2013届云南蒙自高中高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列对化学反应的认识错误的是（     ）

A、会引起化学键的变化            B、会产生新的物质

C、必然引起物质状态的变化        D、必然伴随着能量的变化

2. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A、铝片与稀H₂SO₄反应         B、Ba（OH）₂·与NH₄Cl反应

C、灼热的炭与CO₂反应         D、甲烷在O₂中燃烧反应

3. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是    (      )

A、生成物总能量一定低于反应物总能量

B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C、应用盖斯定律，可计算难以直接测量的反应焓变

D、同温同压下，H₂（g）+ Cl₂（g） =  2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

4. 难度：简单

对于化学反应3W（g）+ 2X（g）= 4Y（g） + 3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（   ）

A、V（W）=3V（Z）           B、2V（X）= V（Y）

C、2V（X）= 3V（Z）          D、 3V（W） = 2V（X）

5. 难度：简单

在N₂+3H₂ = 2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)，此段时间是  (    )

A、1s        B、2s         C、44s         D、1.33s

6. 难度：简单

对于反应2SO₂ + O₂ 2SO₃，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（    ）

7. 难度：简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)  ＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

8. 难度：简单

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g) ＋I₂(g) 2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（    ）

A．T₁＞T₂，ΔH＞0     B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0     D．T₁＜T₂，ΔH＜0

9. 难度：简单

下列说法正确的是     （    ）

A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C、熵增加且放热的反应一定是自发反应

D、非自发反应在任何条件下都不能实现

10. 难度：简单

等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（  ）

  A．溶液中pH盐酸比醋酸大      

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．中和NaOH溶液的能力相同

11. 难度：简单

下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（    ）

       A．升高温度，同时加压

       B．降低温度，同时减压

       C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

       D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

12. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是（   ）

A.pH=7的溶液

B.c（H⁺）=c（OH^—）的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

13. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）

A、HClO        B、Na       C、C₂H₅OH       D、SO₂

14. 难度：简单

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^—，要使溶液中c（OH^—）/c（NH₃·H₂O）值增大，可以采取的措施是（   ）

A.加少量盐酸溶液          B.加入少量NH₄Cl晶体

C.加少量NH₃              D.加水

15. 难度：简单

反应热是指                  （    ）

A、热化学方程式中标注的“±a kJ·mol^—1”

B、特指1mol反应物燃烧时放出的热量

C、不论多少物质反应放出的热量都是反应热

D、专指化学反应过程中放出的热量

16. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是      （  ）

A、反应物的浓度          B、外界的压强

C、催化剂                D、反应物的性质

17. 难度：简单

25℃的下列溶液中，碱性最强的是                 （    ）

A．pH = 11的溶液                 B．c(OH^－) = 0.12 mol/L的溶液

C．1L中含有4 g NaOH的溶液      D．c(H⁺) = 1×10^－10 mol/L的溶液

18. 难度：简单

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是     （   ）

A、熔化时不导电         B、水溶液的导电能力很差

C、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

D、不是离子化合物，而是共价化合物

19. 难度：简单

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（   ）

　  A 、反应混和物的浓度      B、正、逆反应速率

　  C 、反应混和物的压强      D 、反应混合物中各物质的百分含量

20. 难度：简单

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（  ）

A、均减半       B、均加倍      C、均增加0.5mol     D、均减少0.5mol

21. 难度：简单

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-15.1 kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-55.6 kJ·mol^-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（   ）

A.+53.7 kJ·mol^-1           B.+40.5 kJ·mol^-1

C.+43.5 kJ·mol^-1           D.+70.7kJ·mol^-1

22. 难度：简单

醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH^—）是       （   ）

A、1×10^-7 mol·L^-1       B、1×10^-2mol·L^-1    

C、1×10^-14 mol·L^-1       D、1×10^-12 mol·L^-1

23. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是        （    ）

A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B、由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C、在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

D、氨水应密闭保存，置低温处

24. 难度：简单

在一定真空密闭容器中盛有1mol PCl₅，加热到200℃，发生反应：PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g），反应达到平衡时，PCl₃在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1mol PCl₅，反应达到平衡时，PCl₃在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（     ）

A、m ＞ n             B、m ＜ n 

C、m = n               D、无法比较

二、填空题

25. 难度：简单

（8分）根据强弱电解质的概念回答下列问题：

其中能够导电的是               ；属于强电解质的是           ；属于弱电解质的是              ；属于非电解质的是          （注回答不全不给分）

26. 难度：简单

（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格

(1)已知：CH₃COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

外加条件	平衡移动方向	C(OH ^-)	C(CH3COO ^-)
升温		不填	不填
加水			不填
加盐酸	不填
加少量氢氧化钠固体	不填	不填

(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

①写出醋酸的电离方程式________________。

②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是         。

④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C(H⁺)_甲_____ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

27. 难度：简单

（10分）（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式：                        。

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（   ）

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　　ΔH＝＋41 kJ/mol

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H₂O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol

（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                        。

（3）如图是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：                            。

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是              。

28. 难度：简单

（8分） (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示           ，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态；

 c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。

a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

29. 难度：简单

（6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

1/3Fe₂O₃(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO₂)=_____、CO的平衡转化率=_____；

30. 难度：简单

（6分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

分析图像，回答下列问题：

（1）在图像反应Ⅰ中，若P₁<P₂（填“>”、“<”或“=”），则此正反应为是一个气体分子数_____（填“减少”或“增大”）的反应，该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。由此判断，此反应自发进行的温度是__   ___。（填“低温”“高温”“任何温度”）

（2）在图像反应Ⅱ中，T₁_____T₂（填“>”、“<”或“=”），该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）在图像反应Ⅲ中，若T₁>T₂，该反应能否自发进行