| 1. 难度：简单 | |
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在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）。 A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质 C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系
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| 2. 难度：简单 | |
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光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）。 A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. Na2CO3
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| 3. 难度：简单 | |
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空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。 A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
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| 4. 难度：简单 | |
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下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（ ）。 A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀 C. FeCl3溶液 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液
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| 5. 难度：简单 | |
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以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）。
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）。 A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2溶液 D. 次氯酸
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| 7. 难度：简单 | |||||
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为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（ ）。
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| 8. 难度：简单 | |
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下列反应中，水只作还原剂的是（ ）。 A. CaO+H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O===CO+H2 C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
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| 9. 难度：简单 | |
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下列物质中，属于电解质的是（ ）。 A.蔗糖 B.碳酸钠 C.氢氧化钠溶液 D.金属铁
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| 10. 难度：简单 | |
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下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）。 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
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| 11. 难度：简单 | |
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（ ）。
A. Cl2+2KBr===Br2+2KCl B. HCl + NaOH====NaCl+H2O C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
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| 12. 难度：简单 | |
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、已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）。 A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4 L B.1 mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个 C.100 oC 时的水蒸气11.2 L中含有氢原子NA个 D.含有0.5NA个O2的总质量为8 g
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| 13. 难度：简单 | |
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、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A. Na+、CO32—、SO42—、H+ B. K+、AlO2—、H+、Cl— C. Fe3+、K+、OH—、NO3— D. Al3+、H+、NO3—、SO42—
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| 14. 难度：简单 | |
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下列离子方程式正确的是（ ）。 A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+===Fe3++H2↑ B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O C. 钠和冷水反应 Na+2H2O===Na++H2↑+OH— D. 氢氧化钡与稀硫酸反应 OH-—+H+===H2O
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| 15. 难度：简单 | |
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下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（ ）。 A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液 C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
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| 16. 难度：简单 | |
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由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有( ) A. Fe B. Na C. Mg D. Al
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| 17. 难度：简单 | |
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(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空： A. 只做氧化剂 B. 只做还原剂 C. 既做氧化剂又做还原剂 D. 既不做氧化剂又不做还原剂 （1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________ （2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________ （3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________ （4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S +2H2O_____________________
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| 18. 难度：简单 | |
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(12分)以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质
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| 19. 难度：简单 | |
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(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 ________ ；写出 乙→丙转化的化学方程式 ：___________________________ 。 (2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是___________；写出 甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
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| 20. 难度：简单 | |
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(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A_____________；H ______________； G___________；乙____________。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①___________________________________________________________； 反应②___________________________________________________________。
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| 21. 难度：简单 | |
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（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________________ _； （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_________________________，D：________________________。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。
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| 22. 难度：简单 | |
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(4分)将100 mL 5 mol·L-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。
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| 23. 难度：简单 | |
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(4分)200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比
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MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_____________________；