| 1. 难度：简单 | |
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如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 （ ） A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
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| 2. 难度：简单 | |
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下图所示实验基本操作正确的是 （ ）
A B C D
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| 3. 难度：简单 | |
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相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为 （ ） A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：1
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验操作错误的是 （ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．蒸发结晶时，应将溶液蒸干 D．称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
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| 5. 难度：简单 | |
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用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
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| 6. 难度：简单 | |
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某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ( ) A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
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| 7. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子 B．1．00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023 C．欲配制1．00L ,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5g NaCl溶于1．00L水中 D．电解58．5g 熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠
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| 8. 难度：简单 | |
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科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
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| 9. 难度：简单 | |
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容量瓶上需标有以下六项中的 （ ） ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
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| 10. 难度：简单 | |
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在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是 （ ）
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| 11. 难度：简单 | |
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如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
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| 12. 难度：简单 | |
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下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 （ ） A．15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液 B．9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液 C．143.5 g AgCl加入到100 mL 水中 D．在含有1.505×1021个Al3+的50 mL的AlCl3溶液
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| 13. 难度：简单 | |
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在同温同压下，11。5 g气体A所占的体积和8 O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 （ ） A.46 B.28 C.44 D.64
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| 14. 难度：简单 | |
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某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 （ ） A、溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 B、溶解 加适量CaCl2 溶液 过滤 C、溶解 加适量Ca（OH）2溶液 过滤 D、溶解 加适量盐酸 加热
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| 15. 难度：简单 | |
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下列叙述中正确的是 ( ) ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同； ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同； ③28 g CO的体积为22.4 L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
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| 16. 难度：简单 | |
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用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 ( ) A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中 B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液 D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中
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| 17. 难度：简单 | |
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等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
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| 18. 难度：简单 | |
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某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ） A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L
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| 19. 难度：简单 | |
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(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）提取碘水中的碘，用 方法。 （3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。 （4）淡化食盐水，可采用 的方法。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法
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| 20. 难度：简单 | |
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(10分)实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。 (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用______。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有________________________ 。 (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为__________________________。 (5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)________________________________ ②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗________。
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| 21. 难度：简单 | |
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(10分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ； ②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。 其正确的操作顺序为 。 (2）如何运用最简方法检验溶液中SO42－离子是否除净？ 。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。写出在滤液中除去过量NaOH和Na2CO3 的化学方程式： ；
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| 22. 难度：简单 | |
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（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为 mol。 （2）该气体所含原子总数为 个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。
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| 23. 难度：简单 | |
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