| 1. 难度：中等 | |
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吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
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| 2. 难度：中等 | |
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同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是 A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 D．气体质量相同
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| 3. 难度：中等 | |
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下列表述正确的是 A．S2－的结构示意图： B．碳原子电子式为 C．氟化钠的电子式： D．氨气分子的结构式：
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| 4. 难度：中等 | |
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粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是 A．酒精灯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．容量瓶
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| 5. 难度：中等 | |
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将Cl2制成漂粉精的主要目的是 A. 增强漂白和消毒作用 B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒
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| 6. 难度：中等 | |
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高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是 ① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色 ② AgBr见光分解会生成浅黄色的银 ③ KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 ④ 溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色 ⑤ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
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| 7. 难度：中等 | |
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以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂， C.含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂 D．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；
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| 8. 难度：中等 | |
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下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 A．O2 HCl B.Cl2 H2 C.HCl Cl2 D.CO2 HCl
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| 9. 难度：中等 | |
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物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断 D．共价化合物中可能有离子键
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| 10. 难度：中等 | |
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自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是 A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是 A．定容是俯视液面 B．容量瓶洗净后有少量水残留 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃 D．所用的氢氧化钠已吸水潮解
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| 12. 难度：中等 | |
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在无色水溶液中可以大量共存的离子组是 A．HSO3－ 、Ba2+ 、OH－ 、Na+ B．Na+、HCO3－ 、Ca2+ 、Cl－ C．SO42－ 、OH－ 、NH4+、H+ D．MnO4_ 、Cl－ 、ClO－ 、K+
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| 13. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是 A. 1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相等 B.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L C.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积几乎相同 D.1mol气体的体积不一定是22.4L
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| 14. 难度：中等 | |
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要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质），所选用的试剂不正确的是 A.硫酸钾溶液（碳酸钾）——适量硫酸溶液 B.氯化钠溶液（氯化镁）——适量氢氧化钠溶液 C.氯化钾固体（二氧化硅）——适量氢氧化钾溶液 D.氯气(氯化氢气体)——适量的饱和食盐水
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| 15. 难度：中等 | |
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氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A HI、HClO B HCl 、HIO C HClO3、HIO D HClO、HIO
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| 16. 难度：中等 | |
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已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A．只有①和②处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．只有②③④处
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| 17. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质
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| 18. 难度：中等 | |
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将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为 A、3︰1︰2、 B、1︰2︰3 C、3︰2︰1 D、1︰3︰2
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| 19. 难度：中等 | |
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氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 所属的区域。 2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式： 。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ， 其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等） 3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。 （1）2HClO —光→ 2HCl + O2↑ 氧化产物 被还原的元素 （2）2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 4、 有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用离子方程式表示氧化性强弱的事实： 。
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| 20. 难度：中等 | |
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洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 1、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。 2、漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。 3、以上涉及的物质中，属于共价化合物的有 （填两种） 属于离子化合物的有 （填两种） ，既有离子键又有共价键的物质有 （（填一种）） 4、写出：CaCl2的电子式 H2O的结构式
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| 21. 难度：中等 | |
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我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题： 1、①步主要反应的的离子方程式： 。 溴的用途有很多，写出其中的一种 。 2、分离出氢氧化镁的操作称为 ，第③步需要加入 ，写出该物质在水中的电离方程式： 。 3、将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有（按加入顺序填入） 。 4、④产物氢气在 极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为___ _升（标准状况）。
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| 22. 难度：中等 | |
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海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白： 1、步骤⑤的方法是 用到的主要仪器是： 2、检验碘的存在可以用 试剂，现象是 。 碘的用途有 。
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| 23. 难度：中等 | |
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喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：
1、在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）。 A．HCl和H２O B．Cl2和NaOH溶液 C．HCl和汽油 D．CO２和NaOH溶液 2、在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ） A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO３与NaOH溶液 C．CaCO３与稀硫酸 D．NH4HCO３与稀盐酸 3、在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（ ）。 A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．烧碱 4、比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；图B是_______下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填图A或图B）装置的原理相似
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| 24. 难度：中等 | |
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在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3. 求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3） （2）该氨水溶液的物质的量浓度
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| 25. 难度：中等 | |
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为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
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