| 1. 难度：中等 | |
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人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ） A． K B．Ca C．Al D．Fe
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| 2. 难度：中等 | |
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松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） Ａ．无机物 Ｂ．有机物 Ｃ．盐类 Ｄ．非金属单质
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| 3. 难度：中等 | |
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元素性质呈现周期性变化的原因是（ ） A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
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| 4. 难度：中等 | |
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氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物，其原因主要是利用氢氧化铝的（ ） A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于铝的叙述中正确的是（ ） A．铝的导电性比铜、银更强 B．铝不易与氧气化合 C．铝能溶解于冷的浓硝酸 D．通过铝热反应可冶炼高熔点金属
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| 6. 难度：中等 | |
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加热时必须隔着石棉网的是（ ） A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿
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| 7. 难度：中等 | |
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右图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（ ）
A．a的沸点最高 B．b的熔点最低 C．c的碳原子数最多 D．每一种馏分都是纯净物
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| 8. 难度：中等 | |
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常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19,与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y3Fe5O12均为铁氧体,Y为稀土元素,常为+3价。则两物质组成中所含铁元素的化合价为( ) A.只有+2价 B.只有+3价 C. +2和+3价 D.+2和+6价
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| 9. 难度：中等 | |
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二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的制冷剂。二氟甲烷的分子结构有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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| 10. 难度：中等 | |
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镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（ ） A．镭比钙的金属性更强 B．单质能与水反应，放出氢气 C．其氢氧化物呈两性 D．其碳酸盐难溶于水
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| 11. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ B．铝盐溶液与氨水反应Al3++3OH-→Al(OH)3↓ C．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O D．铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+→3Fe2+
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| 12. 难度：中等 | |
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pg某结晶水合物A•nH2O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（ ） A．18pn/（p-q） B．18pn/p C．18 qn/p D．18qn/（p-q）
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| 13. 难度：中等 | |
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在某溶液中加入酚酞试液后呈红色，则下列离子在溶液中不能大量存在的是（ ） A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．AlO2-
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| 14. 难度：中等 | |
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下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（ ） A.通常用来制农药的元素，在分界线附近 B.制半导体材料的元素，位于分界线的左下方 C.分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料 D.周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域
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| 15. 难度：中等 | |
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某有机物在氧气中充分燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且两者物质的量之比为１:１，由此可以得出的结论是（ ） A．可以推算出该有机物的化学式 B．分子中C、H原子个数之比为1:2 C．分子中C、H原子个数之比为1:1 D．分子中必定含氧原子
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| 16. 难度：中等 | |
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图为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X元素的原子序数为35的是（ ）
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| 17. 难度：中等 | |
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已知元素的原子序数，可以推断原子的（ ） ①质子数； ②中子数； ③最外层电子数； ④核电荷数； ⑤核外电子总数； ⑥相对原子质量 A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③⑤
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| 18. 难度：中等 | |
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右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a B．d的氢化物比a的氢化物稳定 C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子 D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a
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| 19. 难度：中等 | |
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将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，正确的是（ ）
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| 20. 难度：中等 | |
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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（ ） A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
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| 21. 难度：中等 | |
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某元素最高价氧化物化学式为RO2，其中R元素的质量分数为27.27％。对此元素叙述正确的是（ ） A．该元素是第二周期ⅣA族的元素 B．该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25％ C．RO2与水反应能生成强酸 D．石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物
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| 22. 难度：中等 | |
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某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是（ ） A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥 B．加热过程中晶体有少量溅失 C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质 D．加热后固体未放入干燥器中冷却
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| 23. 难度：中等 | |
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镁铝合金m g和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况下的体积为2.24L，m的数值可能是（ ） A．1.8 B．2.0 C．2.2 D．2.4
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| 24. 难度：中等 | |
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下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有（ ） A．同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3 C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D．分解温度：CH4＞H2S
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| 25. 难度：中等 | |
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向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加 入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同 B．b点溶液的中c（Na+）=c（C1—） C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等 D．在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少
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| 26. 难度：中等 | |
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（10分）已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题： 1．A原子的结构示意图为__________；A元素在周期表中位置为_____________________。 2．写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。 3．A和C形成的化合物的电子式为_____________，该化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“碱”）。
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| 27. 难度：中等 | |
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A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。（用离子符号表示） 比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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（18分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案： 【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。 【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。 【方案三】用稀酸将CO32－转化为CO2，测定CO2的质量。 解答1-4小题： 1．方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为____________________。判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。 2．方案二的具体过程为：
①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。 ②滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液____________________________________时，说明达到了滴定终点。 ③为减少偶然误差，通常的处理办法是_______________________________。 ④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_________。（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_________。 3．方案三的实验装置如下图：
操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。 该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________（用代数式表示）。
上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是_____________________。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是______________________________________________。 4．若用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中，最合理的是______。（选填序号） A B
C D
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| 29. 难度：中等 | |
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（15分）聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式： ， ，
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| 30. 难度：中等 | |
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聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是 （依次写出），配制过程中所需的定量仪器是 。
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| 31. 难度：中等 | |
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聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
聚合铝（PAC）的分子式为[Al2(OH)aCl b]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，当B=2/3时，b = （填入合适数字）。
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| 32. 难度：中等 | |
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聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
聚合过程主要利用了Al3+的性质是 。
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| 33. 难度：中等 | |
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聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
要测定1mol聚合铝中a的值。 ①测定时所需的试剂是 （填代号）。 (a) NaOH (b)AgNO3 (c) pH试纸 (d) HNO3
②需要直接测定的物理量是 （用文字表示）。 若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式 。
③测定过程中所需的基本操作是 （按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）。 (a) 洗涤 (b) 过滤 (c) 称量 (d) 干燥 (e) 冷却
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| 34. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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（7分）某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。
请根据右图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数， 填充上表中的两个空格。
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| 35. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。
列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）
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| 36. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。
该同学欲测量一个玻璃容器的容积。他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL。计算该玻璃容器的容积。
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