2011-2011年广东省高二上期第一次建档考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于纯净物的是  (     )

A．冰水混合物       B．无污染的空气      C．盐酸          D．漂白粉

2. 难度：简单

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－             B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－                 D．Ag⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

3. 难度：简单

已知在水溶液中氯气与碘可发生下列反应：I₂+5Cl₂+6H₂O==2HIO₃+10HCl。

下列关于该反应的说法中正确的是（      ）

A．不是氧化还原反应，

B．是氧化还原反应，H₂O是还原剂

C．是氧化还原反应，I₂失去电子

D．是氧化还原反应，Cl₂失去电子

4. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是：（      ）

A．钠与水的反应：Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

5. 难度：简单

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm)＝10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质(      ）

A．分散质粒子不能透过滤纸       B．具有丁达尔效应

C．分散质很快就沉降下来         D．所得分散系是溶液

6. 难度：简单

下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．C、N、O的原子半径依次减小   

C．Si、P、S元素的最高正价依次降低

D．Li、Na、K的金属性依次减弱

7. 难度：简单

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A.1mol 任何气体的体积都约是22.4L  

B.18gNH⁴⁺含有电子数为10NA

C.NA个H₂SO₄分子的质量与H₃PO₄的摩尔质量在数值上相等

D.标准状况下，相同体积的O₂、HCl、H₂O含有的分子数相同

8. 难度：简单

下列有关溶液性质的叙述，正确的是（    ）

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0 ℃时会放出一些二氧化碳气体

B.20 ℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C.强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质

D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加

二、实验题

9. 难度：简单

某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺ 、Ag⁺ 、Fe³⁺ 、Cl^- 、NO₃^- 、OH^- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中不可能含有以上的两种阳离子是            、          ；乙厂废水中应该含有的阴离子是           。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：（1）如果在废水中加一定量                 （选填：活性炭或铁粉），可以回收其中的金属           （填写金属元素符号），离子方程式是                          。

（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀写出两个离子方程式：                  、                  。经过滤后的废水主要含                 ，是一种化肥，可用来浇灌农田。

10. 难度：简单

实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  ②100 mL量筒

 ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管

（1）配制时，必须使用的仪器有______   ______（填代号），还缺少的仪器是_ _

                         _。

（2）实验两次用到玻璃棒， 其作用分别是：______      ________、_______        _______。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_____        _______。

三、填空题

11. 难度：简单

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移            mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式               。

从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________       _______________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                  。

（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__     __。（填字母）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；II对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	I对；II对；无
C	铁属于过渡金属元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错；II对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	I对；II对；有

四、实验题

12. 难度：简单

某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是               。

（2）请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录（划斜线部分不必填写）：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe^2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe^2+＝Zn^2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe^3+＝3 Fe^2+	Fe^3+具有氧化性
④				Fe^3+具有氧化性

实验结论：                                  。

（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：      。（填序号）

A．Cl₂    B．Na    C．Na⁺    D．Cl^－    E．SO₂    F．NO₂

（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化                                 。