| 1. 难度：简单 | |
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下列性质中，不属于金属共同性质的是 A导电、导热性 B、金属光泽 C、熔点较高 D、延展性
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| 2. 难度：简单 | |
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元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因的是 A、原子核外电子排布呈周期性变化 B、元素的相对原子质量逐渐增大 C、原子半径呈现从大到小的周期性变化 D、元素化合价呈周期性变化
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| 3. 难度：简单 | |
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金属在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A、明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。 B、现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造，硬铝含有的元素是Al、Cu、Mg等。 C、金属在自然界中一般以化合态存在，越活泼的金属越难冶炼。 D、日常生活中应用的金属材料一般为合金，合金的熔点一般比组分金属高。
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| 4. 难度：简单 | |
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下列关于定量测定的说法，错误的是 A、发现操作失误，应该重做实验 B、测定结果有偏差，也要记录在实验报告上 C、误差分析后，可更改数据 D、实验报告不能预先完全做好
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| 5. 难度：简单 | |
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只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是 A、Ba(OH)2 B、H2S C、NaOH D、AgNO3
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| 6. 难度：简单 | |
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镭元素在周期表中处于第七周期第ⅡA,下列关于镭的性质描述不正确的是 A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物具有两性 C、单质能跟水反应放出氢气 D、镭比钙的金属性强
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| 7. 难度：简单 | |
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高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A、有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B、有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C、有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D、有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
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| 8. 难度：简单 | |
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国际纯化学和应用联合会在1985年推荐的元素周期表不分主族和副族，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 A、第13列元素中没有非金属元素 B、只有第2列元素的原子最外层有2个电子 C、第14列元素的化合物种类最多 D、从上到下，第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
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| 9. 难度：简单 | |
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X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1、 下列说法正确的是 A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D、原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X
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| 10. 难度：简单 | |
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下列各图所示装置的气密性检查中，能说明装置漏气的是
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| 11. 难度：简单 | |
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铁的化合物常常表现出多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是 A、铁在氯气中燃烧 B、加热硫粉和铁粉的混合物 C、铁在氧气中燃烧 D、水蒸气通过灼热的铁粉
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| 12. 难度：简单 | |
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用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径
要制得等量的Al(OH)3，三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为 A、12：4：3 B、3：2：1 C、9：8：6 D、8：4：3
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| 13. 难度：简单 | |
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能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量共存的原离子组是 A、Na+、H+、Cl-、NO3- B、K+、Ba2+、OH-、I- C、Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D、Cu2+、S2-、Br-、ClO-
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| 14. 难度：简单 | |
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草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
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| 15. 难度：简单 | |
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是 A、3Fe+4H2O(g)高温===Fe3O4+4H2 B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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| 16. 难度：简单 | |
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钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑； ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH； ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH； 下列说法不正确的是 A、该生产过程会产生污染 B、反应②中的氧化剂是NaNO2 C、整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子 D、反应①②③均是氧化还原反应
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| 17. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋十SO42－→BaSO4↓ B、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O C、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－→H2O
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| 18. 难度：简单 | |
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将下列单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热，不能得到相应氧化物中的金属的是 A、Fe3O4与铝粉 B、Al2O3与铁粉 C、CuO与炭粉 D、Fe2O3与炭粉
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| 19. 难度：简单 | |
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将5.6克不纯的铁与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克。该不纯的铁含有的杂质可能是 A、碳和锌 B、铁锈 C、碳和铝 D、碳
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| 20. 难度：简单 | |||||||||||||
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在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
则下列说法正确的是 A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L-1 C、合金中镁铝的物质的量之比为1：1 D、丙组中铝的物质的量为0.015mol
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| 21. 难度：简单 | |
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下列示意图与对应的反应情况正确的是 A、含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2 B、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液 C、 n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D、n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
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| 22. 难度：简单 | |
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物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 （ ） A、3.2g B、4.0g C、4.2g D、4.6g
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| 23. 难度：简单 | |
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(1) 焊接铁轨利用________反应，若用到的原料为铝粉和Fe2O3的混合物，则反应的化学方程式为__________________。 (2) 某人要用汞合金补牙，当他用铝制牙签剔牙以后，发现铝制牙签部分表面长出白色毛状物，此白色毛状物的化学式为____, 此物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____。
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| 24. 难度：简单 | |
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根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空： （1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第 周期，与该元素同一主族的短周期元素是 。 （2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性 （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个）。 （3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 （填写编号）。 (A)、 原子半径：Na＜Cl (B)、离子半径：F-＜Mg2+ (C)、 热稳定性：HF＞HCl (D)、碱性：NaOH＞ Mg(OH)2
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| 25. 难度：简单 | |
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工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空： （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，属于两性氢氧化物的电离方程式 。 （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。 (A)、气态氢化物的稳定性 (B)、最高价氧化物对应水化物的酸性 (C)、单质与氢气反应的难易 (D)、单质与同浓度酸发生反应的快慢 （3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 （4） Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。
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| 26. 难度：简单 | |||||||||
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根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuS04·XH20）结晶水含量的实验，填写下列空白： (1) 从下列仪器选出无需用到的仪器是（用标号字母填写） 。 (A) 电子天平 (B) 坩埚钳 (C) 试管夹 (D) 酒精灯 (E) 蒸发皿 (F) 玻璃棒 (G) 坩埚 (H) 干燥器 (I) 石棉网 (J) 三脚架 （K）泥三角 除上述仪器外，还需要的仪器是 。 (2) 某学生实验后得到以下数据：
请写出结晶水含量（H2O%）和X的值的计算公式（用W1、W2、W3表示） H2O %= ，X= ， 该生测定结果是偏高还是偏低? 。 （3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母） 。 (A) 加热过程中晶体有少量溅失； (B) 加热前称量时容器未完全干燥； (C) 最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1克）； (D) 加热后容器未放入干燥器中冷却； （4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行________操作。
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| 27. 难度：简单 | |
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铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【探究一】实验方案：铝镁合金 问 题：实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤： (1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2、0mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥ (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】实验方案：铝镁合金 问题讨论： (1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： (填“需要”或“不需要”)。 (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)： ① ②
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| 28. 难度：简单 | |
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2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应。（请写出解题过程） （1）在标准状况下放出氢气是多少升？ （2）若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克？
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| 29. 难度：简单 | |
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（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）： ①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14； ②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。计算： （1）实验①中用去NaOH的物质的量为 mol； （2）这包铝热剂中铝的质量为 克，氧化铁的质量为 克； （3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为 升。
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测定剩余固体质量。
测定生成气体的体积实验装置。