡表达式：Ag₂S  2Ag⁺ + S^2-

B．硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应：SO₄^2-－+S₂O₃^2－+6H^＋=3SO₂↑+3H₂O

C．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－ = BaCO₃↓＋H₂O

D．酸性高锰酸钾与草酸反应:MnO₄^－+H₂C₂O₄+2H^＋=MnO₂+2CO₂↑+2H₂O

7. 难度：简单

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．①装置的总反应为2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂

B．②装置中Fe为阴极，电极反应为 Fe－2e^－＋ 2OH^－=Fe(OH)₂

C．③装置中外电路电子由b极流向a极

D．④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

二、填空题

8. 难度：简单

（15分）蓝铜矿主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO₃，方法有多种。

（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。

具体方法步骤如下： 

请回答下列问题：

（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe²⁺的最佳试剂为    （填代号），实验步骤中试剂①为    （填代号）。

a．KMnO₄                      b．(NH₄) ₂S              c．H₂O₂                   d．KSCN

（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至            ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是         ________________  。

（4）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）     （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列        装置吸收尾气（填代号）。

（5）从溶液C中获得Cu的方法有                     （写出两种不同方法）。

（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)₂固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子         mol。

9. 难度：简单

（14分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 　　__________________　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.

（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（   ），也是沸点最高的（   ）。（判断正误填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH₂O时的反应热分别为 △H₁ ，△H₂ ，△H₃ ，则三者由大到小排序为：___________________.

10. 难度：简单

（14分）向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t₀-t₁阶段c（B）未画出）。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁=5s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L•s)。

（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t₄～t₅阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。

（4）t₅～t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

（5）该反应的化学平衡常数K可表示为_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]

   并在下图中补画出t₁～t₆ 各阶段K的变化趋势图像

11. 难度：简单

（15分）[化学与技术]硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题：

（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是               。

（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃，是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7％；O₂11％；N₂ 82％）；

压强/Mpa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度_______ ℃，压强 ___________MPa。

 （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?           （填“是” 或“否”）。

 （4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用           吸收SO₃。

 （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是______（填写序号）。

A．保护环境。防止空气污染                       B．充分利用热量，降低生产成本

C．升高温度，提高SO₂的转化率                 D．防止催化剂中毒

（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用        ________（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式_______________________________________。

12. 难度：简单

（15分）[物质结构与性质]

I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：

（1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。

（2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。

（3）CO₂中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO₂互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe³⁺  ，写出其电子式______________________。

II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

（4）写出Cu³⁺的电子排布式：                          。

（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：    。

（6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。

13. 难度：简单

（15分）[有机化学基础]

某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。（1）C用核磁共振氢谱分析,发现只有一个吸收峰。（2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，试回答：（1）B中所含官能团的名称是_______。

（2）C的结构简式为________________。

（3）E能发生的反应类型是_______（填序号）。

①加成反应 　　②消去反应　　 ③氧化反应 　　④酯化反应

（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可与3mol金属钠发生反应放出33.6LH₂（标准状况下），1molF也可与足量NaHCO₃溶液反应生成1molCO₂  ，1molF 还可与足量的银氨溶液反应生成2molAg。则F的结构简式可能是（请写出两种）________________。

（5）在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：

_______________________________                  ________。