2013届云南蒙自高中高二上学期10月教学质量监测化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是  （   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

2. 难度：简单

下列说法正确的是    （    ）

A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数

B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D．有能量变化的一定是化学变化

3. 难度：简单

在2A＋B= 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（  ）

A．V (A) = 0.5mol·L^－1·S^－1

B．V (B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C．V (C) = 0.8mol·L^－1·S^－1

D．V (D)= 1 mol·L^－1·S^－1

4. 难度：简单

能增加反应物分子中活化分子百分数的是（  ）

A．升高温度 B．扩大容积的体积 C．增大压强 D．增加浓度

5. 难度：简单

已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（  ）

A、0·5mol/（L·min）               B、1mol/（L·min）

C、3mol/（L·min）                  D、2mol/（L·min ）

6. 难度：简单

在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是(    )

A.H₂(g)＋Cl₂(g)＝1/2HCl(g)    ΔＨ＝92.4KJ/mol

B.H₂(g)＋Cl₂(g)＝1/2HCl(g)    ΔＨ＝－92.4KJ/mol

C.H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)      ΔＨ＝－184.8KJ/mol

D.H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(l)      ΔＨ＝184.8/mol

7. 难度：简单

在25℃、1.01×10⁵Pa时，1gCH₄燃烧时生成CO₂与液态H₂O，放出55.6kJ的热量，则CH₄的燃烧热为  (     )

A．55.6kJ/mol    B. 444.8kJ/mol   C. 889.6kJ/mol   D. －889.6kJ/mol

8. 难度：简单

在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H₂  + I₂    2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（    ）

A．反应开始时，容器中投入了H₂、I₂、HI三种气体

B．0到t₁时刻，反应向逆反应方向进行

C．t₁时刻后，正、逆反应的速率均为零

D．t₁时刻后，H₂、I₂、HI三种气体的浓度达到相等

9. 难度：简单

肯定能使化学反应速率加快的方法是  （    ）

① 升高温度 ② 加入催化剂 ③ 增加反应物浓度 ④ 将固体块状反应物磨成粉末

A．②        B．①②           C．①③④         D．①②③④

10. 难度：简单

已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)＋2B(g)  C(g)＋D(s) 正反应为放热反应。 图曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为b曲线，可采取的措施是 （    ）

   A．增大A的浓度       B．缩小容器的容积

   C．加入催化剂         D．升高温度

11. 难度：简单

对于反应N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)，能增大正反应速率的措施是（    ）

A．通入大量H₂      B．增大容积     C．移去部分NH₃　D．降低体系温度

12. 难度：简单

在密闭容器中进行2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃（g）（H﹤0）。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t₁时刻突然变化的条件可能是  (    )

    A．使用催化剂            B．减小生成物的浓度

C．降低体系温度        D．增大容器的体积

13. 难度：简单

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N₂和CO₂，对此反应，下列叙述正确的是（   ）

A．使用催化剂不改变反应速率       B．升高温度能加快反应速率

C．降低压强能增大反应速率         D．改变压强对反应速率无影响

14. 难度：简单

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （   ）

A．升高温度和减小压强                    B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                    D．升高温度和增大压强

15. 难度：简单

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A.2H⁺(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l) H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(l)+ O (g)=8CO ₂(g)+ 9H₂O(g)H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+ 25O₂ (g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1)H=5518 kJ/mol

16. 难度：简单

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l); △H= -57.3kJ·mol^-1，又知在溶液中反应有:

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq)= CH₃COONa(aq) + H₂O(l)； △H= - Q ₁ kJ·mol^-1,

H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + H₂O(l) ； △H= - Q ₂ kJ·mol^-1

HNO₃(aq) + KOH(aq)KNO₃（aq）+ H₂O(l) ; △H = - Q ₃ kJ·mol^-1，

则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是    (    )

A. Q ₁ = Q ₂ = Q ₃      B.Q ₂ > Q ₁ > Q ₃     C. Q ₂ = Q ₃ > Q ₁   D. Q ₂ > Q ₃ > Q ₁

17. 难度：简单

已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     △H =△H₁

（2） ＝2H₂O（g）   △H＝△H₂

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH₃ 。则 ΔH₃等于  (    )

A．△H₁ －△H₂            B．△H₁ －△H₂

C．2△H₁ －△H₂           D．△H₂ － △H₁

18. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是 (　　)

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

19. 难度：简单

在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ¹，下列叙述中不正确的是      （    ）

A．x的值为2                            B．A的转化率为40% 

C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ¹               D．D的体积分数为20%

20. 难度：简单

某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

；，下列叙述正确的是（    ）

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 平衡后加入X，上述反应的增大

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志

21. 难度：简单

反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（    ）

 A．反应物的总能量大于生成物的总能量

   B．加入催化剂，该反应的△H变小

   C．如果该反应生成液态CH₃OH，则△H变大。

   D．该反应的△H ＝＋91 kJ/mol

22. 难度：简单

在容积可变的密闭容器中，2molN₂和6molH₂在一定条件下反应，达到平衡时，H₂的转化率为40％，则平衡时氨气的体积分数接近于   （     ）

A.10％            B.15％          C.20％           D.25％

23. 难度：简单

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ；

CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂＋2H₂O(l)    ；

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（（    ）

A．2∶3      B．1∶3        C．1∶1            D．1∶4

24. 难度：简单

在一密闭容器中，反应m A（g）+ n B（g） p C（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是（     ）

 A．平衡向正反应方向移动          B．物质A的转化率增大

C．  m + n < p                    D．物质C的体积分数增大

二、填空题

25. 难度：简单

（5分）在密闭容器中进行的反应C(s)+ H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) ，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率        ，逆反应速率         （填增大或减小或不变），平衡           移动。

（2）若增大CO的浓度，平衡        移动，H₂O(g)的转化率      （填增大或减小或不变）。

26. 难度：简单

（16分） 2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示             、              ，E的大小对该反应的反应热有无影响？            。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？           ，理由是                                            ；

（2）图中△H=        KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自    身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

                                 、                                     ；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，写出硫的燃烧热方程式：                   

计算由S(s)生成2molSO₃(g)的△H          KJ·mol^-1。

27. 难度：简单

（14分）（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）＋2B（g） x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0  ，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2mol／L。由此推断：

① x值等于                ；   ② B的平衡浓度为                  。

③ A的转化率为                。 

④由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a---b过程中改变的条件可能是                   ；b----c过程中改变的条件可能是                     ； 之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的c-----d处（标明V_正和V_逆） 该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量            （填“增大”或“减小”或“不变”）。

三、实验题

28. 难度：简单

（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                       。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                     。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值         (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                 。

29. 难度：简单

（7分）控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法，请仔细观察表中100mL稀盐酸和2g Zn反应的实验数据：

实验序 号	锌的 状态	C(HCl) mol/L	溶液温度 ℃	锌消失时间（s）
反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粒状	0.6	20	41	310
3	粉末	0.5	20	40	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

分析并回答下列问题：

（1）本反应属于          反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）实验6和7表明：         对反应速率有影响，                    反应速率越快，能表明同一规律的还有             （填实验序号）；

（3）根据实验1、2、4、6、8可以得出的条件对反应速率的影响规律是：             ；

（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有             ，能表明这一规律的实验序号是1、3与           。

四、计算题

30. 难度：简单

在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：

(1)以H₂的浓度变化表示该反应的速率。

(2)达平衡时CO的转化率。