| 1. 难度：中等 | |
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下列对物质的用途叙述正确的是（ ） A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 B．SO2、Cl2、NaCl0是生活生产中常用的漂白剂 C．双氧水、福尔马林、苯酚是常用的环境消毒剂 D．水玻璃、Mg（OH）2、A1（OH）3是生产防火剂的常用原料
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| 2. 难度：中等 | |
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Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是 （ ） A．常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B．它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物 C．它们对应的氢氧化物都是难溶于水的弱电解质 D．工业上制取这三种金属的方法依次是电解法、热分解法、热还原法
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| 3. 难度：中等 | |
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下列对物质性质的叙述错误的（ ） A．SO2、NH3、HC1、CO均有还原性 B．SO3、NO2、ClO2、CO2均有氧化性 C．HC1、H2S、PH3、SiH4的热稳定性逐渐减弱 D．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO的酸性逐渐增强
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| 4. 难度：中等 | |
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将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ） A．Na+、S2—、OH—、AlO2— B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32— C．H+、Br -、Fe2+、SO42— D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+
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| 5. 难度：中等 | |
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元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．同族元素中Z的氢化物沸点最高 C．原子半径X>Y，离子半径X+> Z2— D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型
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| 6. 难度：中等 | |
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下列对物质的检验、鉴别、分离、提纯方法不合理的是（ ） A．用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+ B．用氯水和KSCN溶液检验溶液中的Fe2+ C．用焰色反应鉴别NaCl与KC1固体 D．用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
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| 7. 难度：中等 | |
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下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（ ） A．体系中气体的密度发生变化 B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化 C．体系中各组分的体积分数发生变化 D．正反应和逆反应速率均发生变化
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| 8. 难度：中等 | |
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-定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g） A．PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33．3% B．PCl5的转化率约为50% C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大 D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c （Cl2）约为1:1:1
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| 9. 难度：中等 | |
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在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（ ）
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法或表示方法正确的是（ ） A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H<0 C．已知：2SO2（g）+O2（g） 充入 一密闭容器中充分反应，放出49．15kJ的热量 D．在101kPa、25℃时，lgH2完全燃烧生成气态水，放出120．9kJ的 热量，则氢气的燃烧热为241．8kj/mol
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| 11. 难度：中等 | |
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右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 （ ） A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/L B．ImolZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气 C．配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
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| 12. 难度：中等 | |
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下列对化学键的认识正确的是（ ） A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 D．离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键
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| 13. 难度：中等 | |
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铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍。下列叙述错误的是（ ） A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性 B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 D．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—
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| 14. 难度：中等 | |
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符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是 （ ）
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AICl3、Al（OH）3 ⑤Fe、Fe（ NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3 A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
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| 15. 难度：中等 | |
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常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19．2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是（ ） A．原混合酸中NO3—的物质的量为0．2mol B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1 D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =1
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| 16. 难度：中等 | |
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（11分）I．“阿波罗登月计划”总指挥韦伯在“阿波罗”登月成功后曾说：“阿波罗计划”中没有一项新发明的技术，都是现成的技术，关键在于综合。综合也是创新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳胶管、弹簧夹连接成如图所示的一种装置，在U型管中加入适量的红色溶液，即得简单U型气压计，我们可将它应用于多项实验，如：A．证明空气中的氧气参与氧化还原反应的实验（如铁生锈）；B．溶解热效应实验（如硝酸铵溶于水）；C．装置的气密性检验实验；D．检验某些气体性质的实验（如CO2，SO2、Cl2等与碱溶液的反应）等等。
请从A或B中选择一项实验，画出该实验的装置图，写出实验名称。要求：①除U形气压计外，其他实验仪器或用品仅能从以下仪器中选取：广口瓶、小试管、胶头滴管、橡皮塞、乳胶管、导管；②实验药品或试剂自定，但需在图中注明。
实验名称： Ⅱ．广口瓶简单，但它的用途真不简单！实验室用Zn粒和盐酸反应制得的H2，其中含酸雾、水汽、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学仅用四只广口瓶设计了以下几种装置，按一定顺序连接，便达到了当气体通过时，每一装置除去一种气体的目的。
（1）它们连接的顺序为________________________________； （2）除去H2S的离子方程式为________________； （3）除去O2的离子方程式为________________，观察到的现象为________________。
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| 17. 难度：中等 | |
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（10分）X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如右表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数；Z是地壳中含量最多的金属元素。
（1）X的最高价氧化物的电子式是_________，元素T在周期表中的位置是________________。 （2）Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为________________。 （3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。 （4）已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075 kj/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式________________
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| 18. 难度：中等 | |
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（10分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题： （1）在反应②中，每生成2．24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是________________。 （2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是________________。 （3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是________________ 。 （4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是________________。 （5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是________________ 。
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| 19. 难度：中等 | |
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（11分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。
I．甲同学认为当D处盛放V2 O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现。 （1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是________________，C装置中盛放的液体药品的名称是________________。 （2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察________________得知。 （3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案________________；（若无，此问可不答 II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅。 （4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式 。 （5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理 。 （6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基 本一致，那么C处的广口瓶应改为________________，所装药品为________________。
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| 20. 难度：中等 | |
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（7分）T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g） +H2O（g）
（1）用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）= ________________。 （2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）=________________ 。 （3）保持其他条件不变，在t2时向容器中再通人0．50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将________________（填增大或减小，下同），H2O的体积分数将 ______ 。 （4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24 %，a、b的值须满足的条件是________________。 （5）温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0．64，则正反应的△H____ 0（填>或<）。
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| 21. 难度：中等 | |
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（6分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
实验用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。 实验步骤流程图：
请完成以下实验记录： （1）步骤I中处理铁屑所用试剂为________________，经处理后的干燥铁屑质量记为m1； （2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2； （3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用________________洗涤晶体。 （4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为________________g。
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PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（
）
2SO3（g）△H=一98．3kJ/mol。将lmolSO2和0．5molO2
CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2> t1）：
